Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Полученную соль растворили в воде и подвергли электролизу. На аноде выделился жёлто-зелёный газ, который пропустили через раствор иодида натрия. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ 2) 2KCl + 2H₂O = 2KOH + H₂ + Cl₂ 3) Cl₂ + 2NaI = 2NaCl + I₂ 4) 6KOH + 3I₂ = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

К раствору нитрата кальция добавили раствор фосфата натрия. Выпавший осадок отделили, высушили и затем прокалили в присутствии углерода и оксида кремния. Полученное при этом простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты, при этом выделился бурый газ. Полученный газ поглотили холодным раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 3Ca(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaNO₃ 2) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 2P + 3CaSiO₃ + 5CO 3) P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O 4) 4NO₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)₂ + 2H₂O

Поташ нейтрализовали йодоводородной кислотой. Соединение йода выделили и поместили в раствор сульфата железа(III). Полученное простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. К полученному раствору добавили подщелоченный раствор сульфита натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Поташ – это тривиальное название карбоната калия – K₂CO₃, термин «нейтрализовали» в данном случае означает взаимодействие K₂CO₃, раствор которого имеет слабощелочную среду вследствие гидролиза по аниону, с кислотой с образованием раствора, имеющего нейтральную среду 2) Соединение йода, которое получилось в первой реакции — это иодид калия KI. Термин «выделили» означает, что KI отделили от образовавшегося раствора, «поместили» значит «добавили» 3) Простое вещество, которое образовалось в результате второй реакции – это йод I₂. С концентрированной азотной кислотой йод всегда окисляется до йодноватой кислоты HIO₃. Поскольку йод – слабый восстановитель, а кислота концентрированная, то восстановление N⁺⁵ происходит до N⁺⁴ (NO₂) 4) Полученный в третьей реакции раствор содержит HIO₃. Словосочетание «подщелоченный раствор сульфита натрия» означает, что раствор Na₂SO₃ cодержит щелочь (проще всего написать щелочь того металла, который образует соль - NaOH). Сульфит – типичный восстановитель, при этом более высокая степень окисления у серы – только +6. Йодноватая кислота – окислитель, практически во всех ОВР восстанавливается до минимальной степени окисления, в щелочной среде образуются соли: сульфат и иодид натрия Уравнения четырёх описанных реакций: 1) K₂CO₃ + 2HI = 2KI + CO₂↑ + H₂O 2) Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄ 3) I₂ + 10HNO₃(конц.) = 2HIO₃ + 10NO₂↑ + 4H₂O 4) HIO₃ + 3Na₂SO₃ + NaOH = NaI + 3Na₂SO₄ + H₂O

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 124 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 84012 балла

Реакции ионного обмена

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сера, азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Вода в ходе этой реакции не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

id 84052 балла

Реакции ионного обмена

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, сульфат аммония, хлороводород, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), ацетат бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите две соли, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.