При сгорании 4,24 г вещества A образуется 6,272 л (н. у.) углекислого газа и 2,16 г воды. Известно, что вещество A образуется при взаимодействии веществ B и C, причём вещество C можно получить при окислении вещества B, протекающем без изменения числа атомов углерода в молекуле органического вещества. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества A; 2) составьте структурную формулу вещества A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнения реакции получения вещества A при взаимодействии веществ B и C (используйте структурные формулы органических веществ).

n(CO2) = 6,272 / 22,4 = 0,28 моль; n(C) = 0,28 моль n(H2O) = 2,16 / 18 = 0,12 моль; n(H) = 0,12 * 2 = 0,24 моль m(O) = 4,24 - 0,28*12 - 0,24*1 = 0,64 г n(O) = 0,64 / 16 = 0,04 моль Простейшая формула вещества А: C7H6O Молекулярная формула вещества А: C14H12O2 Структурная формула вещества А: C6H5-C(=O)-O-CH2-C6H5 (бензилбензоат) Уравнение реакции получения вещества А: C6H5-COOH + HO-CH2-C6H5 -> C6H5-C(=O)-O-CH2-C6H5 + H2O Подробный разбор 1) Считаем количества веществ продуктов сгорания и переходим к атомам в веществе A: \(n(CO_{2}) = 6{,}272 : 22{,}4 = 0{,}28\) моль \(\rightarrow n(C) = 0{,}28\) моль; \(n(H_{2}O) = 2{,}16 : 18 = 0{,}12\) моль \(\rightarrow n(H) = 2 \cdot 0{,}12 = 0{,}24\) моль. Проверяем, есть ли в A кислород: \(m(O) = 4{,}24 - 0{,}28 \cdot 12 - 0{,}24 \cdot 1 = 0{,}64\) г, значит \(n(O) = 0{,}64 : 16 = 0{,}04\) моль. \(n(C) : n(H) : n(O) = 0{,}28 : 0{,}24 : 0{,}04 = 7 : 6 : 1\), то есть простейшая формула \(C_{7}H_{6}O\). По условию A — сложный эфир (продукт взаимодействия спирта B и кислоты C), а для эфирной группы нужно два атома кислорода, поэтому простейшую формулу удваиваем: молекулярная формула A — \(C_{14}H_{12}O_{2}\) (\(M = 212\) г/моль). 2) Условие «C получается окислением B без изменения числа атомов углерода» означает, что кислота и спирт содержат одинаковый углеродный скелет из 7 атомов C: \(B — C_{6}H_{5}-CH_{2}-OH\), \(C — C_{6}H_{5}-COOH\). Их эфир и есть A: \(C_{6}H_{5}-C(=O)-O-CH_{2}-C_{6}H_{5}\) — бензилбензоат. 3) Получение A (реакция этерификации): \(C_{6}H_{5}-COOH + HO-CH_{2}-C_{6}H_{5} \rightarrow C_{6}H_{5}-C(=O)-O-CH_{2}-C_{6}H_{5} + H_{2}O\)

Растворимость аммиака составляет 640 л (н. у.) в литре воды. Растворимость хлороводорода — 448 л (н. у.) в литре воды. Насыщенный раствор аммиака смешали с насыщенным раствором хлороводорода. При этом все вещества прореагировали полностью. К полученному раствору добавили 120 г воды и раствор нитрата серебра. При этом образовалось 760 г раствора с массовой долей единственного растворённого вещества 21,05%. Вычислите массовую долю нитрата серебра в добавленном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

