Банк заданий
ЕГЭ по химии

Растворяя соль в горячей воде, приготовили 300 г 40%-ного раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50 г осадка безводной соли. Вычислите массовую долю соли (%) в растворе над осадком. (Запишите число с точностью до целых.)

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится при обжиге 720 г пирита согласно термохимическому уравнению реакции

4FeS₂(тв.) + 11O₂(г) = 8SO₂(г) + 2Fe₂O₃(тв.) + 3310 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Какая масса гидроксида натрия (в граммах) вступила в реакцию с раствором ортофосфорной кислоты, если в результате реакции образовалось 41 г ортофосфата натрия? (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, бромоводород, сульфат аммония, нитрат свинца(II), хлорат магния, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием простого вещества и раствора одной соли. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, бромоводород, сульфат аммония, нитрат свинца(II), хлорат магния, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите две соли, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.