Банк заданий
ЕГЭ по химии

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не взаимодействует вещество, формула которого NH2CH2CH(CH3)COOH. 1) хлороводород

2) толуол

3) гидроксид бария

4) аминоуксусная кислота

5) метан.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, которое является продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между веществом, которое вступает в реакцию с уксусной кислотой, и углеродсодержащим продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО:

А) CuO;

Б) K2CO3;

В) Cl2;

Г) Cu(OH)2.

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ:

1) ацетат калия;

2) этилат калия;

3) этанол;

4) хлоруксусная кислота;

5) ацетат меди(II);

6) этилен.

Задана следующая схема превращений веществ:

X $\xrightarrow{}$ хлорэтан $\xrightarrow{}$ Y $\xrightarrow{}$ метилпропан.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) пропан

2) н-бутан

3) этилен

4) 2-хлорпропан

5) 1,2-дихлорэтан.

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА:

А) натрий и вода;

Б) оксид серы(IV) и кислород;

В) соляная кислота и оксид цинка

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) обмена, необратимая;

2) гидролиза, обратимая;

3) замещения, экзотермическая;

4) соединения, каталитическая

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые уменьшают скорость химической реакции между цинком и раствором сульфата меди(II).

1) нагревание реакционной смеси

2) добавление воды

3) охлаждение реакционной смеси

4) использование индикатора

5) уменьшение давления.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) NO$^{3-}$ + SO3 $^{2-}$ $\xrightarrow{}$ NO2$^-$ + SO4 $^{2-}$;

Б) NO3$^-$ + S$^{2-}$ + H+ $\xrightarrow{}$ H2O + NO + SO4$^{2-}$;

В) NO2$^-$ + H2O2 $\xrightarrow{}$ NO3$^-$ + H2O.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ:

1) -1 $\xrightarrow{}$ -2;

2) +5 $\xrightarrow{}$ +2;

3) +5 $\xrightarrow{}$ +3;

4) -2 $\xrightarrow{}$ +6

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) Al(NO3)3;

Б) CuCl2;

В) NiSO4

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) металл и галоген;

2) водород и галоген;

3) водород и кислород;

4) металл, водород и кислород

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) NH4NO3 2) HNO3 3) Na2S 4) K2SO4.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и воздействиями на реакционную систему, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

А) N2(г) + 3H2(г) <=> 2NH3(г) + Q;

Б) N2O4(ж) <=> 2NO2(г) - Q;

В) CO2(г) + C(тв) <=> 2CO(г) - Q;

Г) 4HCl(г) + O2 <=> 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

1) увеличение температуры и давления;

2) уменьшение температуры и давления;

3) увеличение температуры и уменьшение давления;

4) уменьшение температуры и увеличение давления.

В реактор постоянного объёма поместили S2Cl2 и водород. При этом исходная концентрация S2Cl2 составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

S2Cl2(г) + H2(г) <=> 2HCl(г) + 2S(ж)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации S2Cl2 и водорода составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию HCl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) бутадиен и бром (р-р);

Б) уксусная кислота и гидроксид меди(II);

В) этилен и перманганат калия (H+);

Г) белок и азотная кислота.

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ:

1) растворение осадка;

2) образование кирпично-красного осадка;

3) обесцвечивание раствора;

4) появление фиолетовой окраски раствора;

5) жёлтое окрашивание.

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО:

А) бензол;

Б) этилен;

В) полиэтилен.

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ:

1) получают в процессе полимеризации;

2) получают при крекинге нефти;

3) получают в процессе вулканизации каучука;

4) получают при коксовании каменного угля

Сколько граммов воды следует добавить к 150 г 18%-ного раствора нитрата цинка, чтобы массовая доля соли стала равной 10%? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в граммах (г).

Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2C(тв) + O2(г) = 2CO(г) + 220 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.) Ответ в кДж.

Определите объём (л) оксида серы(IV) (н.у.), который может быть получен из 12 кг пирита с содержанием основного вещества 90%. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в литрах (л).

Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: карбонат магния, бромид калия, серная кислота, перманганат калия, сульфид натрия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием твёрдого при обычных условиях простого вещества и раствора трёх солей. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: карбонат магния, бромид калия, серная кислота, перманганат калия, сульфид натрия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с растворением осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твёрдый остаток сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната калия. Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в альфа-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещён только один атом водорода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение взаимодействия вещества А с избытком соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

При частичном термическом разложении образца нитрата меди(II) образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 159 г и массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объём смеси газов, выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(II). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

1) K 2) Cl 3) Cr 4) P 5) Si

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) K 2) Cl 3) Cr 4) P 5) Si

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $ЭО_3^{-}$ могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.

1) K 2) Cl 3) Cr 4) P 5) Si