Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCN(р-р) H\(^+\)(р-р) + CN\(^-\)(р-р) - Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ: А) добавление твёрдого KOH; Б) добавление твёрдого KCN; В) повышение температуры; Г) повышение давления. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ: 1) смещается в сторону прямой реакции; 2) смещается в сторону обратной реакции; 3) практически не смещается.

Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии на равновесную систему равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Здесь идёт диссоциация слабой кислоты: \(HCN \rightleftharpoons H^{+} + CN^{-} - Q\), то есть прямая реакция идёт с поглощением теплоты (эндотермическая), а газов в системе нет — все участники находятся в растворе. А) добавление твёрдого \(KOH\) — 1. Щёлочь связывает ионы водорода: \(H^{+} + OH^{-} = H_{2}O\). Концентрация \(H^{+}\) падает, система восполняет убыль продукта, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции. Б) добавление твёрдого \(KCN\) — 2. Соль хорошо растворима и даёт одноимённые ионы: \(KCN \rightarrow K^{+} + CN^{-}\). Концентрация продукта \(CN^{-}\) растёт, и равновесие смещается в сторону обратной реакции — образования молекул \(HCN\). В) повышение температуры — 1. Нагревание всегда усиливает эндотермическое направление. Прямая реакция идёт с поглощением теплоты (\(-Q\)), значит равновесие смещается в сторону прямой реакции. Г) повышение давления — 3. Давление влияет на равновесие только тогда, когда меняется число молей газов. Здесь газообразных участников нет вообще, объём раствора практически не меняется, поэтому равновесие практически не смещается. Что полезно помнить: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому он лишь быстрее приводит систему к равновесию, но никогда его не смещает. Точно так же не смещает равновесие добавление вещества, которого в уравнении реакции нет: если его концентрация не входит в равновесие, изменять она ничего не может. Ответ: 1213.

В реактор постоянного объёма поместили метан и углекислый газ. При этом исходные концентрации метана и углекислого газа составляли 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции 1/2 CH4(г.) + 1/2 CO2(г.) CO(г.) + H2(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация углекислого газа составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации CH4 (X) и CO (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л. Запишите выбранные номера (X, Y).

Запишем уравнение и сравним коэффициенты: \(\frac{1}{2}CH_{4} + \frac{1}{2}CO_{2} \rightleftarrows CO + H_{2}\). Метан и углекислый газ расходуются в равных количествах (коэффициенты одинаковы — по \(\frac{1}{2}\)), а угарного газа образуется в 2 раза больше, чем израсходовано \(CO_{2}\) (отношение коэффициентов \(1 : \frac{1}{2} = 2\)). Изменение концентрации \(CO_{2}\): \(\Delta c(CO_{2}) = 0{,}5 - 0{,}2 = 0{,}3\) моль/л. Столько же прореагировало метана: \(\Delta c(CH_{4}) = 0{,}3\) моль/л, значит \(c_{равн}(CH_{4}) = 0{,}7 - 0{,}3 = 0{,}4\) моль/л. Угарного газа образовалось вдвое больше: \(\Delta c(CO) = 2 \cdot 0{,}3 = 0{,}6\) моль/л; исходно \(CO\) не было, поэтому \(c_{равн}(CO) = 0 + 0{,}6 = 0{,}6\) моль/л. Ответ: X — \(c_{равн}(CH_{4}) = 0{,}4\) моль/л (вариант 4), Y — \(c_{равн}(CO) = 0{,}6\) моль/л (вариант 6). В таблицу: 46.

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА: А) этановая кислота и карбонат калия; Б) пропанол-1 и натрий; В) фенол и хлорид железа(III); Г) уксусная кислота и гидроксид бария (р-р) ПРИЗНАК РЕАКЦИИ: 1) изменение окраски раствора; 2) выделение газа; 3) обесцвечивание раствора; 4) образование осадка; 5) видимых изменений нет

А) Этановая (уксусная) кислота и карбонат калия — 2 Карбоновые кислоты сильнее угольной, поэтому вытесняют её из карбонатов; угольная кислота сразу распадается, и наблюдается выделение газа. \(2CH_{3}COOH + K_{2}CO_{3} = 2CH_{3}COOK + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\) Б) Пропанол-1 и натрий — 2 Спирты реагируют со щелочными металлами по связи \(O-H\) с образованием алкоголята; признак — выделение газа (водорода). \(2C_{3}H_{7}OH + 2Na = 2C_{3}H_{7}ONa + H_{2}\uparrow\) В) Фенол и хлорид железа(III) — 1 Качественная реакция на фенол: с ионами \(Fe^{3+}\) образуется окрашенное комплексное соединение, раствор становится фиолетовым — то есть меняется окраска раствора, осадка при этом нет. \(6C_{6}H_{5}OH + FeCl_{3} \rightarrow\) фиолетовое окрашивание раствора Г) Уксусная кислота и гидроксид бария (р-р) — 5 Идёт обычная реакция нейтрализации, но ацетат бария растворим в воде, газ не выделяется и окраска не меняется, поэтому видимых изменений нет. \(2CH_{3}COOH + Ba(OH)_{2} = (CH_{3}COO)_{2}Ba + 2H_{2}O\) Ответ: 2215

Установите соответствие между высокомолекулярным веществом и формулой соответствующего ему мономера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЕЩЕСТВО: А) полистирол; Б) целлюлоза; В) хлоропреновый каучук. ФОРМУЛА МОНОМЕРА: 1) C6H12O6; 2) CH2=CH-CH3; 3) CH2=C(Cl)-CH=CH2; 4) C6H5-CH=CH2.

Каждое высокомолекулярное соединение образуется из своего мономера, поэтому достаточно узнать в предложенных формулах «строительный блок» каждого полимера. А) Полистирол — продукт полимеризации стирола (винилбензола) \(C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}\): двойная связь раскрывается, и звенья соединяются в длинную цепь \(-CH_{2}-CH(C_{6}H_{5})-\). Значит, А — 4. Б) Целлюлоза — природный полисахарид, поэтому её получают не полимеризацией, а поликонденсацией остатков глюкозы \(C_{6}H_{12}O_{6}\), которые связываются гликозидными связями с отщеплением воды. Значит, Б — 1. В) Хлоропреновый каучук — результат полимеризации хлоропрена (2-хлорбутадиена-1,3) \(CH_{2}=C(Cl)-CH=CH_{2}\): из двух двойных связей диена в звене остаётся одна, что и придаёт каучуку эластичность. Значит, В — 3. Формула \(CH_{2}=CH-CH_{3}\) (пропен) здесь лишняя — она отвечает полипропилену. Ответ: 413

К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5 % добавили 10 г этой же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

Схема: исходный раствор \(140\) г, \(\omega = 5\%\) \(\rightarrow\) в нём \(m(CaCl_{2}) = 7\) г \(\;+\; 10\) г \(CaCl_{2}\) (сухая соль) \(\rightarrow\) новый раствор \(150\) г, в нём \(m(CaCl_{2}) = 17\) г. Хлорид кальция просто растворяется, реакция не идёт, поэтому вся добавленная соль увеличивает и массу растворённого вещества, и массу раствора. Масса соли в исходном растворе: \(m(CaCl_{2}) = 140 \cdot 0{,}05 = 7\) г. Масса соли после добавления: \(7 + 10 = 17\) г. Масса нового раствора: \(140 + 10 = 150\) г. Массовая доля: \(\omega = \dfrac{17}{150} \cdot 100\% = 11{,}33\ldots \approx 11{,}3\%\). Ответ: \(11{,}3\) %.