19. Сульфат железа(II) – химическое соединение (\(FeSO_{4}\)), соль серной кислоты, которое используется в медицине в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики дефицита железа. Сульфат железа(II) является активными компонентом препарата Актиферрин. Препарат Актиферрин выпускается в виде сиропа для приёма внутрь во флаконах объёмом 100 мл. Один флакон препарата содержит 0,687 г железа. В сутки следует принимать 10 мл препарата. Вычислите массу (в граммах) сульфата железа(II), которая содержится в одной суточной дозе препарата Актиферрин. Запишите число с точностью до десятых. При выполнении задания используйте величину, которая определена в предыдущем задании, с указанной в нём степенью точности.

0,687 г железа в 100 мл х г железа в 10 мл х =0,0687 г железа Масса сульфата железа(II), которая содержит 0,0687 г железа: m(\(FeSO_{4}\)) = m(Fe) / ω(Fe) = 0,0687/0,368 = 0,2 г

19. Глицерофосфат кальция (\(C_{3}H_{7}CaO_{6}P\)) является лекарственным препаратом, который восполняет дефицит кальция и оказывает общеукрепляющее действие на организм. Его прописывают взрослым в форме таблеток для приёма два раза в сутки по 300 мг. Какую массу (в миллиграммах) кальция ребёнок получает в сутки при приёме таблетки в каждой из которых содержится 100 мг глицерофосфата кальция? Запишите число с точностью до целых. При выполнении задания используйте величину, которая определена в предыдущем задании, с указанной в нём степенью точности.

100 мг глицерофосфата кальция - 1 таблетка х мг глицерофосфата кальция - 2 таблетки х = 200 мг Зная, что массовая доля кальция в глицерофосфате кальция ω(Ca) = 19%, найдем массу кальция в 200 мг глицерофосфата кальция: m(Ca) = m(\(C_{3}H_{7}CaO_{6}P\))*ω(Ca) = 200*0,19 = 38 мг

18. Двойной суперфосфат (дигидрофосфат кальция, \(Ca(H_{2}PO_{4})_{2})\) – широко используемое фосфорное удобрение. При подкормке кустов розы двойным суперфосфатом в почву вносят 15 г фосфора на 1 м². Вычислите в процентах массовую долю фосфора в дигидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до десятых.

Молекулярная масса дигидрофосфата кальция: Mr\((Ca(H_{2}PO_{4})_{2})\) = 40 + 2*(1*2 + 31 + 16*4) = 234 Массовая доля фосфора: ω(P) = 2*31 / 234 = 0.265 = 26,5%

18. Стекло – один из самых древних материалов. Исследованием стекла и способами изготовления различных видов стекла занимался Михаил Васильевич Ломоносов. Им был предложен метод получения стекла, который заключался в плавлении смеси кварцевого песка, соды (карбоната натрия) и известняка (карбоната кальция). В результате получилось вещество состава \(Na_{2}CaSi_{6}O_{14}\), которое можно представить как соединение оксидов: \(Na_{2}O·CaO·6SiO_{2}\). Вычислите массовую долю (в процентах) кремния в стекле указанного состава. Запишите число с точностью до сотых.

Молекулярная масса стекла \(Na_{2}CaSi_{6}O_{14}\): Mr\((Na_{2}CaSi_{6}O_{14})\) = 2*23 + 40 + 6*28 + 14*16 = 478 Массовая доля кремния в стекле: ω(Si) = 6*28 / 478 = 0.3515 = 35,15%

Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов. 1) хлорид алюминия 2) нитрат кальция 3) хлорид магния 4) карбонат калия 5) серная кислота Запишите номера выбранных ответов.

Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении или плавлении Катионы - положительно заряженные ионы 1) \(AlCl_{3} = Al^{3+} + 3Cl^{-}\) - 1 моль катионов 2) \(Ca(NO_{3})_{2} = Ca^{2+} + 2NO_{3}^{-}\) - 1 моль катионов 3) \(MgCl_{2} = Mg^{2+} + 2Cl^{-}\) - 1 моль катионов 4) \(K_{2}CO_{3} = 2K^{+} + CO_{3}^{2-}\) - 2 моль катионов 5) \(H_{2}SO_{4} = 2H^{+} + SO_{4}^{2-}\) - 2 моль катионов