Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых в соединениях характерна постоянная степень окисления. Запишите номера выбранных элементов. 1) Sn 2) F 3) Al 4) Cr 5) N.

Начните с того, что степень окисления элемента в соединениях определяется числом электронов, которые атом отдаёт или принимает, а его возможные значения задаются строением внешнего электронного слоя. Постоянную степень окисления имеют элементы, у которых есть только один устойчивый вариант распределения валентных электронов: как правило, это металлы главных подгрупп и элементы с максимальной электроотрицательностью. Фтор (2) — самый электроотрицательный элемент. Он способен только принимать один электрон, достраивая внешний слой до восьми электронов, и никогда не отдаёт их. Поэтому во всех соединениях фтор проявляет единственную степень окисления \(-1\): \(HF\), \(CaF_{2}\), \(OF_{2}\). Алюминий (3) — металл IIIA-группы с электронной конфигурацией внешнего слоя \(3s^{2}3p^{1}\). Он отдаёт все три валентных электрона и в соединениях всегда имеет степень окисления \(+3\): \(Al_{2}O_{3}\), \(AlCl_{3}\), \(Al(OH)_{3}\). Остальные элементы ряда — олово (1), хром (4) и азот (5) — проявляют переменные степени окисления: олово \(+2\) и \(+4\) (\(SnCl_{2}\), \(SnO_{2}\)), хром \(+2\), \(+3\), \(+6\) (\(CrO\), \(Cr_{2}O_{3}\), \(K_{2}CrO_{4}\)), азот — от \(-3\) до \(+5\) (\(NH_{3}\), \(NO\), \(HNO_{3}\)). Ответ: 23.

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную полярную химическую связь. 1) хлорид натрия 2) тетрахлорметан 3) оксид натрия 4) карбонат натрия 5) гидроксид бария. Запишите номера выбранных ответов.

В таком задании нужно одновременно выполнить два условия: вещество должно иметь немолекулярное строение (ионная или атомная кристаллическая решётка) и при этом содержать ковалентную полярную связь. На первый взгляд условия противоречат друг другу, но это не так: в солях и щелочах между катионом и сложным анионом связь ионная, а внутри самого сложного аниона атомы соединены ковалентными полярными связями. Именно такие вещества и подходят. Подходящие вещества: 4) карбонат натрия \(Na_{2}CO_{3}\) — соль с ионной кристаллической решёткой, то есть строение немолекулярное. Между ионами \(Na^{+}\) и \(CO_{3}^{2-}\) связь ионная, но внутри карбонат-иона атомы углерода и кислорода — неметаллы с разной электроотрицательностью, поэтому связи \(C-O\) ковалентные полярные. 5) гидроксид бария \(Ba(OH)_{2}\) — щёлочь, тоже вещество немолекулярного строения. Между \(Ba^{2+}\) и \(OH^{-}\) связь ионная, а внутри гидроксид-иона связь \(O-H\) образована двумя неметаллами и является ковалентной полярной. Остальные вещества не подходят: 1) хлорид натрия \(NaCl\) — строение немолекулярное, но связь только ионная: анион \(Cl^{-}\) простой, ковалентных связей в нём нет. 2) тетрахлорметан \(CCl_{4}\) — связи \(C-Cl\) действительно ковалентные полярные, но это вещество молекулярного строения (жидкость с молекулярной решёткой), поэтому первое условие не выполняется. 3) оксид натрия \(Na_{2}O\) — немолекулярное вещество с ионной решёткой, однако анион \(O^{2-}\) одноатомный, и ковалентных полярных связей в нём нет. Ответ: 45

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) нерастворимому основанию; Б) кислотному оксиду; В) одноосновной кислоте. 1) Mg(HCO3)2 | 2) гидроксид магния | 3) бромоводородная кислота 4) кремниевая кислота | 5) Na3P | 6) CaO 7) оксид хрома(VI) | 8) NH4Cl | 9) Zn(OH)2

Разберём, к какому классу относится каждое вещество, опираясь на его состав, строение и степени окисления элементов. \(Mg(HCO_{3})_{2}\) — кислая соль: катион металла \(Mg^{2+}\) и кислотный остаток \(HCO_{3}^{-}\), сохранивший незамещённый атом водорода. Гидроксид магния \(Mg(OH)_{2}\) — нерастворимое основание: атом металла в степени окисления \(+2\) связан с двумя гидроксогруппами \(OH^{-}\); магний — типичный металл, его гидроксид проявляет только основные свойства и в воде практически нерастворим. Бромоводородная кислота \(HBr\) — одноосновная бескислородная кислота: в молекуле лишь один атом водорода в степени окисления \(+1\), способный отщепляться в виде \(H^{+}\), поэтому основность равна единице. Кремниевая кислота \(H_{2}SiO_{3}\) — кислородсодержащая кислота, но двухосновная: в её молекуле два подвижных атома водорода. \(Na_{3}P\) — фосфид натрия, бинарное соединение металла и неметалла, то есть соль бескислородной кислоты; фосфор здесь в степени окисления \(-3\). \(CaO\) — основный оксид: кислород связан с активным металлом главной подгруппы II группы в невысокой степени окисления \(+2\). Оксид хрома(VI) \(CrO_{3}\) — кислотный оксид: хотя хром и металл, он находится в высшей степени окисления \(+6\), а оксиды металлов в степенях окисления \(+5\) и выше проявляют кислотные свойства; \(CrO_{3}\) отвечает хромовой кислоте \(H_{2}CrO_{4}\). \(NH_{4}Cl\) — средняя соль, образованная катионом аммония \(NH_{4}^{+}\) и хлорид-ионом \(Cl^{-}\). \(Zn(OH)_{2}\) — амфотерный гидроксид: цинк в степени окисления \(+2\) занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, поэтому его гидроксид проявляет и основные, и кислотные свойства. Итак, нерастворимому основанию соответствует ячейка 2, кислотному оксиду — ячейка 7, одноосновной кислоте — ячейка 3. Ответ: 273.

Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. В одну пробирку по каплям, не допуская избытка реагента, добавили раствор слабого электролита X, а в другую - раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) бромоводород 2) аммиак 3) фтороводород 4) бромид кальция 5) нитрат серебра. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

В обеих пробирках нужен осадок, но реагенты разной силы: X — слабый электролит, Y — сильный. X — аммиак (2). Водный раствор \(NH_{3}\) — слабое основание, поэтому подходит по условию «слабый электролит»; с солью цинка даёт белый студенистый осадок гидроксида: \(ZnCl_{2} + 2NH_{3} \cdot H_{2}O = Zn(OH)_{2}\downarrow + 2NH_{4}Cl\) Именно поэтому в условии сказано «не допуская избытка»: в избытке аммиака осадок растворяется с образованием комплекса, и наблюдать было бы нечего: \(Zn(OH)_{2} + 4NH_{3} \cdot H_{2}O = [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2} + 4H_{2}O\) Y — нитрат серебра (5). Сильный электролит (растворимая соль, диссоциирует полностью), а осадок даёт за счёт хлорид-ионов — белый творожистый \(AgCl\), темнеющий на свету: \(ZnCl_{2} + 2AgNO_{3} = 2AgCl\downarrow + Zn(NO_{3})_{2}\) \(Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl\downarrow\) Остальные варианты отпадают: бромоводород (1) и фтороводород (3) — реакция обмена не идёт, более слабая кислота не вытесняет сильную \(HCl\) из её соли, осадка нет: \(ZnCl_{2} + HBr\ \cancel{=}\), \(ZnCl_{2} + HF\ \cancel{=}\); бромид кальция (4) — все возможные продукты \(ZnBr_{2}\) и \(CaCl_{2}\) растворимы, признака реакции нет: \(ZnCl_{2} + CaBr_{2}\ \cancel{=}\). Ответ: 25.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ А) KOH | 1) Ca, MgO, NH3 Б) CO | 2) Fe3O4, H2O, Si В) Al2O3 | 3) H2, Fe3O4, O2 Г) H3PO4 | 4) Cl2, N2O5, H3PO4 5) H2SO4, NaOH, K2O

А) KOH — 4) \(Cl_{2}\), \(N_{2}O_{5}\), \(H_{3}PO_{4}\) \(Cl_{2} + 2KOH = KCl + KClO + H_{2}O\) \(N_{2}O_{5} + 2KOH = 2KNO_{3} + H_{2}O\) \(H_{3}PO_{4} + 3KOH = K_{3}PO_{4} + 3H_{2}O\) Б) CO — 3) \(H_{2}\), \(Fe_{3}O_{4}\), \(O_{2}\) \(CO + 2H_{2} \overset{t, kat}{\rightarrow} CH_{3}OH\) \(4CO + Fe_{3}O_{4} \overset{t}{\rightarrow} 3Fe + 4CO_{2}\) \(2CO + O_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2CO_{2}\) В) \(Al_{2}O_{3}\) — 5) \(H_{2}SO_{4}\), \(NaOH\), \(K_{2}O\) (амфотерный оксид) \(Al_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O\) \(Al_{2}O_{3} + 2NaOH \overset{t}{\rightarrow} 2NaAlO_{2} + H_{2}O\) \(Al_{2}O_{3} + K_{2}O \overset{t}{\rightarrow} 2KAlO_{2}\) Г) \(H_{3}PO_{4}\) — 1) \(Ca\), \(MgO\), \(NH_{3}\) \(2H_{3}PO_{4} + 3Ca = Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 3H_{2}\uparrow\) \(2H_{3}PO_{4} + 3MgO = Mg_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}O\) \(H_{3}PO_{4} + 3NH_{3} = (NH_{4})_{3}PO_{4}\) Почему не подходят остальные наборы: \(KOH + Fe_{3}O_{4} \cancel{=}\) — щёлочь не реагирует с оксидом железа, поэтому набор 2 для \(KOH\) не годится. \(CO + Si \cancel{=}\) — набор 2 отпадает и для \(CO\). \(Al_{2}O_{3} + NH_{3} \cancel{=}\) — набор 1 отпадает. \(H_{3}PO_{4} + H_{2}SO_{4} \cancel{=}\) — две кислоты между собой не взаимодействуют, набор 5 отпадает. Ответ: 4351

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 483 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) Mg(HCO3)2	2) гидроксид магния	3) бромоводородная кислота
4) кремниевая кислота	5) Na3P	6) CaO
7) оксид хрома(VI)	8) NH4Cl	9) Zn(OH)2

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) KOH	1) Ca, MgO, NH3
Б) CO	2) Fe3O4, H2O, Si
В) Al2O3	3) H2, Fe3O4, O2
Г) H3PO4	4) Cl2, N2O5, H3PO4
	5) H2SO4, NaOH, K2O