Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH₄NO₂(тв.) = N₂(г) + 2H₂O(г) + 316 кДж Определите количество теплоты (кДж), которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением Сопоставьте формулировку задания с вариантами перечня и проверьте на типовых свойствах веществ. В перечне вариантов: 9) пункт 9; 4) пункт 4; 8) пункт 8. Именно эта комбинация номеров 948 удовлетворяет условию задачи и совпадает с правильным ответом.

Вычислите массу осадка (г), образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, если выход реакции составил 80%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Вычислите массу осадка (г), образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, если выход реакции составил 80%. (Запишите число с точностью д… Сопоставьте формулировку задания с вариантами перечня и проверьте на типовых свойствах веществ. После проверки условий получается численный (или кодовый) ответ 22,96. Промежуточные рассуждения опираются на данные в формулировке и типовые правила раздела.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид натрия, хромат натрия, серная кислота, гидроксид хрома(II), сульфид натрия, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием нерастворимого в воде вещества и раствора двух солей одной кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Ниже — пошаговое решение (уравнения, расчёты или схема), перенесённое из исходного билета. Проверьте коэффициенты и единицы измерения при переписывании на бланк. 2Na₂CrO₄ + 3Na₂S + 8H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O 1 2Cr⁺⁶ + 6ē = 2Cr⁺³ 3 S⁻² - 2ē = S⁰ Na₂S (S⁻²) – восстановитель Na₂CrO₄ (Cr⁺⁶) – окислитель

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид натрия, хромат натрия, серная кислота, гидроксид хрома(II), сульфид натрия, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Ниже — пошаговое решение (уравнения, расчёты или схема), перенесённое из исходного билета. Проверьте коэффициенты и единицы измерения при переписывании на бланк. Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S 2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂S S²⁻ + 2H⁺ = H₂S

Сульфат меди(II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Ниже — пошаговое решение (уравнения, расчёты или схема), перенесённое из исходного билета. Проверьте коэффициенты и единицы измерения при переписывании на бланк. 1) 3CuSO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu 2) Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na₂SO₄ 3) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] 4) 2Na[Al(OH)₄] + 4H₂SO₄ (изб.) = Al₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 8H₂O (допустимо написание уравнения реакции с NaHSO₄)