Банк заданий
ЕГЭ по химии

Из предложенного перечня выберите все пары веществ, скорость реакции между которыми не зависит от величины площади поверхности соприкосновения реагентов.

1) сера и железо
2) кремний и кислород
3) водород и кислород
4) цинк и соляная кислота
5) этилен и хлороводород

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством иода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) бромид xpoмa(III)
2) ацетат калия
3) иодоводород
4) нитрат лития

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Fe3+(р–р) + 3SCN–(р–р) ⇄ Fe(SCN)3(р–р) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждои позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В реактор постоянного объёма поместили метан и кислород. При этом исходная концентрация метана составляла 0,8 моль/л. В результате протекания oбpaтимой реакции

СН4(г) + 1/2O2(г) ⇄ СО(г) + 2Н2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода, монооксида углерода и водорода составили 0,2 моль/л, 0,6 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию СН4 (Х) и исходную концентрацию O2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между веществом и областью применения этого вещества к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

Смешали 600 г раствора с массовой долей соли 10% и 800 г раствора с массовой долей 20%. Какова массовая доля (%) соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu(тв) + 8HNO3(р–р) = 3Cu(NO3)2(р–р) + 2NO(г) + 4H2O(ж) + 358 кДж,

при получении 15,68 л (н.у.) оксида азота(II) количество выделившейся теплоты будет равно _ кДж (Запишите число с точностью до десятых.)

Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнеземом и углем. Реакция протекает в соответствии с уравнением

Са3(РО4)2 + 3SiO2 + 5С → 3CaSiO3 + 2Р + 5СО

Вычислите массу (г) полученного фосфора. (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: бромид лития, нитрат меди(II), пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию окрашенного простого вещества и раствора только одной соли; образование осадка или газа в ходе реакции не происходит. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведенных в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных  окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: бромид лития, нитрат меди(II), пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения только одной из возможной реакции.

Алюминат натрия растворили в серной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфида натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили бромной водой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Органическое вещество А, содержащее по массе 57,5% углерода, 4,8% водороде 21,9% кислорода и натрий, образуется при действии раствора щелочи на вещество Б. Известно, что 1 моль вещества Б может прореагировать с 2 моль натрия, а заместители в молекуле вещества Б расположены у первого и третьего атомов углерода.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение получения вещества А при действии раствора щелочи на вещество Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Раствор концентрированной азотной кислоты разделили на две колбы по 350 г. Кислоту во второй колбе разбавили 250 г воды. В обеих колбах растворили кусочек меди, при этом объем бурого газа, выделившегося из первой колбы, был равен объему бесцветного газа, выделившегося из второй колбы. Бурый газ собрали и пропустили через раствор гидроксида калия, при этом вещества прореагировали полностью. В результате реакции образовался раствор массой 375,6 г, в котором массовая доля атомов водорода составила 8,36%. Вычислите массовую долю соли, полученной после растворения меди во второй колбе.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат десять d-электронов.

1) C 2) Se 3) Cu 4) K 5) Cl

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, образующих летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в летучих водородных соединениях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) C 2) Se 3) Cu 4) K 5) Cl

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислородсодержащем анионе состава ЭО$_x^{2-}$ способны проявлять одинаковую степень окисления.

1) C 2) Se 3) Cu 4) K 5) Cl

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых одновременно присутствуют ковалентная неполярная и ковалентная полярная связи.

1) Бензол 2) Циклогептан 3) Хлорид аммония 4) Нитрат бария 5) Оксид кальция

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) щёлочь; Б) основный оксид; В) среднюю соль.

К одной из пробирок, содержащих раствор гидрокарбоната натрия, добавили раствор вещества X, а к другой – раствор гидроксида Y. В результате в первой пробирке наблюдалось только выделение бесцветного газа, а во второй – выпадение белого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Гашёная известь 2) Хлорид железа (III) 3) Кремниевая кислота 4) Азотная кислота 5) Гидроксид калия

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NH3
Б) Al(OH)3
В) Si
Г) K2Cr2O7

РЕАГЕНТ

1) KOH, KI, BaCl2 2) Cu, HCl, Fe2(SO4)3 3) F2, NaOH, Mg 4) HCl, NaOH, HF 5) CuO, H2SO4, O2

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) FeO + HNO3(конц.), $\xrightarrow{t^o}$ Б) Fe2O3 + HNO3(разб.) В) Fe + HNO3(конц.), $\xrightarrow{t^o}$ Г) FeS + HNO3(конц.), $\xrightarrow{t^o}$

ПРОДУКТЫ

1) Fe(NO3)3 + H2O 2) Fe(NO3)2 + H2S 3) Fe(NO3)2 + H2O 4) Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 5) Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O 6) Fe(NO3)2 + H2