Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите две характеристики вещества состава С4Н10

1) существование цис-транс-изомеров
2) sp3-гибридизация орбиталей всех атомов углерода
3) наличие двойной связи между атомами углерода
4) наличие π-связи между атомами углерода
5) наличие только σ-связей в молекуле

Из предложенного перечня выберите все - вещества, каждое из которых взаимодействует с бутадиеном-1,3.

1) азот
2) бромоводород
3) кислород 
4) водород
5) гидроксид натрия

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует вещество состава NН2СН2СН(СН3)СООН.

1) сульфат натрия
2) хлорид калия
3) бензол 
4) этиловый спирт
5) соляная кислота

Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, который преимущественно образуется в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

C6H6 → Х → Y → C6H5OH

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) С6Н5СНО 
2) С6Н12 
3) С6Н13СООН. 
4) С6Н5Сl
5) С6Н5ONa

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых скорость химической реакции между магнием и раствором сульфата меди(II) не зависит.

1) концентрация сульфата магния
2) температура
3) объем реакционного сосуда
4) площадь поверхности соприкосновения реагентов
5) концентрация сульфата меди(II)

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления азота, происходящим в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) NaF
2) RbOH
3) HCl
4) CaBr2

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обратимой реакции  

Н2(г.) + Вr2(г.) ⇄ 2НВr(г.) 

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и бромоводорода составили 0,27 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию Н2 (Х) и равновесную концентрацию Вг2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов. 

1) 0,02 моль/л
2) 0,03 моль/л
3) 0,18 моль/л
4) 0,27 моль/л
5) 0,36 моль/л
6) 0,37 моль/л

Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между названием химического продукта и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Смешали два раствора: один массой 180 г с массовой долей соли 25 %, другой — массой 250 г с массовой долей этой же соли 2%. Какова массовая доля (%) соли в образовавшемся растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

При восстановлении железной окалины массой 139,2 г выделилось 670,6 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции

3Fe3O4(тв.) + Al → 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + Q

Определите массу (кг) меди, которую можно получить при восстановлении алюминием образца оксида меди(II) массой 312,5 кг, если в указанном образце содержится 4 % примеси оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлор, азотная кислота, гидроксид натрия, гидроксид железа(II), гидрофосфат натрия, сульфид цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием амфотерного гидроксида и соли. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведенных в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлор, азотная кислота, гидроксид натрия, гидроксид железа(II), гидрофосфат натрия, сульфид цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. В ходе этой реакции образуется другая кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения только одной из возможной реакции.

Калий поместили в воду. В полученный раствор поместили кусочек алюминия и наблюдали его полное растворение. Через получившийся при этом раствор пропустили углекислый газ, в результате наблюдали выпадение белого осадка. К оставшемуся после отделения осадка раствору добавили раствор сульфата железа(III). Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:$\mathrm{циклопентен} \xrightarrow{\mathrm{KMnO_4,~H_2SO_4,~t^{\circ}}} \mathrm{X_1} \rightarrow \mathrm{X_2} \rightarrow \mathrm{пропан} \xrightarrow{\mathrm{HNO_3,~t^{\circ}}} \mathrm{X_3} \rightarrow \mathrm{изопропиламин}$

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании органического вещества А массой 13,95 г получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 6,72 л (н.у.) хлороводорода. При гидролизе вещества А в присутствии гидроксида натрия образуется органическая соль Б, не содержащая атомов хлора. Молекула вещества А содержит четвертичный атом углерода. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида натрия.

На основании данных условия задания: 
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.

В 700 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 89% поместили тонкоизмельченный цинк. Взаимодействие протекало с выделением двух газов – сероводорода и водорода. Полученную газовую смесь пропустили через раствор, содержащий 15,12 г гидроксида лития, в результате чего не поглотилось 6,272 л (н.у.) газа, гидроксид лития прореагировал полностью, и образовался раствор двух солей с равными массовыми долями. Найдите массовую долю серной кислоты в растворе после завершения реакции с цинком. 

В ответ запишите уравнение реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).