Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности. 1) Cr 2) P 3) Cl 4) Mg 5) F.

1) Определите, какие из элементов ряда относятся к p-элементам. У них последним заполняется p-подуровень внешнего слоя. Хром — d-элемент (\(3d^{5}4s^{1}\)), магний — s-элемент (\(3s^{2}\)), а фосфор (\(3s^{2}3p^{3}\)), хлор (\(3s^{2}3p^{5}\)) и фтор (\(2s^{2}2p^{5}\)) — как раз p-элементы. Значит, работаем с элементами под номерами 2, 3 и 5. 2) Запишите их летучие водородные соединения: у фосфора это \(PH_{3}\), у хлора — \(HCl\), у фтора — \(HF\). 3) Сравните кислотные свойства. В периоде слева направо они усиливаются, а в группе сверху вниз — тоже усиливаются (связь \(Э-H\) удлиняется и легче рвётся, отдавая \(H^{+}\)). Поэтому: \(PH_{3}\) — соединение элемента V группы, кислотных свойств практически не проявляет, в воде кислоту не образует, значит, оно самое слабое; \(HF\) и \(HCl\) — соединения элементов одной, VII группы, но хлор стоит ниже фтора, связь \(H-Cl\) слабее связи \(H-F\), поэтому в водном растворе \(HCl\) — сильная кислота, а \(HF\) — слабая. 4) Расположите в порядке уменьшения кислотных свойств: \(HCl > HF > PH_{3}\), то есть хлор, фтор, фосфор. Ответ: 352

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов. 1) Cr 2) P 3) Cl 4) Mg 5) F.

Начни с того, что для главных подгрупп высшая степень окисления обычно равна номеру группы, а низшая — номеру группы минус 8. Значит, разность у таких элементов удобно считать именно по положению в Периодической таблице, а у металлов нужно помнить, что отрицательных степеней окисления они не образуют. Фосфор \(P\) стоит в VA-группе: высшая степень окисления \(+5\) (например, в \(P_{2}O_{5}\)), низшая \(-3\) (в \(PH_{3}\)). Разность равна \(5-(-3)=8\). Хлор \(Cl\) находится в VIIA-группе: высшая степень окисления \(+7\) (в \(HClO_{4}\)), низшая \(-1\) (в \(HCl\)). Разность равна \(7-(-1)=8\) — та же величина, что и у фосфора. Остальные элементы ряда такого совпадения не дают: хром \(Cr\) и магний \(Mg\) — металлы, их низшая степень окисления \(0\), поэтому разности равны \(6\) и \(2\); у фтора \(F\) как у самого электроотрицательного элемента положительных степеней окисления нет, его разность равна \(1\). Ответ: 23

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых существует водородная связь. 1) этан 2) метиламин 3) фосфин 4) метанол 5) водород. Запишите номера выбранных ответов.

Водородная связь между молекулами возникает тогда, когда в молекуле есть атом водорода, связанный с атомом сильно электроотрицательного элемента — фтора, кислорода или азота. Такой водород почти лишён электронной плотности и притягивается к неподелённой электронной паре электроотрицательного атома соседней молекулы. Значит, нужно искать в перечне вещества, содержащие фрагменты \(O-H\), \(N-H\) или \(F-H\). Верные варианты: 2) метиламин \(CH_{3}-NH_{2}\): в аминогруппе водород связан с азотом, поэтому между молекулами образуются водородные связи \(N-H \cdots N\). 4) метанол \(CH_{3}-OH\): в гидроксогруппе водород связан с кислородом, и молекулы связываются водородными связями \(O-H \cdots O\). Остальные вещества не подходят: 1) этан \(C_{2}H_{6}\) — водород связан только с углеродом; связь \(C-H\) практически неполярна, поэтому водородная связь не образуется. 3) фосфин \(PH_{3}\) — фосфор имеет низкую электроотрицательность, связь \(P-H\) слабополярна, и водородные связи между молекулами не возникают (в отличие от аммиака \(NH_{3}\)). 5) водород \(H_{2}\) — молекула образована двумя одинаковыми атомами, связь неполярна, электроотрицательного атома с неподелённой парой нет. Ответ: 24

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) амфотерному гидроксиду; В) двухосновной кислоте. 1) LiHSO4 | 2) гидроксид магния | 3) хлорная кислота 4) кремниевая кислота | 5) Na3P | 6) CaO 7) Mn2O7 | 8) NH4Cl | 9) Fe(OH)3

