Банк заданий
ЕГЭ по химии

Образец сульфида алюминия массой 500 г с содержанием примесей 10 % растворили в избытке гидроксида натрия. Определите массу сульфида натрия, который образовался при этом. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____ г.

Гидрид кальция растворили в большом избытке раствора ортофосфорной кислоты. К полученному раствору добавили гапёную известь. Выпавший осадок отделили, высушили и прокалили с углём и оксядом кремния. Образовавшееся простое вещество сплавили с хлоратом калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Смесь бромяца калия и ноида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трём колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную связь, образованную по донорно-акцепторному механизму.

1) гидроксид натрия

2) сульфат аммония

3) хлорид серебра

4) тетрагидроксоалюминат натрия

5) пероксид натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(III). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

$\mathrm{Fe} ^ {2 +} + 2 \mathrm{F} ^ {-} = \mathrm{FeF} _ {2}$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) гидроксид калия

4) фторид серебра

2) нитрат аммония

5) фторид натрия

3) фтороводородная кислота

Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

A) ZnO

B) CO$_{2}$

B) H$_{2}$PO$_{4}$

Γ) Cu

РЕАГЕНТЫ

1) K$_{2}$O , Zn, AgNO$_{3}$

2) SO$_{2}$ , H$_{2}$O , NaCl

3) HCl, Ca(OH) $_{2}$ , Na $_{2}$ CO $_{3}$

4) H$_{2}$O , C, Mg

5) HNO$_{3}$ , I$_{2}$ , CuO

Задача следующая схема превращений веществ:

$\mathrm{CaCO} _ {3} \longrightarrow \mathrm{X} \longrightarrow \mathrm{Ca(NO} _ {3}) _ {2}$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HNO $_{3}$

2) Ca(OH)$_{2}$

3) CaO

4) Cu(NO$_{3}$)$_{2}$

5) NaNO$_{3}$

Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию; обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A) пропановая кислота

B) ацетон

В) метилацетат

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА

1) C$_{2}$H$_{6}$O$_{2}$

2) C$_{2}$H$_{6}$O$_{3}$

3) C$_{2}$H$_{6}$O

4) C$_{2}$H$_{4}$O$_{2}$

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами этилового эфира уксусной кислоты.

1) метилпропионат

2) этилацетат

3) бутановая кислота
4) бутаналь

5) метиловый эфир уксусной кислоты

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых взаимодействует с толуолом.

1) HNO$_{3}$

2) H$_{2}$O

3) Cl$_{2}$

4) HCl

5) NaOH

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует глицин.

1) хлорид калия (p·p)

4) медь

2) гидроксид натрия (p-p)

5) соляная кислота

3) оксид углерода(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между изменением степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

A) Fe$^{+2}$ → Fe$^{+3}$

B) Mn$^{+7}$ → Mn$^{+4}$

B) Mn$^{+4}$ → Mn$^{+2}$

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

1) FeCl$_{2}$ + Na$_{2}$S = FeS + 2NaCl

2) MnO$_{2}$ + 4HCl = Cl$_{2}$ + MnCl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

3) 5FeCl$_{2}$ + KMnO$_{4}$ + 8HCl = $5 \mathrm{FeCl} _ {2} + \mathrm{KCl} + \mathrm{MnCl} _ {2} + 4 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O}$

4) 2KMnO$_{4}$ + S = K$_{2}$SO$_{4}$ + 2MnO$_{2}$

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

A) K$_{2}$SO$_{4}$

Б) BaBr$_{2}$

B) CuCl$_{2}$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и галоген

2) водород и галоген

3) водород и кислород

4) металл, водород и галоген

Ответ:

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) Pb(NO$_{3}$)$_{2}$

2) Ca(ClO)$_{2}$

3) NaI

4) KOH

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением параметров системы, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

A) CO$_{(г)}$ + 2H$_{2}$(г) ⇄ CH$_{3}$OH$_{(г)}$ + Q

B) H$_{2}$($г$) + I$_{2}$⇄ 2HI - Q

B) CO$_{(г)}$ + H$_{2}$O ⇄ CO$_{2(г)}$ + H$_{2(г}$ + Q

Γ) C$_{4}$H$_{10(г)}$ ⇄ C$_{4}$H$_{8(г)}$ + 2H$_{2(г)}$ - Q

ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ

1) увеличение температуры и концентрации водорода

2) уменьшение температуры и концентрации водорода

3) увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода

4) уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода

В реактор постоянно объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

$2 \mathrm{SO} _ {2 (\mathrm{г})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO} _ {2 (\mathrm{г})} + \mathrm{O} _ {2 (\mathrm{г})}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации SO$_{3}$(X) и O$_{2}$(Y) .

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

3) 0,3 моль/л

5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л

4) 0,4 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующие позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) этановая кислота и магний

Б) пропанов-1 и натрий

В) гидроксид магния и уксусная кислота

Г) бромная вода и этилен

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) видимые признаки реакции отсутствуют

2) растворение осадка

3) образование осадка

4) выделение газа

5) изменение цвета раствора

Установите соответствие между структурным веном полимера и названием полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующие позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНОЕ ЗВЕНО

A) -CH$_{2}$-CHCl-

Б) -NH-(CH$_{2}$)$_{6}$-CO-

B) -CH$_{2}$-C(CH$_{3}$)-CH-CH$_{2}$-

НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА

1) капрон

2) полиэтилен

3) природный каучук

4) полихлорвинил

26 К 75 г раствора ацетата натрия с массовой долей 6 % добавили 10 г этой же соли и 25 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ____ %.

Образец цинка массой 240 г содержит 2,5 % примесей хлорида цинка. Определите объём газа (н. у.), который выделится при разтройении указанного образца в соляной кислоте. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: ____ л.

Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили раствор юдида калия. Одна из полученных при этом солей, не содержащая в своём составе атомов кислорода, прореагировала с концентрационным раствором азотной кислоты. Образовавшееся простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли добавили раствор карбоната калия.

Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Смесь фосфида и нитрида лития, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46 % от общей массы смеси, растворили в 200 г 36,5%-ной соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь.

1) нитрат аммония

2) хлорид магния

3) хлорметан

4) сульфат калия

5) азотная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) HBr

B) Na$_{2}$PO$_{4}$ (p-p)

B) K$_{2}$O

Γ) Fe

РЕАГЕНТЫ

1) Zn, CuO, ZnO

2) H$_{2}$O , CO$_{2}$ , HNO$_{2}$

3) H$_{2}$SO$_{4}$ (p-p), Fe$_{2}$O$_{3}$ , S

4) Ba, KNO$_{3}$, S

5) AgNO$_{3}$ , Ba(OH)$_{2}$ , Sr(NO$_{3}$)$_{2}$

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

A) Fe$_{3}$O$_{4}$ и HCl

B) Fe$_{2}$O$_{3}$ и HCl

B) FeO и HCl

Γ) Fe и HCl

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) FeCl$_{2}$ , FeCl$_{3}$ и H$_{2}$O

2) FeCl$_{2}$ и H$_{2}$O

3) FeCl$_{2}$ и H$_{2}$O

4) FeCl$_{3}$ и H$_{2}$

5) FeCl$_{2}$ и H$_{2}$

6) FeCl$_{2}$ , FeCl$_{3}$ и H$_{2}$