К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = 2NaCl + CaCO_{3}\)↓ Найдем количество вещества осадка n(\(CaCO_{3}\)) = 12/100 = 0,12 моль По уравнению реакции n(\(CaCO_{3}\)) = n(\(Na_{2}CO_{3}\)) = 0,12 моль Найдем массу вещества карбоната натрия m(\(Na_{2}CO_{3}\)) = 0,12*106 = 12,72 г Найдем массовую долю карбоната натрия в растворе ω(\(Na_{2}CO_{3}\)) = 12,72/150 = 0,0848 = 8,48%

Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о простом веществе. 1) В качестве конструкционного материала обычно используют не чистый алюминий, а разные сплавы на его основе. 2) Соли, в которых алюминий входит в состав кислотного остатка, называются алюминаты. 3) Предельно допустимая концентрация алюминия в воде хозяйственно-питьевого использования составляет 0,2 мг/л. 4) Алюминий способен накапливаться в тканях костей, мозга и печени. 5) Лидерами по производству алюминия являются Китай и Россия. Запишите номера выбранных ответов.

1 - простое вещество, т.к. чтобы получить сплав, нужно взять вещества ( сплавить элементы не получится) 2 - элемент, т.к. входит В состав кислотного остатка 3 - элемент, т.к. входит В состав воды 4 - элемент, т.к. входит В состав тканей и тд 5 - вещество, т.к. «добывают» вещества, а не элементы

К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(H_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = 2HNO_{3} + BaSO_{4}\)↓ Найдём количество вещества сульфата бария n(\(BaSO_{4}\)) = 11,65/233 = 0,05 моль По уравнению реакции n(\(BaSO_{4}\)) = n(\(H_{2}SO_{4}\)) = 0,05 моль Найдем массу вещества серной кислоты m(\(H_{2}SO_{4}\)) = 0,05*98 = 4,9 г Найдем массу раствора серной кислоты m(\(H_{2}SO_{4}\)(р-р)) = 4,9/0,05 = 98 г

К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(NaCl + AgNO_{3} = NaNO_{3} + AgCl\)↓ Найдем массу вещества нитрата серебра m(\(AgNO_{3}\)) = 85*0,02 = 1,7 г Найдём количество вещества нитрата серебра n(\(AgNO_{3}\)) = 1,7/170 = 0,01 моль По уравнению реакции n(\(AgNO_{3}\)) = n(\(AgCl\)) = 0,01 моль Найдем массу осадка m(\(AgCl\)) = 0,01*143,5 = 1,435 г

Какие два утверждения верны для характеристики как водорода, так и калия? 1) Является неметаллом. 2) На внешнем энергетическом уровне этого элемента находится один электрон. 3) Химический элемент в соединении с хлором проявляет положительную степень окисления. 4) Соответствующее простое вещество газообразно при обычных условиях. 5) Высшая валентность этого элемента равна II. Запишите номера выбранных ответов.

1) Является неметаллом - верно для водорода, не верно для калия 2) На внешнем энергетическом уровне этого элемента находится один электрон - верно 3) Химический элемент в соединении с хлором проявляет положительную степень окисления - верно 4) Соответствующее простое вещество газообразно при обычных условиях - верно для водорода, не верно для калия 5) Высшая валентность этого элемента равна II - не верно для обоих