Установите соответствие между названием высокомолекулярного вещества и формулой соответствующего ему мономера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА: А) полиэтилен; Б) крахмал; В) хлоропреновый каучук. ФОРМУЛА МОНОМЕРА: 1) C6H12O6; 2) C2H4; 3) C3H7Cl; 4) CH2=CCl-CH=CH2.

Мономер — это то исходное вещество, из молекул которого за счёт полимеризации или поликонденсации построено звено высокомолекулярного соединения. Поэтому состав мономера должен совпадать с составом повторяющегося звена (при полимеризации) или отличаться на воду (при поликонденсации). А) Полиэтилен — 2. Его получают полимеризацией этилена: \(nCH_{2}=CH_{2} \rightarrow (-CH_{2}-CH_{2}-)_{n}\). Мономер — этилен \(C_{2}H_{4}\). Б) Крахмал — 1. Крахмал — природный полисахарид \((C_{6}H_{10}O_{5})_{n}\), образованный остатками \(\alpha\)-глюкозы, соединёнными при отщеплении воды. Мономер — глюкоза \(C_{6}H_{12}O_{6}\). В) Хлоропреновый каучук — 4. Его получают полимеризацией хлоропрена (2-хлорбутадиена-1,3) \(CH_{2}=CCl-CH=CH_{2}\) — диена с сопряжёнными двойными связями, дающего при полимеризации эластичный полимер. Вариант 3 (\(C_{3}H_{7}Cl\)) не подходит ни к одному полимеру: это предельный галогеналкан, в нём нет кратной связи и нет двух функциональных групп, поэтому он не способен ни к полимеризации, ни к поликонденсации. Ответ: 214.

Сколько граммов 20%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при выпаривании 10 г воды получить раствор с массовой долей соли 25%? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в граммах (г).

При выпаривании из раствора уходит только вода, а масса соли \(CuSO_{4}\) не меняется — на этом и строится решение. Схема: Было: раствор массой \(m\), \(\omega_{1}=20\%\), соли \(0{,}2m\) \(\downarrow\) выпарили \(10\) г \(H_{2}O\) \(\;\rightarrow\;\) соль осталась вся Стало: раствор массой \(m-10\), \(\omega_{2}=25\%\), соли \(0{,}25(m-10)\) Уравнение (масса соли до и после одна и та же): \(0{,}2m = 0{,}25(m-10)\) \(0{,}2m = 0{,}25m - 2{,}5\) \(0{,}05m = 2{,}5\) \(m = 50\) г Проверка: соли \(0{,}2 \cdot 50 = 10\) г; после выпаривания раствор весит \(50-10=40\) г, тогда \(\omega = \dfrac{10}{40} = 0{,}25\) — то есть \(25\%\). Ответ: 50 г.

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению CaO(тв.) + H2O(ж) = Ca(OH)2(водн.) + 82 кДж. Определите количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии оксида кальция массой 840 г с водой. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в кДж.

Найдём количество вещества оксида кальция: \(M(CaO) = 40 + 16 = 56\) г/моль, значит \(n(CaO) = \dfrac{840}{56} = 15\) моль. По термохимическому уравнению \(CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 82\) кДж на 1 моль \(CaO\) выделяется 82 кДж теплоты, то есть \(n(CaO) : Q = 1 : 82\). Составим пропорцию и найдём теплоту: \(Q = 15 \cdot 82 = 1230\) кДж. Ответ: 1230.

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 167,9 г хлороводорода. При этом осталось 24 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

Примеси — это посторонние вещества, содержащиеся в природном образце вместе с основным компонентом. В известняке основной компонент — карбонат кальция \(CaCO_{3}\), он растворяется в кислоте, а нерастворимые примеси (например, песок) остаются в виде осадка. Значит, масса известняка складывается из массы \(CaCO_{3}\) и массы примесей. Находим количество вещества хлороводорода, полностью израсходованного на растворение карбоната: \(n(HCl) = \frac{167,9}{36,5} = 4,6\) моль. Уравнение реакции: \(CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\) По уравнению \(n(CaCO_{3}) : n(HCl) = 1 : 2\), поэтому карбоната вдвое меньше, чем кислоты: \(n(CaCO_{3}) = \frac{4,6}{2} = 2,3\) моль, \(m(CaCO_{3}) = 2,3 \cdot 100 = 230\) г. Нерастворившийся осадок массой 24 г — это и есть примеси. Тогда масса всего известняка: \(m(\text{известняка}) = 230 + 24 = 254\) г. Массовая доля примесей: \(\omega(\text{примесей}) = \frac{24}{254} \cdot 100\% = 9,4\%\). Ответ: 9,4 %.

Перечень веществ: бромоводородная кислота, оксид хрома(VI), перманганат калия, сероводород, гидросульфат калия, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием малорастворимой в воде жидкости бурого цвета и раствора двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O 2 | Mn(+7) + 5e -> Mn(+2) 5 | 2Br(−1) − 2e -> Br2(0) Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем. Бром в степени окисления −1 (или бромоводород) является восстановителем. Подробный разбор Малорастворимая в воде бурая жидкость — это бром \(Br_{2}\), значит в реакции должны окисляться бромид-ионы. Их источник в перечне один — бромоводородная кислота \(HBr\). Окислитель нужен достаточно сильный и такой, чтобы в растворе остались две соли: это перманганат калия \(KMnO_{4}\) — марганец переходит из \(Mn^{+7}\) в \(Mn^{+2}\), а калий и марганец связываются с избытком \(HBr\) в \(KBr\) и \(MnBr_{2}\). Уравнение реакции: \(2KMnO_{4} + 16HBr = 2MnBr_{2} + 5Br_{2} + 2KBr + 8H_{2}O\) Электронный баланс: \(2\;|\;Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}\) \(5\;|\;2Br^{-1} - 2e \rightarrow Br_{2}^{0}\) Окислитель — марганец в степени окисления \(+7\) (перманганат калия \(KMnO_{4}\)). Восстановитель — бром в степени окисления \(-1\) (бромоводород \(HBr\)). Обрати внимание: часть \(HBr\) расходуется не на окисление, а на связывание катионов в соли и на образование воды — поэтому его коэффициент \(16\), а не \(10\).