К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

$Ba(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = 2KOH + BaCO_{3}$↓ Найдем массу вещества гидроксида бария m($Ba(OH)_{2}$) = 34,2*0,05 = 1,71 г Найдём количество вещества гидроксида бария n($Ba(OH)_{2}$) = 1,71/171 = 0,01 моль По уравнению реакции n($Ba(OH)_{2}$) = n($BaCO_{3}$) = 0,01 моль Найдем массу осадка m($BaCO_{3}$) = 0,01*197 = 1,97г

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3Li^{+} + PO_{4}^{3-} = Li_{3}PO_{4}$ 1) литий 2) оксид лития 3) сульфат лития 4) фосфат кальция 5) оксид фосфора 6) фосфат калия Запишите номера выбранных ответов.

Необходимо выбрать два сильных электролита с необходимыми ионами, в другом случае в реакции будут слабые электролиты, которые войдут в сиу и не подойдут для данного условия $3Li_{2}SO_{4} + 2K_{3}PO_{4}$ = 2Li_{3}PO_{4} + 3K_{2}SO_{4}\) $6Li^{+} + 2SO_{4}^{2-} + 6K^{+} + 2PO_{4}^{3-} = 2Li_{3}PO_{4} + 6K^{+} + 2SO_{4}^{2-}$ $3Li^{+} + PO_{4}^{3-} = Li_{3}PO_{4}$

К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

$2NaOH + CuSO_{4} = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}$↓ Найдем количество вещества осадка n($Cu(OH)_{2}$)= 4,9/98 = 0,05 моль По уравнению реакции n($NaOH$) = 2n($Cu(OH)_{2}$) = 0,1 моль Найдем массу вещества гидроксида натрия m($NaOH$) = 40*0,1 = 4г Найдём массу раствора щёлочи m($NaOH$(р-р)) = 4/0,05 = 80г

Открытый Банк заданий ОГЭ по химии, стр. 49 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ОГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 212673 балла
Решение расчётных задач с использованием основных химических формул
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

id 212681 балл

Установление процесса окисления и восстановления

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего
в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $S^{–2} → S^{+6}$	1) окисление
Б) $F_{2}^{0} → 2F^{–1}$	2) восстановление
В) $P^{+3} → P^{+5}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

id 212691 балл
Реакции ионного обмена
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
$3Li^{+} + PO_{4}^{3-} = Li_{3}PO_{4}$
1) литий
2) оксид лития
3) сульфат лития
4) фосфат кальция
5) оксид фосфора
6) фосфат калия
Запишите номера выбранных ответов.

id 212701 балл

Установление процесса окисления и восстановления

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $O_{2}^{0} → 2O^{–1}$	1) окисление
Б) $Mn^{+4} → Mn^{+2}$	2) восстановление
В) $I^{+1} → I^{+5}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

id 212713 балла
Решение расчётных задач с использованием основных химических формул
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).