NH3 + HCl = NH4Cl AgNO3 + NH4Cl = NH4NO3 + AgCl m(NH4NO3) = 760 * 0,2105 = 160 г n(NH4NO3) = 160 / 80 = 2 моль n(NH3) = n(HCl) = n(AgNO3) = n(AgCl) = n(NH4NO3) = 2 моль V(NH3) = V(HCl) = 44,8 л m(NH3) = 2 * 17 = 34 г m(HCl) = 2 * 36,5 = 73 г m(H2O в р-ре NH3) = 44,8 * 1000 : 640 = 70 г m(H2O в р-ре HCl) = 44,8 * 1000 : 448 = 100 г m(AgCl) = 2 * 143,5 = 287 г m(AgNO3) = 170 * 2 = 340 г m(р-ра AgNO3) = 640 - 100 - 70 - 34 - 73 + 287 = 650 г w(AgNO3) = 340 : 650 * 100 = 52,3 % Подробный разбор 1) Реакции по условию: \(NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl\) \(AgNO_{3} + NH_{4}Cl = NH_{4}NO_{3} + AgCl\downarrow\) 2) Так как все вещества реагировали полностью, в конечном растворе после отделения осадка \(AgCl\) остаётся единственное растворённое вещество — нитрат аммония: \(m(NH_{4}NO_{3}) = 760\ г \cdot 0{,}2105 = 160\ г\) \(n(NH_{4}NO_{3}) = \dfrac{160\ г}{80\ г/моль} = 2\ моль\) 3) По уравнениям (1) и (2) все количества связаны как 1 : 1, поэтому \(n(NH_{3}) = n(HCl) = n(NH_{4}Cl) = n(AgNO_{3}) = n(AgCl) = n(NH_{4}NO_{3}) = 2\ моль\). 4) Находим массы исходных насыщенных растворов. Объёмы газов: \(V(NH_{3}) = V(HCl) = 2\ моль \cdot 22{,}4\ л/моль = 44{,}8\ л\) \(m(NH_{3}) = 2\ моль \cdot 17\ г/моль = 34\ г\); \(m(HCl) = 2\ моль \cdot 36{,}5\ г/моль = 73\ г\) Растворимость дана на 1 л воды, то есть на 1000 г воды, отсюда воды в каждом растворе: \(m(H_{2}O)_{NH_{3}} = \dfrac{44{,}8\ л \cdot 1000\ г}{640\ л} = 70\ г\) \(m(H_{2}O)_{HCl} = \dfrac{44{,}8\ л \cdot 1000\ г}{448\ л} = 100\ г\) 5) Массу раствора нитрата серебра \(m_{р-ра}(AgNO_{3})\) находим из закона сохранения массы: сумма всех добавленных масс минус выпавший осадок даёт 760 г. Масса осадка \(m(AgCl) = 2\ моль \cdot 143{,}5\ г/моль = 287\ г\), поэтому \(m_{р-ра}(AgNO_{3}) = 760\ г - 120\ г - (34 + 70)\ г - (73 + 100)\ г + 287\ г = 650\ г\) 6) Масса самого нитрата серебра по уравнению (2): \(m(AgNO_{3}) = 2\ моль \cdot 170\ г/моль = 340\ г\), тогда \(\omega(AgNO_{3}) = \dfrac{340\ г}{650\ г} \cdot 100\% = 52{,}3\%\) Ответ: \(\omega(AgNO_{3}) = 52{,}3\%\).

Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии до завершения внешнего электронного слоя недостаёт одного электрона. Запишите номера выбранных элементов. 1) Br 2) Li 3) Cl 4) Na 5) Mg

Завершённый внешний электронный слой — это восемь электронов (конфигурация \(ns^{2}np^{6}\)), поэтому нужно найти элементы, у которых на внешнем уровне ровно семь электронов. Число электронов на внешнем слое у элементов главных подгрупп равно номеру группы, поэтому достаточно определить положение каждого элемента в таблице: бром — VIIA группа, 4-й период: \(4s^{2}4p^{5}\), то есть семь внешних электронов; хлор — VIIA группа, 3-й период: \(3s^{2}3p^{5}\), тоже семь внешних электронов; литий (\(2s^{1}\)), натрий (\(3s^{1}\)) — IA группа, всего один внешний электрон; магний (\(3s^{2}\)) — IIA группа, два внешних электрона. Значит, до октета одного электрона недостаёт брому и хлору — это элементы под номерами 1 и 3. Именно поэтому галогены в реакциях с металлами легко принимают один электрон и образуют однозарядные анионы \(Br^{-}\) и \(Cl^{-}\). Литий и натрий до завершения внешнего слоя нужно было бы добавить семь электронов, а магнию — шесть, поэтому эти элементы условию не отвечают: им энергетически выгоднее отдавать свои внешние электроны, а не принимать чужие. Ответ: 13

