Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) NaHCO₃ 2) CuSO₄ 3) Ba(OH)₂ 4) K₂SO₄ Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Среда растворов: сильные кислоты и щёлочи, гидролиз солей; упорядочивают pH. В перечне вариантов: 2) CuSO₄; 4) K₂SO₄; 1) NaHCO₃; 3) Ba(OH)₂. Именно эта комбинация номеров 2413 удовлетворяет условию задачи и совпадает с правильным ответом.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2[Al(OH)₄]⁻(р-р) + CO₂(г) ⇄ CO₃²⁻(р-р) + 2Al(OH)₃(тв.) + H₂O(ж) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ А) добавление твёрдого CaCO₃ | 1) смещается в сторону прямой реакции Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции В) понижение давления | 3) практически не смещается Г) уменьшение концентрации карбонат-ионов Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А | Б | В | Г

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Последовательность 3121 читается по строкам А, Б, В…: А) добавление твёрдого CaCO₃ — тип 3) практически не смещается; Б) повышение температуры — тип 1) смещается в сторону прямой реакции; В) понижение давления — тип 2) смещается в сторону обратной реакции; Г) уменьшение концентрации карбонат-ионов — тип 1) смещается в сторону прямой реакции. Каждая цифра — номер варианта из правого столбца для соответствующей строки слева.

В реактор постоянного объёма поместили NO и O₂. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию NO₂ (X) и исходную концентрацию NO (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,2 моль/л

В реактор постоянного объёма поместили NO и O₂. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции Расчёт равновесных концентраций по стехиометрии и данным в условии. В перечне вариантов: 4) 0,8 моль/л; 6) 1,2 моль/л. Именно эта комбинация номеров 46 удовлетворяет условию задачи и совпадает с правильным ответом.

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 32 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 51121 балл
Электролиз расплавов и растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) CuBr₂
1) H₂, O₂
Б) CuSO₄
2) Cu, O₂
В) NaNO₃
3) Cu, Br₂
4) H₂, Br₂
id 50501 балл
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) NaHCO₃
2) CuSO₄
3) Ba(OH)₂
4) K₂SO₄
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

id 122192 балла

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2[Al(OH)₄]⁻(р-р) + CO₂(г) ⇄ CO₃²⁻(р-р) + 2Al(OH)₃(тв.) + H₂O(ж) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) добавление твёрдого CaCO₃	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) понижение давления	3) практически не смещается
Г) уменьшение концентрации карбонат-ионов

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

id 111192 балла
Обратимые реакции. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
В реактор постоянного объёма поместили NO и O₂. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию NO₂ (X) и исходную концентрацию NO (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л

id 56522 балла

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) H₂O и KOH (р-р)	1) NaОН (р-р)
Б) Fe(NO₃)₃ (р-р) и FeCl₃ (р-р)	2) AgNO₃ (р-р)
В) KBr (р-р) и AlBr₃ (р-р)	3) Н₂О
Г) Zn(OH)₂ и Mg(OH)₂	4) H₂SO₄ (разб.)
	5) НСl (р-р)