Банк заданий
ЕГЭ по химии

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение и содержат ковалентную полярную связь.

1) CH4

2) C2H5ONa

3) CH3OCH3

4) CH3COONH4

5) HCOONa.

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) амфотерному оксиду; В) двухосновной кислоте.

Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. В одну пробирку по каплям, не допуская избытка реагента, добавили раствор слабого электролита X, а в другую — раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводород

2) аммиак

3) фтороводород

4) бромид кальция

5) сульфид натрия.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана схема превращений веществ:

CuSO4 $\xrightarrow{X}$ CuCl2 $\xrightarrow{Y}$ Cu3(PO4)2. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) LiCl

2) BaCl2

3) K3PO4

4) Li3PO4

5) Ca3P2.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами (X, Y).

Установите соответствие между химической формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется две π-связи.

1) диметиловый эфир

2) пентадиен-1,4

3) бутанол-2

4) бутаналь

5) ацетилен.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми взаимодействует толуол.

1) NH3 (р-р)

2) NaOH (р-р)

3) HNO3 (конц.)

4) KMnO4 (H+)

5) Br2 (FeBr3).

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует пропиламин.

1) метан

2) уксусная кислота

3) толуол

4) сульфат натрия

5) кислород.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между углеводородом и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с бромом в соотношении 1:1, — к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между веществом и углеродсодержащим продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО:

А) уксусная кислота;

Б) этанол;

В) метанол;

Г) пропанол-2.

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ:

1) ацетон;

2) ацетальдегид;

3) формальдегид;

4) пропаналь;

5) формиат меди(II);

6) ацетат меди(II).

Задана следующая схема превращений веществ:

этин $\xrightarrow{}$ X $\xrightarrow{}$ Y $\xrightarrow{}$ этилат натрия.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этанол

2) этаналь

3) этан

4) этилацетат

5) ацетон.

Установите соответствие между реакцией и типами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ:

А) пиролиз метана;

Б) термолиз гидроксида меди(II);

В) ароматизация циклогексана.

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) замещения, каталитическая;

2) разложения, окислительно-восстановительная;

3) обмена, обратимая;

4) эндотермическая, без изменения степеней окисления

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приведёт к увеличению скорости реакции.

1) KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O;

2) 2P + 3Cl2(г) = 2PCl3;

3) Fe2O3 + 6HCl(р-р) = 2FeCl3 + 3H2O;

4) Mg + 2H$^+$(р-р) = Mg$^{2+}$ + H2;

5) Fe + S(тв) = FeS.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой реакции и свойством хлора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) MnO2 + HCl + H2SO4 $\xrightarrow{}$ MnSO4 + Cl2 + H2O;

Б) HCl + F2 $\xrightarrow{}$ Cl2 + HF;

В) KOH + Cl2 $\xrightarrow{}$ KCl + KClO + H2O

СВОЙСТВО ХЛОРА:

1) является окислителем;

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств;

3) является и окислителем, и восстановителем;

4) является восстановителем

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) CuBr2;
Б) CuSO4;

В) NaNO3

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) металл и бром;

2) водород и бром;

3) водород и кислород;

4) металл и кислород

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) Fe2(SO4)3 2) LiNO3 3) K2SiO3 4) H2SO4.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между воздействием на равновесную систему

CO2(г) + C(тв) <=> 2CO(г) - Q,

и смещением химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

А) понижение температуры;

Б) повышение давления;

В) повышение концентрации CO2;

Г) повышение концентрации CO.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции;

2) смещается в сторону обратной реакции;

3) практически не смещается.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серы и водяного пара. При этом исходная концентрация водяного пара составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

3S(ж) + 2H2O(г) <=> 2H2S(г) + SO2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация сероводорода составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации H2O (X) и SO2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) Zn(OH)2 и KOH (р-р);

Б) Al(OH)3 и HNO3 (р-р);

В) BaCl2 и H2SO4;

Г) K и H2O.

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ:

1) изменение окраски раствора;

2) только растворение твёрдого вещества;

3) видимых изменений нет;

4) растворение твёрдого вещества и выделение газа;

5) образование осадка.

Установите соответствие между мономером и полимером, образующимся при его полимеризации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОНОМЕР:

А) хлорэтен;

Б) 2-хлорбутадиен-1,3;

В) бутадиен-1,3

ПОЛИМЕР:

1) натуральный каучук;

2) поливинилхлорид;

3) дивиниловый каучук;

4) хлоропреновый каучук

Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 80 г её 10%-ного раствора? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в процентах (%).

Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(г) - 96,54 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 5 моль оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в кДж.

Определите массу оксида цинка (г), который можно получить при обжиге 970 г содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 10%. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в граммах (г).