Установите соответствие между названием соединения и функциональной группой этого соединения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ | ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА А) анилин | 1) карбоксильная группа Б) пропионовая кислота | 2) нитрогруппа В) этанол | 3) аминогруппа 4) гидроксильная группа

Класс соединения определяют по функциональной группе — характерному фрагменту, «пришитому» к углеводородному остову. А) анилин \(C_{6}H_{5}-NH_{2}\) — это ароматический амин: к бензольному кольцу присоединена группа \(-NH_{2}\), аминогруппа. Значит, А — 3. Не путай с нитрогруппой \(-NO_{2}\) (нитробензол \(C_{6}H_{5}-NO_{2}\)): там азот связан с двумя атомами кислорода, а не с водородами. Б) пропионовая кислота \(CH_{3}-CH_{2}-COOH\) — окончание «-овая кислота» указывает на карбоновую кислоту, её признак — группа \(-COOH\), карбоксильная (карбонил \(C=O\) плюс гидроксил \(-OH\) у одного атома углерода). Значит, Б — 1. В) этанол \(CH_{3}-CH_{2}-OH\) — суффикс «-ол» указывает на спирт, его признак — группа \(-OH\) при насыщенном атоме углерода, гидроксильная. Значит, В — 4. Ответ: 314.

Определите два элемента, ионы которых имеют электронную конфигурацию атома неона. Запишите номера выбранных элементов. 1) Cr 2) P 3) Cl 4) Mg 5) F

Электронная конфигурация атома неона — \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}\), то есть 10 электронов и завершённый внешний слой из восьми электронов. Значит, нужно найти элементы, атомы которых при образовании иона приходят именно к десяти электронам: либо отдают лишние электроны сверх десяти, либо принимают недостающие до десяти. Магний \(Mg\) стоит во втором периоде после неона по счёту электронов: у его атома 12 электронов, конфигурация \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}\). Отдавая два внешних \(3s\)-электрона, он образует катион \(Mg^{2+}\) с десятью электронами — как раз конфигурация неона. Фтор \(F\) имеет 9 электронов: \(1s^{2}2s^{2}2p^{5}\). До завершения внешнего слоя ему не хватает одного электрона, поэтому он образует анион \(F^{-}\) с десятью электронами — тоже конфигурация неона. Остальные элементы ряда к неону не приходят. У фосфора \(P\) 15 электронов, его характерный анион \(P^{3-}\) содержит 18 электронов — это конфигурация аргона, а не неона. У хлора \(Cl\) 17 электронов, и анион \(Cl^{-}\) тоже имеет 18 электронов, то есть конфигурацию аргона. Хром \(Cr\) — \(d\)-элемент четвёртого периода с 24 электронами; его ионы \(Cr^{2+}\), \(Cr^{3+}\), \(Cr^{6+}\) содержат 22, 21 и 18 электронов соответственно и ни в одном случае до десяти электронов не «сжимаются». Ответ: 45.

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 434 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 349431 балл

Классификация и номенклатура органических веществ. Тривиальные названия важнейших представителей классов органических веществ

Установите соответствие между названием соединения и функциональной группой этого соединения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ	ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА
А) анилин	1) карбоксильная группа
Б) пропионовая кислота	2) нитрогруппа
В) этанол	3) аминогруппа
	4) гидроксильная группа

id 349681 балл
Электронная конфигурация атомов и ионов
Определите два элемента, ионы которых имеют электронную конфигурацию атома неона. Запишите номера выбранных элементов.
1) Cr 2) P 3) Cl 4) Mg 5) F