Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления. Запишите номера выбранных элементов. 1) H 2) S 3) I 4) Na 5) Mg.

Начни с того, что отрицательная степень окисления возможна только у элемента, который в соединении притягивает электроны сильнее партнёра, то есть у более электроотрицательного. Поэтому нужно оценить, где каждый элемент ряда стоит по электроотрицательности и есть ли для него партнёры «слабее» него самого. Металлы электроотрицательны слабее любого неметалла, поэтому в соединениях они всегда отдают электроны и получают только положительные степени окисления. В ряду это натрий \(4\) и магний \(5\): натрий во всех соединениях проявляет \(+1\) (\(Na_{2}O\), \(NaI\)), магний — \(+2\) (\(MgO\), \(MgS\)). Отрицательной степени окисления у них не бывает: даже в соединениях с водородом электроны переходят к водороду, а не к металлу — \(NaH\), \(MgH_{2}\), где \(H\) имеет \(-1\). Остальные элементы ряда — неметаллы, и для каждого легко найти соединение с отрицательной степенью окисления: сера \(2\) даёт \(-2\) в \(H_{2}S\), иод \(3\) даёт \(-1\) в \(NaI\), а водород \(1\) — \(-1\) в гидридах активных металлов \(NaH\). Значит, они не подходят. Ответ: \(45\).

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) сульфат калия 2) сульфид лития 3) оксид кремния(IV) 4) хлорид кальция 5) бромоводород Запишите номера выбранных ответов.

Строение вещества определяется тем, из каких частиц построена его кристаллическая решётка. Соли и оксиды с ионной или атомной решёткой имеют немолекулярное строение, а газообразные и легколетучие вещества — молекулярное. Дальше внутри немолекулярных веществ нужно найти те, где есть ковалентная полярная связь: она возникает между атомами разных неметаллов. Сульфат калия \(K_{2}SO_{4}\) — соль, строение немолекулярное (ионная решётка). Между ионом \(K^{+}\) и ионом \(SO_{4}^{2-}\) связь ионная, но внутри самого сульфат-иона атомы серы и кислорода соединены ковалентной полярной связью. Условие выполняется — ответ подходит. Оксид кремния(IV) \(SiO_{2}\) — вещество с атомной кристаллической решёткой, то есть немолекулярного строения. Кремний и кислород — разные неметаллы с разной электроотрицательностью, связь между ними ковалентная полярная. Ответ подходит. Остальные вещества не подходят: Сульфид лития \(Li_{2}S\) и хлорид кальция \(CaCl_{2}\) действительно немолекулярного строения, но это соли, образованные металлом и неметаллом, и в них нет сложных кислородсодержащих ионов — связь только ионная, ковалентной полярной связи нет. Бромоводород \(HBr\) содержит ковалентную полярную связь, однако это газ с молекулярной кристаллической решёткой, то есть вещество молекулярного строения, поэтому первому условию он не удовлетворяет. Ответ: 13.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) средней соли; Б) кислотному оксиду; В) двухосновной кислоте. 1) гашёная известь | 2) Mg(OH)2 | 3) азотная кислота 4) угольная кислота | 5) Na3P | 6) негашёная известь 7) CrO3 | 8) NH4Cl | 9) Zn(OH)2

Разберём, к какому классу относится каждое вещество, опираясь на его состав, строение и степени окисления элементов. Гашёная известь — \(Ca(OH)_{2}\): гидроксид активного металла, в котором две гидроксогруппы \(OH^{-}\) связаны с катионом \(Ca^{2+}\). Это основание (щёлочь), двухкислотное. \(Mg(OH)_{2}\) — гидроксид магния: катион \(Mg^{2+}\) и две гидроксогруппы, металл проявляет постоянную степень окисления \(+2\). Нерастворимое основание. Азотная кислота — \(HNO_{3}\): в молекуле один атом водорода, способный отщепляться в виде \(H^{+}\), азот в высшей степени окисления \(+5\). Одноосновная кислородсодержащая кислота. Угольная кислота — \(H_{2}CO_{3}\): содержит два атома водорода, связанных с кислотным остатком \(CO_{3}^{2-}\), углерод в степени окисления \(+4\). Двухосновная кислородсодержащая кислота. \(Na_{3}P\) — фосфид натрия: бинарное соединение металла (\(Na^{+1}\)) и неметалла (\(P^{-3}\)). Фосфин \(PH_{3}\) кислотой не является, поэтому к солям это вещество не относят. Негашёная известь — \(CaO\): оксид типичного металла в степени окисления \(+2\). Основный оксид. \(CrO_{3}\) — оксид хрома(VI): хром находится в высшей степени окисления \(+6\), а с ростом степени окисления характер оксида металла меняется от основного к кислотному. Кислотный оксид, ему отвечает кислота \(H_{2}CrO_{4}\). \(NH_{4}Cl\) — хлорид аммония: состоит из катиона \(NH_{4}^{+}\) и аниона кислотного остатка \(Cl^{-}\). В соляной кислоте \(HCl\) единственный атом водорода полностью замещён на катион аммония, гидроксогрупп и незамещённого водорода в составе нет. Средняя (нормальная) соль. \(Zn(OH)_{2}\) — гидроксид цинка: цинк в степени окисления \(+2\) относится к амфотерным металлам, поэтому его гидроксид можно записать и как основание \(Zn(OH)_{2}\), и как кислоту \(H_{2}ZnO_{2}\). Амфотерный гидроксид. Соотносим найденные вещества с условием: А) средняя соль — \(NH_{4}Cl\), ячейка 8; Б) кислотный оксид — \(CrO_{3}\), ячейка 7; В) двухосновная кислота — \(H_{2}CO_{3}\), ячейка 4. Ответ: 874.

