Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) нерастворимому основанию; Б) кислой соли; В) одноосновной кислоте. 1) CaHPO4 | 2) гидроксид железа(III) | 3) марганцевая кислота 4) сернистая кислота | 5) (CuOH)2CO3 | 6) CaO 7) Mn(OH)2 | 8) NH4Cl | 9) Zn(OH)2

Сначала определим класс каждого вещества. 1) $CaHPO_{4}$ — соль ортофосфорной кислоты $H_{3}PO_{4}$, в анионе $HPO_{4}^{2-}$ остался незамещённый атом водорода, значит это кислая соль. 2) гидроксид железа(III), $Fe(OH)_{3}$ — нерастворимый гидроксид металла в степени окисления $+3$; такие гидроксиды ($Al(OH)_{3}$, $Cr(OH)_{3}$, $Fe(OH)_{3}$) относят к амфотерным гидроксидам, а не к основаниям. 3) марганцевая кислота, $HMnO_{4}$ — кислота, в которой марганец имеет высшую степень окисления $+7$; в молекуле один атом водорода, связанный с кислотным остатком $MnO_{4}^{-}$, следовательно кислота одноосновная. 4) сернистая кислота, $H_{2}SO_{3}$ — кислота, сера в промежуточной степени окисления $+4$; атомов водорода, способных отщепляться, два, поэтому кислота двухосновная. 5) $(CuOH)_{2}CO_{3}$ — соль, в катионной части которой сохранилась гидроксогруппа $CuOH^{+}$, то есть основная соль. 6) $CaO$ — соединение активного металла ($Ca^{2+}$) с кислородом, основный оксид. 7) $Mn(OH)_{2}$ — гидроксид металла в степени окисления $+2$, связь $Mn - OH$ ионного типа, в воде практически не растворяется; это нерастворимое основание (двухкислотное). 8) $NH_{4}Cl$ — соль, все атомы водорода входят в состав катиона $NH_{4}^{+}$, а кислотный остаток $Cl^{-}$ водорода не содержит, значит это средняя (нормальная) соль. 9) $Zn(OH)_{2}$ — гидроксид цинка; несмотря на степень окисления $+2$, цинк образует амфотерный гидроксид (как $Be(OH)_{2}$), поэтому к основаниям его не относят. Теперь выберем вещества по условию. А) нерастворимое основание — $Mn(OH)_{2}$, ячейка 7: это единственный нерастворимый гидроксид в списке, проявляющий только основные свойства. Б) кислая соль — $CaHPO_{4}$, ячейка 1: водород сохранился именно в кислотном остатке. В) одноосновная кислота — марганцевая кислота $HMnO_{4}$, ячейка 3: один способный к отщеплению атом водорода. Ответ: 713

В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение $H^+ + OH^- = H_2O$. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) азотистая кислота 2) нитрат меди(II) 3) иодоводородная кислота 4) хлорид аммония 5) ацетат калия. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Осадок с раствором $Ca(OH)_{2}$ даёт только соль, катион которой образует нерастворимое основание, — это нитрат меди(II): $Ca(OH)_{2} + Cu(NO_{3})_{2} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Ca(NO_{3})_{2}$ $Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2}\downarrow$ — голубой осадок, значит $X = 2$. Сокращённое уравнение $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$ означает, что в реакцию вступает сильная кислота, а образующаяся соль растворима и других осадков или газов не выделяется. Этому отвечает иодоводородная кислота: $Ca(OH)_{2} + 2HI = CaI_{2} + 2H_{2}O$ $Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + 2I^{-} = Ca^{2+} + 2I^{-} + 2H_{2}O$, после сокращения — $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$, значит $Y = 3$. Остальные вещества не подходят: $HNO_{2}$ — слабая кислота, в ионном уравнении записывается целиком: $HNO_{2} + OH^{-} = NO_{2}^{-} + H_{2}O$; $2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$ — выделяется газ с резким запахом, осадка нет; $CH_{3}COOK + Ca(OH)_{2} \cancel{=}$ — обе соли (и основание) растворимы, признаков реакции нет. Ответ: 23.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) K2SiO3 + H2O + CO2 $\xrightarrow {}$ | 1) Al(OH)3 и KCl Б) K2SiO3 + HCl$\xrightarrow {}$ | 2) Al(OH)3, CO2 и KCl В) AlCl3 + K2CO3 + H2O$\xrightarrow {}$ | 3) H2SiO3 и K2CO3 Г) AlCl3 + KOH$\xrightarrow {}$ | 4) H2SiO3 и KCl 5) H2SiO3 и KOH 6) KCl, Al2O3, CO2 и H2O

