Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в гидроксидах могут проявлять степень окисления, равную +1. Запишите номера выбранных элементов. 1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg.

Начните с того, что в гидроксиде элемент связан с группами \(OH\), а каждая такая группа несёт заряд \(-1\). Значит, степень окисления элемента численно равна числу гидроксогрупп, и нам нужны элементы, гидроксид которых содержит всего одну группу \(OH\). Натрий — щелочной металл, у него единственная возможная степень окисления \(+1\), и его гидроксид \(NaOH\) содержит одну гидроксогруппу. Это подходит: элемент 4. Второй элемент — иод. Как галоген с большим радиусом атома он способен проявлять положительные степени окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами, и его низший гидроксид — иодноватистая кислота \(HIO\), то есть \(I - OH\). Здесь при иоде тоже одна гидроксогруппа, значит его степень окисления \(+1\). Это элемент 3. Обратите внимание на разницу между иодом и фтором: фтор — самый электроотрицательный элемент, положительных степеней окисления он не проявляет вообще, поэтому гидроксида с иодом по аналогии у него нет. Магний как элемент второй группы даёт только \(Mg(OH)_{2}\) со степенью окисления \(+2\), а сера в своих кислотах-гидроксидах \(H_{2}SO_{3}\) и \(H_{2}SO_{4}\) находится в степенях окисления \(+4\) и \(+6\). Ответ: 34.

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, которые содержат ковалентную неполярную связь. 1) KNO3 2) SiO2 3) C6H14 4) N2H4 5) HBr. Запишите номера выбранных ответов.

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же элемента, поэтому её ищут в тех веществах, где есть фрагмент «атом — такой же атом». Кроме того, по условию вещество должно иметь молекулярное строение, то есть состоять из отдельных молекул, а не из ионов или атомов, связанных в бесконечный каркас. Подходящие вещества: 3) \(C_{6}H_{14}\) — гексан, органическое вещество молекулярного строения (легко кипит, летуч). В его углеродном скелете атомы углерода соединены друг с другом: связи \(C-C\) образованы одинаковыми атомами, значит, они ковалентные неполярные (связи \(C-H\) при этом слабополярные, но нам достаточно наличия \(C-C\)). 4) \(N_{2}H_{4}\) — гидразин, тоже молекулярное вещество. Его строение \(H_{2}N-NH_{2}\): два атома азота связаны между собой, и связь \(N-N\) — ковалентная неполярная. Почему остальные не годятся: 1) \(KNO_{3}\) — соль: между \(K^{+}\) и \(NO_{3}^{-}\) ионная связь, строение ионное, а не молекулярное. Одинаковых соседних атомов в нитрат-ионе нет. 2) \(SiO_{2}\) — оксид кремния имеет атомную кристаллическую решётку (не молекулярную), а связи \(Si-O\) образованы разными элементами, то есть полярные. 5) \(HBr\) — вещество молекулярное, но связь \(H-Br\) соединяет разные атомы с разной электроотрицательностью, поэтому она ковалентная полярная. Ответ: 34.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) одноосновной кислоте; Б) амфотерному оксиду; В) щёлочи. 1) ZnO | 2) гидроксид магния | 3) сероводородная кислота 4) хромовая кислота | 5) CaC2 | 6) CaO 7) CsOH | 8) метафосфорная кислота | 9) NO

Разберём каждую ячейку: определим класс вещества по его составу, строению и степеням окисления элементов. \(ZnO\) — бинарное соединение металла с кислородом, оксид. Цинк проявляет степень окисления \(+2\) (\(Zn^{+2}O^{-2}\)) и является переходным металлом с промежуточной по силе металличностью, поэтому его оксид амфотерный: ему отвечает амфотерный гидроксид \(Zn(OH)_{2}\). Гидроксид магния \(Mg(OH)_{2}\) — гидроксид металла главной подгруппы II группы, но не щелочноземельного по свойствам растворимости: это нерастворимое основание, а не щёлочь. Сероводородная кислота \(H_{2}S\) — бескислородная двухосновная кислота: в молекуле два атома водорода, связанных с серой в степени окисления \(-2\), оба способны замещаться на металл. Хромовая кислота \(H_{2}CrO_{4}\) — кислородсодержащая двухосновная кислота, отвечает высшему оксиду хрома \(CrO_{3}\) (хром в степени окисления \(+6\)). \(CaC_{2}\) — карбид кальция, бинарное соединение металла с углеродом (\(Ca^{+2}\), \(C_{2}^{-2}\)). Это соль (карбид), а не оксид и не кислота. \(CaO\) — оксид типичного металла в степени окисления \(+2\), которому отвечает щёлочь \(Ca(OH)_{2}\), поэтому это основный оксид. \(CsOH\) — гидроксид щелочного металла (цезий, степень окисления \(+1\)). Связь \(Cs-O\) ионная, гидроксид хорошо растворим в воде, значит это щёлочь. Метафосфорная кислота \(HPO_{3}\) — кислородсодержащая кислота фосфора в степени окисления \(+5\). В её формуле только один атом водорода, способный замещаться на металл, поэтому кислота одноосновная. \(NO\) — оксид азота в степени окисления \(+2\). Ему не отвечает ни кислота, ни основание, это несолеобразующий оксид. Выбираем нужные вещества: А) одноосновная кислота — ячейка 8: \(HPO_{3}\) содержит один замещаемый атом водорода (в отличие от двухосновных \(H_{2}S\) и \(H_{2}CrO_{4}\)). Б) амфотерный оксид — ячейка 1: \(ZnO\) образован переходным металлом в степени окисления \(+2\) и проявляет двойственную природу (\(CaO\) — основный, \(NO\) — несолеобразующий). В) щёлочь — ячейка 7: \(CsOH\) — растворимый гидроксид щелочного металла (\(Mg(OH)_{2}\) нерастворим и щёлочью не является). Ответ: 817

