Определите, катионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную формулу, совпадающую с электронной формулой атома неона. Запишите номера выбранных элементов. 1) Al 2) Li 3) Mg 4) C 5) N

Электронная формула атома неона — \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}\), то есть 10 электронов и завершённый внешний слой из восьми электронов. Значит, нужно найти элементы, катионы которых содержат ровно 10 электронов. При образовании катиона атом отдаёт электроны, поэтому число электронов в ионе равно порядковому номеру элемента минус заряд иона. Отсюда подходят те элементы, у которых номер на 1, 2 или 3 больше десяти. Алюминий (№ 13) отдаёт три валентных электрона: \(Al^{3+}\) содержит \(13 - 3 = 10\) электронов, его формула \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}\) — совпадает с неоном. Магний (№ 12) отдаёт два электрона: \(Mg^{2+}\) содержит \(12 - 2 = 10\) электронов и такую же формулу \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}\). Эти элементы стоят в ряду под номерами 1 и 3. Литий (№ 3) при отдаче единственного валентного электрона образует \(Li^{+}\) с двумя электронами — это формула гелия \(1s^{2}\), а не неона. Углерод (№ 6) и азот (№ 7) имеют меньше десяти электронов уже в нейтральном атоме, поэтому их катионы тем более не могут содержать 10 электронов; для азота конфигурация неона отвечает аниону \(N^{3-}\), а не катиону, что условию не соответствует. Ответ: 13

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности. 1) Al 2) Li 3) Mg 4) C 5) N

В ряду даны элементы двух периодов: \(Al\) и \(Mg\) — элементы третьего периода, а \(Li\), \(C\) и \(N\) — второго. Значит, три элемента одного периода — это литий (2), углерод (4) и азот (5). Определяем высшие гидроксиды выбранных элементов. Литий находится в IA-группе, его высший гидроксид — основание \(LiOH\). Углерод стоит в IVA-группе, высшая степень окисления \(+4\), гидроксид — угольная кислота \(H_{2}CO_{3}\). Азот — VA-группа, высшая степень окисления \(+5\), гидроксид — азотная кислота \(HNO_{3}\). Пользуемся закономерностью периода: слева направо заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, электроотрицательность и неметаллические свойства усиливаются. Вместе с ними усиливаются и кислотные свойства высших гидроксидов, а основные — ослабевают. Поэтому кислотные свойства убывают справа налево по периоду: от азота к углероду и далее к литию. Сравниваем гидроксиды по силе. \(HNO_{3}\) — сильная кислота, полностью диссоциирующая в растворе: \(HNO_{3} \rightarrow H^{+} + NO_{3}^{-}\). \(H_{2}CO_{3}\) — слабая кислота, диссоциирует ступенчато и лишь незначительно. \(LiOH\) кислотных свойств не проявляет вовсе — это щёлочь, то есть основание. Получаем ряд уменьшения кислотных свойств: \(HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > LiOH\). Переходим от гидроксидов к номерам элементов: \(HNO_{3}\) — азот, это цифра 5; \(H_{2}CO_{3}\) — углерод, цифра 4; \(LiOH\) — литий, цифра 2. Ответ: 542.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях с кислородом способны проявлять степень окисления +3. Запишите номера выбранных элементов. 1) Al 2) Li 3) Mg 4) C 5) N.

Начните с того, что степень окисления элемента в соединении с кислородом обычно определяется числом электронов, которые атом может отдать, то есть числом валентных электронов на внешнем уровне. Поэтому посмотрите на положение каждого элемента в таблице и на номер его группы. Литий — элемент IA-группы, на внешнем уровне у него один электрон, поэтому в оксиде он проявляет только степень окисления \(+1\): \(Li_{2}O\). Магний относится к IIA-группе, у него два валентных электрона и единственная степень окисления \(+2\): \(MgO\). Углерод находится в IVA-группе, и в оксидах для него характерны \(+2\) и \(+4\): \(CO\) и \(CO_{2}\). Алюминий — элемент IIIA-группы, у него три валентных электрона, и в соединениях с кислородом он проявляет постоянную степень окисления \(+3\): \(Al_{2}O_{3}\), то есть \(Al^{+3}\). Азот стоит в VA-группе, его высшая степень окисления \(+5\), но он образует целый набор оксидов с промежуточными значениями, среди которых есть и \(+3\) — оксид азота(III) \(N_{2}O_{3}\). Значит, условию удовлетворяют алюминий и азот. Ответ: 15

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой, которые имеют ковалентную полярную химическую связь. 1) SiH4 2) NH4I 3) CaH2 4) PCl3 5) NH4NO3. Запишите номера выбранных ответов.