Кремниевая кислота — одна из самых слабых, поэтому её вытесняет даже угольная; соли алюминия с растворами карбонатов дают необратимый гидролиз. А — 3. $K_{2}SiO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = H_{2}SiO_{3}\downarrow + K_{2}CO_{3}$ Б — 4. $K_{2}SiO_{3} + 2HCl = H_{2}SiO_{3}\downarrow + 2KCl$ В — 2. $2AlCl_{3} + 3K_{2}CO_{3} + 3H_{2}O = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3CO_{2}\uparrow + 6KCl$ Г — 1. $AlCl_{3} + 3KOH = Al(OH)_{3}\downarrow + 3KCl$ Варианты 5 и 6 лишние: щёлочь из силиката не получить, а оксид алюминия в водном растворе не образуется — $K_{2}SiO_{3} + HCl \cancel{=} H_{2}SiO_{3} + KOH$, $AlCl_{3} + K_{2}CO_{3} + H_{2}O \cancel{=} KCl + Al_{2}O_{3} + CO_{2} + H_{2}O$. Ответ: 3421.

Задана следующая схема превращений веществ: Fe(OH)3 -$\xrightarrow{}$ X $\xrightarrow{+ HCl}$ Y. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) Fe2O3 2) FeCl2 3) FeCl3 4) FeO 5) Fe(OH)2. Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами (X, Y).

Разложение нерастворимого основания при нагревании даёт оксид с той же степенью окисления железа (+3) — это вещество X: $2Fe(OH)_{3} \overset{t}{\rightarrow} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$ Оксид $Fe_{2}O_{3}$ — основный, с соляной кислотой даёт среднюю соль железа(III) — это вещество Y: $Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$ Обрати внимание: степень окисления железа в этой цепочке не меняется, поэтому варианты со степенью +2 не подходят — соляная кислота не является восстановителем для $Fe^{3+}$ в этих условиях: $Fe_{2}O_{3} + HCl \cancel{=} FeCl_{2} + ...$ Ответ: 13.

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 408 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 348052 балла

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) K2SiO3 + H2O + CO2 $\xrightarrow {}$	1) Al(OH)3 и KCl
Б) K2SiO3 + HCl $\xrightarrow {}$	2) Al(OH)3, CO2 и KCl
В) AlCl3 + K2CO3 + H2O $\xrightarrow {}$	3) H2SiO3 и K2CO3
Г) AlCl3 + KOH $\xrightarrow {}$	4) H2SiO3 и KCl
	5) H2SiO3 и KOH
	6) KCl, Al2O3, CO2 и H2O

id 348061 балл
Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам. Цепочка превращений
Задана следующая схема превращений веществ:
Fe(OH)3 - $\xrightarrow{}$ X $\xrightarrow{+ HCl}$ Y.
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) Fe2O3
2) FeCl2
3) FeCl3
4) FeO
5) Fe(OH)2.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами (X, Y).

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) S	1) KOH, HI, HCl
Б) SiO2	2) Cl2, NaOH, AgNO3
В) FeBr2	3) H2, NaOH, HNO3
Г) K2Cr2O7	4) C, HF, NaOH
	5) O2, HCl, H2SO4

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам. Цепочка превращений

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) CaHPO4	2) гидроксид железа(III)	3) марганцевая кислота
4) сернистая кислота	5) (CuOH)2CO3	6) CaO
7) Mn(OH)2	8) NH4Cl	9) Zn(OH)2