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор слабого электролита Y. При этом также наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) уксусная кислота 2) хлорид железа(III) 3) фторид натрия 4) аммиак 5) сульфат алюминия Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

X — сульфат алюминия (5), Y — аммиак (4). Ищем растворимое вещество, которое даёт белый осадок и со щёлочью, и со слабым электролитом. Этому отвечает соль амфотерного металла — \(Al_{2}(SO_{4})_{3}\): С небольшим количеством \(KOH\) выпадает белый студенистый гидроксид алюминия (щёлочи взято мало, поэтому осадок не растворяется): \(Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6KOH = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3K_{2}SO_{4}\) \(Al^{3+} + 3OH^{-} = Al(OH)_{3}\downarrow\) (в избытке щёлочи осадок исчез бы: \(Al(OH)_{3} + KOH = K[Al(OH)_{4}]\)) Аммиак — слабый электролит, его раствор даёт достаточную концентрацию \(OH^{-}\) для осаждения того же белого гидроксида, но не образует гидроксокомплекс: \(Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6NH_{3} \cdot H_{2}O = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3(NH_{4})_{2}SO_{4}\) \(Al^{3+} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}\) Почему остальные не подходят: \(FeCl_{3}\) (2) со щёлочью даёт бурый осадок, а не белый: \(FeCl_{3} + 3KOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3KCl\) \(NaF\) (3) со щёлочью не реагирует: \(NaF + KOH \cancel{=}\) уксусная кислота (1) — слабый электролит, но с сульфатом алюминия осадка не даёт: \(Al_{2}(SO_{4})_{3} + CH_{3}COOH \cancel{=}\); а как вещество X она со щёлочью даёт растворимую соль: \(CH_{3}COOH + KOH = CH_{3}COOK + H_{2}O\) Ответ: 54

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ А) Cu | 1) AlCl3, NaOH, CH3COOH Б) Fe2O3 | 2) H2O, KCl, Mg(NO3)2 В) H2SO4 (р-р) | 3) O2, AgNO3, HNO3 Г) NaHCO3 | 4) ZnO, NaOH, Na2SiO3 5) C, CO, HBr

А) Cu → 3 \(2Cu + O_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2CuO\) \(Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag\downarrow\) \(Cu + 4HNO_{3(конц.)} = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O\) Б) \(Fe_{2}O_{3}\) → 5 \(2Fe_{2}O_{3} + 3C \overset{t}{\rightarrow} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow\) \(Fe_{2}O_{3} + 3CO \overset{t}{\rightarrow} 2Fe + 3CO_{2}\uparrow\) \(Fe_{2}O_{3} + 6HBr = 2FeBr_{3} + 3H_{2}O\) В) \(H_{2}SO_{4}\) (р-р) → 4 \(ZnO + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}O\) \(2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O\) \(Na_{2}SiO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}SiO_{3}\downarrow\) Г) \(NaHCO_{3}\) → 1 \(AlCl_{3} + 3NaHCO_{3} = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl + 3CO_{2}\uparrow\) \(NaHCO_{3} + NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O\) \(NaHCO_{3} + CH_{3}COOH = CH_{3}COONa + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\) Набор 2 лишний — в нём есть реакции, которые не идут: \(Cu + H_{2}O \cancel{=}\), \(Fe_{2}O_{3} + KCl \cancel{=}\), \(H_{2}SO_{4(р-р)} + KCl \cancel{=}\), \(NaHCO_{3} + Mg(NO_{3})_{2} \cancel{=}\). Ответ: 3541

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 428 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) гашёная известь	2) Mg(OH)2	3) азотная кислота
4) угольная кислота	5) Na3P	6) негашёная известь
7) CrO3	8) NH4Cl	9) Zn(OH)2

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Cu	1) AlCl3, NaOH, CH3COOH
Б) Fe2O3	2) H2O, KCl, Mg(NO3)2
В) H2SO4 (р-р)	3) O2, AgNO3, HNO3
Г) NaHCO3	4) ZnO, NaOH, Na2SiO3
	5) C, CO, HBr