Из предложенного перечня выберите все схемы реакций, для которых увеличение давления в системе не приводит к увеличению скорости реакции. 1) SO₂ + O₂ ⟶ SO₃ 2) Fe₂O₃ + HCl ⟶ FeCl₃ + H₂O 3) CuO ⟶ Cu₂O + O₂ 4) O₂ + H₂S ⟶ SO₂ + H₂O 5) N₂ + H₂ ⟶ NH₃

Из предложенного перечня выберите все схемы реакций, для которых увеличение давления в системе не приводит к увеличению скорости реакции. Скорость: температура, концентрации/давление для газов, площадь поверхности твёрдого реагента. В перечне вариантов: 2) Fe₂O₃ + HCl ⟶ FeCl₃ + H₂O; 3) CuO ⟶ Cu₂O + O₂. Именно эта комбинация номеров 23 удовлетворяет условию задачи и совпадает с правильным ответом.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) KF 2) LiNO₃ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) H₂SO₄ Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Среда растворов: сильные кислоты и щёлочи, гидролиз солей; упорядочивают pH. В перечне вариантов: 1) KF; 2) LiNO₃; 3) (NH₄)₂SO₄; 4) H₂SO₄. Именно эта комбинация номеров 1234 удовлетворяет условию задачи и совпадает с правильным ответом.

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 52 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 24721 балл
Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов
Из предложенного перечня выберите все схемы реакций, для которых увеличение давления в системе не приводит к увеличению скорости реакции.
1) SO₂ + O₂ ⟶ SO₃
2) Fe₂O₃ + HCl ⟶ FeCl₃ + H₂O
3) CuO ⟶ Cu₂O + O₂
4) O₂ + H₂S ⟶ SO₂ + H₂O
5) N₂ + H₂ ⟶ NH₃

id 119321 балл

Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) 2H₂S + H₂SO₃ = 3S + 3H₂O	1) -1 ⟶ 0
Б) 8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O	2) -2 ⟶ 0
В) 2MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O	3) +4 ⟶ +2
	4) 0 ⟶ +2

id 51541 балл

Электролиз расплавов и растворов солей

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
А) F₂	1) расплава KF
Б) K	2) водного раствора KF
В) C₂H₆	3) водного раствора CH₃CH₂COOK
	4) водного раствора CH₃COOK

id 102981 балл
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) KF
2) LiNO₃
3) (NH₄)₂SO₄
4) H₂SO₄
Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

id 51492 балла

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А) NO(г) + NO₂(г) ⇄ N₂O₃(г) + Q

Б) C₄H₁₀(г) ⇄ C₄H₆(г) + 2H₂(г) – Q

В) HF(p-p) ⇄ H⁺(p-p) + F⁻(p-p) – Q

Г) ClF(г) + F₂(г) ⇄ ClF₃(г) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается