Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образуемых ими высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности. 1) Si 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr.

Сначала определим, какие из элементов стоят в одной группе. Кремний \(Si\), олово \(Sn\) и свинец \(Pb\) — элементы IVA-группы (14-й группы): на внешнем электронном слое у каждого из них четыре электрона, а высшая валентность и высшая степень окисления равны \(+4\). Железо и хром в эту группу не входят, поэтому в ответ идут элементы под номерами 1, 3 и 4. Теперь запишем их высшие оксиды: \(SiO_{2}\), \(SnO_{2}\), \(PbO_{2}\). В группе сверху вниз растёт радиус атома и ослабевают неметаллические свойства элемента, а вместе с ними ослабевают и кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов. Значит, чтобы кислотные свойства усиливались, элементы нужно расположить снизу вверх по группе: сначала свинец, затем олово, затем кремний. Это подтверждается и характером самих оксидов: \(PbO_{2}\) — амфотерный оксид с наиболее слабо выраженной кислотной функцией, \(SnO_{2}\) — тоже амфотерный, но кислотные свойства у него выражены заметнее, а \(SiO_{2}\) — типичный кислотный оксид, которому соответствует кремниевая кислота \(H_{2}SiO_{3}\). Кислотную природу \(SiO_{2}\) видно по реакции со щёлочью, идущей при сплавлении: \(SiO_{2} + 2NaOH \overset{t}{\rightarrow} Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O\). При этом \(SiO_{2}\) с растворами кислот (кроме \(HF\)) не реагирует: \(SiO_{2} + HCl \: \cancel{=}\), тогда как амфотерные \(SnO_{2}\) и \(PbO_{2}\) способны взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами. Итоговая последовательность в порядке усиления кислотных свойств высших оксидов: \(PbO_{2} \rightarrow SnO_{2} \rightarrow SiO_{2}\), то есть 431.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите номера выбранных элементов. 1) Si 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr.

Начните с положения элементов в Периодической системе: высшая степень окисления обычно совпадает с номером группы, поэтому сначала посмотрите, у каких элементов ряда группа шестая или у кого есть устойчивые соединения с высшими степенями окисления. Кремний \(Si\), олово \(Sn\) и свинец \(Pb\) — элементы главной подгруппы IV группы, у них четыре валентных электрона, и высшая степень окисления равна \(+4\): \(SiO_{2}\), \(SnO_{2}\), \(PbO_{2}\). Больше четырёх электронов они отдать не могут, значит \(+6\) для них недостижима. Хром \(Cr\) находится в VI группе (побочная подгруппа), его высшая степень окисления \(+6\) и реализуется в хорошо известных соединениях: оксид \(CrO_{3}\), хромат \(K_{2}CrO_{4}\), дихромат \(K_{2}Cr_{2}O_{7}\). Железо \(Fe\) чаще всего проявляет \(+2\) и \(+3\), но при окислении в сильнощелочной среде сильными окислителями образует ферраты, где его степень окисления равна \(+6\): \(K_{2}FeO_{4}\), \(Na_{2}FeO_{4}\). Именно это соединение и нужно вспомнить, чтобы включить железо в ответ. Таким образом, степень окисления \(+6\) в соединениях проявляют железо и хром. Ответ: 25

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых существует водородная связь. 1) фтороводород 2) силан 3) метан 4) бензол 5) метиламин. Запишите номера выбранных ответов.

Водородная связь между молекулами возникает тогда, когда в молекуле есть атом водорода, соединённый с атомом сильно электроотрицательного элемента с неподелённой электронной парой — фтором, кислородом или азотом. Именно такой водород несёт значительный частичный положительный заряд и притягивается к неподелённой паре соседней молекулы. Если же водород связан только с углеродом или кремнием, разность электроотрицательностей мала, и водородная связь не образуется. Фтороводород \(HF\) — водород связан с самым электроотрицательным элементом, фтором. Между молекулами возникают прочные водородные связи \(H-F \cdots H-F\), из-за чего фтороводород, в отличие от других галогеноводородов, имеет аномально высокую температуру кипения. Подходит. Метиламин \(CH_{3}-NH_{2}\) — в аминогруппе водород связан с азотом, у которого есть неподелённая электронная пара. Молекулы связываются водородными связями по фрагменту \(N-H \cdots N\). Подходит. Остальные вещества содержат водород только при атомах углерода или кремния: силан \(SiH_{4}\), метан \(CH_{4}\) и бензол \(C_{6}H_{6}\) — неполярные или малополярные молекулы без связей \(H-F\), \(H-O\) или \(H-N\), поэтому между их молекулами действуют лишь слабые межмолекулярные силы, а водородной связи нет. Ответ: 15

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) средней соли; В) амфотерному гидроксиду. 1) оксид азота(I) | 2) фосфат железа(III) | 3) HMnO4 4) оксид хрома(VI) | 5) Cr2O3 | 6) CaO 7) гидроксид хрома(II) | 8) NH4HCO3 | 9) Be(OH)2

Разберём каждую ячейку: у оксидов класс определяется степенью окисления элемента, у гидроксидов — тем, металл это или неметалл и в какой он степени окисления, у солей — наличием в составе атомов водорода, способных замещаться. Оксид азота(I) \(N_{2}O\) — несолеобразующий оксид: азот в степени окисления \(+1\), для этого оксида нет соответствующей кислоты (кислотного остатка). Фосфат железа(III) \(FePO_{3}\) — записывается как \(FePO_{4}\): это средняя соль, продукт полного замещения всех трёх атомов водорода в \(H_{3}PO_{4}\) на металл, в составе нет ни атомов водорода, ни гидроксогрупп. \(HMnO_{4}\) — кислота (марганцевая): марганец в высшей степени окисления \(+7\), в молекуле есть атом водорода, связанный с кислотным остатком \(MnO_{4}^{-}\). Оксид хрома(VI) \(CrO_{3}\) — кислотный оксид: хром — металл в высшей степени окисления \(+6\), а оксиды металлов в степенях окисления \(+5\) и выше проявляют кислотные свойства; ему отвечает кислота \(H_{2}CrO_{4}\). \(Cr_{2}O_{3}\) — амфотерный оксид: хром в промежуточной степени окисления \(+3\) (для металлов степени окисления \(+3\) и \(+4\) — признак амфотерности); ему отвечает амфотерный гидроксид \(Cr(OH)_{3}\). \(CaO\) — основный оксид: кальций — активный металл главной подгруппы II группы в степени окисления \(+2\), ему отвечает основание \(Ca(OH)_{2}\). Гидроксид хрома(II) \(Cr(OH)_{2}\) — основание: хром в низшей степени окисления \(+2\), а гидроксиды металлов в степени окисления \(+1\) и \(+2\) (кроме \(Be\), \(Zn\), \(Sn\), \(Pb\)) проявляют только основные свойства. \(NH_{4}HCO_{3}\) — кислая соль: в кислотном остатке \(HCO_{3}^{-}\) остался незамещённый атом водорода, то есть угольная кислота замещена не полностью. \(Be(OH)_{2}\) — амфотерный гидроксид: бериллий, несмотря на степень окисления \(+2\), из-за очень малого радиуса иона и диагонального сходства с алюминием образует гидроксид с двойственной природой связи \(Be-O-H\). Отсюда получаем: А) кислотный оксид — ячейка 4, оксид хрома(VI) \(CrO_{3}\). Б) средняя соль — ячейка 2, фосфат железа(III) \(FePO_{4}\). В) амфотерный гидроксид — ячейка 9, \(Be(OH)_{2}\). Ответ: 429

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение \(H^+ + OH^- = H_2O\). Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) сульфат стронция 2) азотная кислота 3) уксусная кислота 4) карбонат кальция 5) сульфат аммония. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

X — сульфат аммония (5). Это растворимая соль, её раствор с растворимым гидроксидом бария даёт нерастворимый сульфат бария — белый осадок: \((NH_{4})_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O\) \(Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow\) Признаки: белый осадок \(BaSO_{4}\), не растворяющийся в кислотах, и резкий запах аммиака. Y — азотная кислота (2). Сильная кислота и сильное основание, оба хорошо растворимы, а соль \(Ba(NO_{3})_{2}\) растворима — поэтому в сокращённом ионном уравнении остаются только \(H^{+}\) и \(OH^{-}\): \(2HNO_{3} + Ba(OH)_{2} = Ba(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O\) \(H^{+} + OH^{-} = H_{2}O\) Видимых признаков нет — раствор остаётся прозрачным, смесь разогревается. Почему не подходят остальные: \(SrSO_{4}\) (1) и \(CaCO_{3}\) (4) нерастворимы, растворов этих веществ не бывает: \(SrSO_{4} + Ba(OH)_{2} \cancel{=}\) Уксусная кислота (3) слабая, в уравнении она не распадается на ионы: \(CH_{3}COOH + OH^{-} = CH_{3}COO^{-} + H_{2}O\) — это не совпадает с условием. Ответ: 52

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 442 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) оксид азота(I)	2) фосфат железа(III)	3) HMnO4
4) оксид хрома(VI)	5) Cr2O3	6) CaO
7) гидроксид хрома(II)	8) NH4HCO3	9) Be(OH)2