Даны две пробирки с раствором бромида меди(II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: . Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) сульфид натрия; 2) серебро; 3) железо; 4) сероводород; 5) гидросульфид калия. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

X — железо (3). Железо в ряду активности стоит левее меди, поэтому вытесняет её из раствора соли; выделяющаяся медь оседает на поверхности металла красноватым налётом: \(Fe + CuBr_{2} = FeBr_{2} + Cu\downarrow\) Серебро (2) стоит правее меди и с раствором её соли не реагирует: \(Ag + CuBr_{2} \cancel{=}\). Y — сульфид натрия (1). Сокращённое ионное уравнение содержит именно ион \(S^{2-}\), а значит, вещество Y — растворимый сильный электролит, диссоциирующий с образованием сульфид-ионов. Выпадает чёрный осадок \(CuS\), нерастворимый даже в сильных кислотах: \(CuBr_{2} + Na_{2}S = CuS\downarrow + 2NaBr\) \(Cu^{2+} + S^{2-} = CuS\downarrow\) Остальные варианты дают другое сокращённое ионное уравнение: сероводород (4) — слабая кислота, в ионном уравнении записывается целиком: \(CuBr_{2} + H_{2}S = CuS\downarrow + 2HBr\), то есть \(Cu^{2+} + H_{2}S = CuS\downarrow + 2H^{+}\); гидросульфид калия (5) даёт не сульфид-ион, а гидросульфид-ион \(HS^{-}\): \(CuBr_{2} + 2KHS = CuS\downarrow + 2KBr + H_{2}S\uparrow\), то есть \(Cu^{2+} + 2HS^{-} = CuS\downarrow + H_{2}S\uparrow\). Ответ: 31.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ А) CO2 | 1) C, Mg, Ca(OH)2 Б) Mg(HCO3)2 | 2) CuCl2, Na2CO3, Fe(NO3)2 В) Li | 3) H2, KOH, Na2SO4 Г) Ba(OH)2 | 4) H2O, N2, Cl2 5) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3

А) \(CO_{2}\) — набор 1) \(CO_{2} + C \overset{t}{\rightarrow} 2CO\) \(CO_{2} + 2Mg \overset{t}{\rightarrow} 2MgO + C\) \(CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O\) Б) \(Mg(HCO_{3})_{2}\) — набор 5) \(Mg(HCO_{3})_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2CO_{2}\uparrow + 2H_{2}O\) \(Mg(HCO_{3})_{2} + 2Ca(OH)_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2CaCO_{3}\downarrow + 2H_{2}O\) \(Mg(HCO_{3})_{2} + Na_{2}SiO_{3} = MgSiO_{3}\downarrow + 2NaHCO_{3}\) В) \(Li\) — набор 4) \(2Li + 2H_{2}O = 2LiOH + H_{2}\uparrow\) \(6Li + N_{2} = 2Li_{3}N\) \(2Li + Cl_{2} = 2LiCl\) Г) \(Ba(OH)_{2}\) — набор 2) \(Ba(OH)_{2} + CuCl_{2} = Cu(OH)_{2}\downarrow + BaCl_{2}\) \(Ba(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3}\downarrow + 2NaOH\) \(Ba(OH)_{2} + Fe(NO_{3})_{2} = Fe(OH)_{2}\downarrow + Ba(NO_{3})_{2}\) Набор 3) не подходит ни одному веществу: \(Li + KOH \; \cancel{=}\), \(CO_{2} + H_{2} \; \cancel{=}\), \(Ba(OH)_{2} + KOH \; \cancel{=}\), \(Mg(HCO_{3})_{2} + Na_{2}SO_{4} \; \cancel{=}\) (растворимые продукты, обмен не идёт). Ответ: 1542

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 449 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) ZnO	2) гидроксид магния	3) сероводородная кислота
4) хромовая кислота	5) CaC2	6) CaO
7) CsOH	8) метафосфорная кислота	9) NO

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) CO2	1) C, Mg, Ca(OH)2
Б) Mg(HCO3)2	2) CuCl2, Na2CO3, Fe(NO3)2
В) Li	3) H2, KOH, Na2SO4
Г) Ba(OH)2	4) H2O, N2, Cl2
	5) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3