При сгорании органического вещества А массой 10,8 г получили 7,84 л (н.у.) углекислого газа, 4,5 г воды и 5,3 г карбоната натрия. Известно, что при взаимодействии вещества А с гидроксидом натрия при нагревании образуется вещество Б, в молекуле которого нет ?-связей и все атомы углерода являются вторичными. Функциональные группы в молекуле вещества А расположены на максимальном удалении друг от друга. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества Б из вещества А при его взаимодействии с гидроксидом натрия при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

n(CO₂) = V/Vₘ = 7,84/22,4 = 0,35 моль n₁(C) = n(CO₂) = 0,35 моль n(H₂O) = m/M = 4,5/18 = 0,25 моль n(H) = 0,5 моль m(H) = 0,5 г n(Na₂CO₃) = m/M = 5,3/106 = 0,05 моль n₂(C) = n(Na₂CO₃) = 0,05 моль n(Na) = 2n(Na₂CO₃) = 0,1 моль n(C) = n₁(C) + n₂(C) = 0,35 + 0,05 = 0,4 моль m(C) = n ∙ M = 0,4 · 12 = 4,8 г m(Na) = n ∙ M = 0,1 · 23 = 2,3 г m(O) = 10,8 - 4,8 - 0,5 - 2,3 = 3,2 г n(O) = m/M = 3,2/16 = 0,2 моль CxHyOzNak x : y : z : k = n(C) : n(H) : n(O) : n(Na) = 0,4 : 0,5 : 0,2 : 0,1 = 4 : 4 : 2 : 1 = 8 : 10 : 4 : 2 Молекулярная формула: С₈Н₁₀O₄Na₂ Структурная формула: Уравнение реакции получения вещества Б из вещества А при его взаимодействии с гидроксидом натрия при нагревании:

Смесь фосфора и оксида фосфора(III) общей массой 61,2 г растворили в концентрированной азотной кислоте массой 400 г. Известно, что количество электронов, суммарно отданных атомами фосфора в оксиде фосфора(III) было в 2 раза больше, чем количество электронов, отданных атомами фосфора – простого вещества. Вычислите массовую долю фосфорсодержащего вещества в полученном растворе.

[1] P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O (t°) [2] P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂↑ P⁰ - 5ē = P⁺⁵ в реакции [1] 2P⁺³ - 4ē = 2P⁺⁵ в реакции [2] Пусть n(Р) = х моль, а n(P₂O₃) = у моль n₁(ē) = 5х моль и n₂(ē) = 4у моль n₂(ē) : n₁(ē) = 4y : 5x = 2 : 1 у = 2,5x m(смеси) = m(P) + m(P₂O₃) m(P) = M · n(Р) = 31x г m(P₂O₃) = M · n(P₂O₃) = 110y = 275x г 31x + 275x = 61,2 x = 0,2 n(P) = 0,2 моль n(P₂O₃) = 0,2 · 2,5 = 0,5 моль n₁(H₃PO₄) = n(P) = 0,2 моль – по уравнению реакции [1] n₂(H₃PO₄) = 2n(P₂O₃) = 2 · 0,5 = 1 моль – по уравнению реакции [2] m(общ. H₃PO₄) = M · n = 98 · (1 + 0,2) = 117,6 г n₁(NO₂) = 5 · n(P) = 5 · 0,2 = 1 моль – по уравнению реакции [1] n₂(NO₂) = 4 · n(P₂O₃) = 4 · 0,5 = 2 моль – по уравнению реакции [2] m(общ. NO₂) = n · M = (1 + 2) · 46 = 138 г m(р-ра) = m(p-pa HNO₃) + m(смеси) - m(NO₂) m(р-ра) = 400 + 61,2 - 138 = 323,2 г ω(H₃PO₄) = m(общ. H₃PO₄)/m(р-ра) =117,6/323,2 = 0,3639 (36,39%)

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. 1) V 2) Li 3) P 4) Mg 5) S

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Ищут элементы с заданными степенями окисления или разностью ВСО и НСО, сопоставляя типичные валентности. В перечне вариантов: 3) P; 5) S. Именно эта комбинация номеров 35 удовлетворяет условию задачи и совпадает с правильным ответом.