Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между веществом и типами реакции, которая протекает при нагревании этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой..

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом.

 1) понижение давления
2) понижение температуры
3) уменьшение концентрации N2
4) уменьшение концентрации NH3
5) добавление катализатора

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества, которое является в этой реакции восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) сульфат аммония
2) ацетат калия
3) нитрат бария
4) гидроксид калия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между внешним воздействием на систему 

CO2(г.) + C(тв.) ⇄ 2CO(г.) – Q

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции

 2SO3(г) ⇄  2SO2(г) + O2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO3 (Х) и равновесную концентрацию O2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Какую массу 5 %-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при выпаривании 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 15 %? (Запишите число с точностью до десятых).

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu(тв) + 8HNO3(p-p) = 3Cu(NO3)2(p-p) + 2NO(г) + 4H2O(ж) + 358 кДж

при получении 31,36 л (н. у.) оксида азота(II) количество выделившейся теплоты будет равно _____ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

При взаимодействии избытка этилового спирта с 18,4 г натрия с выходом 90 % был получен этилат натрия. Определите массу полученного продукта. (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид магния, гидроксид железа(II), пероксид водорода, хромат калия, нитрат марганца(II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: иодид магния, гидроксид железа(II), пероксид водорода, хромат калия, нитрат марганца(II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Бромид меди(I) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом образовался бурый газ, соль и окрашенное простое вещество. Получившуюся соль выделили, высушили и прокалили. Полученное после прокаливания твердое вещество нагрели в токе аммиака. Выделившуюся во второй реакции газовую смесь пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 10,8 г органического вещества А получили 7,84 л углекислого газа (н.у.), 5,3 г карбоната натрия и 4,5 г воды. Известно, что заместители в структуре вещества А максимально удалены друг от друга. При нагревании вещества А с гидроксидом натрия образуется вещество Б, молекула которого содержит только вторичные атомы углерода и не содержит π-связей. 

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с гидроксидом натрия с получением вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твердый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г растворили при нагревании в 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов.

1) N

2) Na

3) Si

4) Cr

5) O

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания валентности в их высших оксидах. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Ga

2) Cr

3) O

4) Br

5) Mn

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют валентность V.

1) N

2) Al

3) As

4) Cl

5) S

Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, которые имеют ковалентную полярную химическую связь.

1) Бром

2) Бромид аммония

3) Бромид фосфора (III)

4) Бромид калия

5) Бензол

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия А) соли азотной кислоты, Б) нерастворимого основания, В) основной соли.

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение H+ + OH– = H2O. В другую пробирку добавили раствор хлорида магния. При этом наблюдали образование осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Fe(OH)2

2) Ba(OH)2

3) Н2SO4

4) HNO3

5) NH3

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов.

1) Са   

2) Н   

3) О   

4) С   

5) N