Разберём, к какому классу относится каждое вещество, опираясь на состав, строение и степени окисления элементов. \(LiHSO_{4}\) — кислая соль: катион металла \(Li^{+}\) и кислотный остаток \(HSO_{4}^{-}\), в котором остался незамещённый атом водорода. Гидроксид магния \(Mg(OH)_{2}\) — основание. Магний — типичный металл главной подгруппы в степени окисления \(+2\), связь Mg–O в этом гидроксиде ионная, поэтому кислотные свойства у него не проявляются и амфотерным он не является. Хлорная кислота \(HClO_{4}\) — кислородсодержащая кислота, но одноосновная: в молекуле только один атом водорода, связанный с кислородом (хлор здесь в высшей степени окисления \(+7\)). Кремниевая кислота \(H_{2}SiO_{3}\) — кислородсодержащая кислота, в молекуле два атома водорода, связанных через кислород с кремнием (\(Si^{+4}\)), значит, при диссоциации она способна отдавать два протона — это двухосновная кислота. \(Na_{3}P\) — фосфид натрия, бинарное бескислородное соединение металла с неметаллом (соль), фосфор в степени окисления \(-3\). \(CaO\) — оксид активного металла в степени окисления \(+2\) с ионной связью, это основный оксид, а не кислотный. \(Mn_{2}O_{7}\) — оксид металла в высшей степени окисления \(+7\). При степени окисления \(+7\) связь Mn–O становится ковалентной полярной, а сам оксид проявляет только кислотные свойства, ему отвечает марганцовая кислота \(HMnO_{4}\), поэтому это кислотный оксид. \(NH_{4}Cl\) — средняя соль, образованная катионом аммония \(NH_{4}^{+}\) и хлорид-ионом \(Cl^{-}\). \(Fe(OH)_{3}\) — гидроксид металла в степени окисления \(+3\). Для d-металлов в степенях окисления \(+3\) и \(+4\) связь Э–O достаточно прочная и полярная: гидроксид способен отщеплять как гидроксид-ион, так и протон, то есть проявляет и основные, и кислотные свойства. Это амфотерный гидроксид (ему отвечает форма железистой кислоты \(HFeO_{2}\)). Соотносим найденное с буквами задания: А) кислотный оксид — \(Mn_{2}O_{7}\), ячейка 7; Б) амфотерный гидроксид — \(Fe(OH)_{3}\), ячейка 9; В) двухосновная кислота — \(H_{2}SiO_{3}\), ячейка 4. Ответ: 794.

Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. Во вторую пробирку добавили соль Y, и образовался газ с неприятным запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) магний 2) сульфид калия 3) оксид алюминия 4) карбонат кальция 5) гидрофосфат аммония. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

По первой пробирке ищем вещество, нерастворимое в воде, которое полностью переходит в раствор при действии \(HCl\) без выделения газа. Этому отвечает амфотерный оксид \(Al_{2}O_{3}\) (X — 3): он не растворяется в воде, но реагирует с кислотой с образованием растворимой соли, а газообразных продуктов здесь нет — только соль и вода: \(Al_{2}O_{3} + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O\) По второй пробирке нужна соль, вытесняемая кислота которой — газ с неприятным запахом. Это сульфид калия (Y — 2): выделяется \(H_{2}S\) с запахом гнилых яиц, так как \(H_{2}S\) — слабая летучая кислота и вытесняется более сильной \(HCl\): \(K_{2}S + 2HCl = 2KCl + H_{2}S\uparrow\) Почему остальные не подходят: магний нерастворим в воде, но с кислотой даёт газ — водород, а по условию газа в первой пробирке нет: \(Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow\); карбонат кальция тоже нерастворим, однако растворение сопровождается выделением газа \(CO_{2}\) (к тому же без запаха): \(CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\); гидрофосфат аммония хорошо растворим в воде, поэтому на роль X не годится, а газ с ним не выделяется: фосфорная кислота нелетуча, и катион \(NH_{4}^{+}\) в кислой среде остаётся в растворе: \((NH_{4})_{2}HPO_{4} + 2HCl = 2NH_{4}Cl + H_{3}PO_{4}\). Ответ: 32

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 435 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) LiHSO4	2) гидроксид магния	3) хлорная кислота
4) кремниевая кислота	5) Na3P	6) CaO
7) Mn2O7	8) NH4Cl	9) Fe(OH)3