В этом задании нужно совместить два признака: тип кристаллической решётки и тип связи внутри вещества. Ионная решётка бывает у веществ, построенных из катионов и анионов, — это соли, щёлочи, оксиды и гидриды активных металлов. Ковалентная полярная связь при этом должна присутствовать дополнительно — внутри сложного иона, между атомами разных неметаллов. Значит, ищем соль, в состав которой входит многоатомный ион. 2) \(NH_{4}I\) — иодид аммония, соль: решётка ионная, между катионом \(NH_{4}^{+}\) и анионом \(I^{-}\) связь ионная. Но внутри самого катиона аммония атомы азота и водорода связаны ковалентно, а так как их электроотрицательности различаются, связи \(N-H\) ковалентные полярные. Оба условия выполнены. 5) \(NH_{4}NO_{3}\) — нитрат аммония: тоже соль с ионной решёткой, ионная связь между \(NH_{4}^{+}\) и \(NO_{3}^{-}\). Ковалентные полярные связи есть сразу в обоих ионах: \(N-H\) в катионе и \(N-O\) в анионе. Почему не подходят остальные вещества: 1) \(SiH_{4}\) — силан состоит из молекул, решётка молекулярная. Связь \(Si-H\) действительно ковалентная полярная, но признак решётки не выполняется. 3) \(CaH_{2}\) — гидрид активного металла, решётка ионная, однако вещество построено из простых ионов \(Ca^{2+}\) и \(H^{-}\). Ковалентных полярных связей в нём нет — только ионная. 4) \(PCl_{3}\) — оба элемента неметаллы, вещество молекулярного строения; связи \(P-Cl\) ковалентные полярные, но решётка молекулярная, а не ионная. Ответ: 25.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) амфотерному оксиду; В) одноосновной кислоте. 1) N2O5 | 2) NaHCO3 | 3) гидроксид хрома(III) 4) сульфат бария | 5) иодоводородная кислота | 6) Li2SO3 7) NO | 8) Al2O3 | 9) ортофосфорная кислота

Разберём, к какому классу относится вещество в каждой ячейке, опираясь на его состав, строение и степень окисления элемента. \(N_{2}O_{5}\) — оксид неметалла, азот в высшей степени окисления \(+5\), совпадающей с номером группы, поэтому этому оксиду отвечает кислота \(HNO_{3}\): кислотный оксид. \(NaHCO_{3}\) — построен из катиона металла и кислотного остатка \(HCO_{3}^{-}\), в котором остался незамещённый атом водорода: кислая соль. гидроксид бария — \(Ba(OH)_{2}\), катион активного металла II группы и две гидроксогруппы: щёлочь (основание). сульфат бария — \(BaSO_{4}\), катион металла и кислотный остаток без атомов водорода: средняя соль. иодоводородная кислота — \(HI\), в молекуле один атом водорода, связанный с кислотным остатком \(I^{-}\) и способный отщепляться: одноосновная бескислородная кислота. \(Li_{2}SO_{3}\) — катионы лития полностью замещают водород в \(H_{2}SO_{3}\): средняя соль (сульфит лития). \(NO\) — азот в низкой промежуточной степени окисления \(+2\), этому оксиду не отвечает ни кислота, ни основание: несолеобразующий оксид. \(Al_{2}O_{3}\) — оксид металла, стоящего на границе металлов и неметаллов, алюминий в степени окисления \(+3\); ему отвечает амфотерный гидроксид \(Al(OH)_{3}\): амфотерный оксид. ортофосфорная кислота — \(H_{3}PO_{4}\), три атома водорода, способных замещаться на металл: трёхосновная кислородсодержащая кислота. Теперь выбираем вещества по условию: А) кислотный оксид — ячейка 1: \(N_{2}O_{5}\). Б) амфотерный оксид — ячейка 8: \(Al_{2}O_{3}\). В) одноосновная кислота — ячейка 5: \(HI\). Ответ: 185

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 414 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Электронная конфигурация атомов и ионов

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) N2O5	2) NaHCO3	3) гидроксид хрома(III)
4) сульфат бария	5) иодоводородная кислота	6) Li2SO3
7) NO	8) Al2O3	9) ортофосфорная кислота