Банк заданий
ЕГЭ по химии

Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые, в отличие от трипальмитата глицерина, вступает триолеат глицерина.

1) этерификация

4) гидрирование

2) полимеризация

5) омыление

3) горение

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между типами реакции и взаимодействующими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующие позицию, обозначенную цифрой.

ТИПЫ РЕАКЦИИ

А) замещения, радикальная

Б) присоединения, ионная

В) обмена, ионная

ВЕЩЕСТВА

1) искусства кислота и оцикленгикольв

2) пройден и бром (p-p)

3) пропановяя кислота и гидроксид калия

4) бутан и бром

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение концентрации кислорода приведёт к увеличению скорости реакции.

1) 2SO$_{3}$ → 2SO$_{2}$ + O$_{2}$

4) O$_{2}$ + S → SO$_{2}$

2) 2CO + O$_{2}$ → 2CO$_{2}$

5) 2O$_{2}$ → 3O$_{2}$

3) 2Fe$_{2}$O$_{3}$ → 4FeO + 3O$_{2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством элемента хлора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

A) Cl$_{2}$ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H$_{2}$O

Б) 2NaCl + H$_{2}$SO$_{4}$ (конц.) = Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2HCl

B) 4HCl + O$_{2}$ = 2H$_{2}$O + 2Cl$_{2}$

СВОЙСТВО ХЛОРА

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электронлизе водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующие позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

A) Ca(NO$_{3}$)$_{2}$

B) CuCl$_{2}$

B) AlCl$_{3}$

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

1) 2H$_{2}$O - 4e$^{-}$→ O$_{2}$ + 4H$^{+}$

2) 2H$_{2}$O + 2e$^{-}$→ H$_{2}$ + 2OH$^{-}$

3) 2Cl$^{-}$-2e$^{-}$→ Cl$_{2}$

4) Al$^{3+}$ + 3e$^{-}$→ Al

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) сероводород

2) иодоводород

3) сульфат лития

4) карбонат рубидия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением параметров системы, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

A) 2NO$_{(t)}$ + O$_{2(t)}$ ⇄ 2NO$_{2(t)}$ + Q

Б) 3O$_{2(t)}$ ⇄ 2O$_{3(t)}$ - Q

B) CO$_{2(t)}$ + H$_{2}$O$_{(aq)}$ ⇄ H$_{2}$CO$_{3(p-p)}$ + Q

Γ) 4HCl$_{(t)}$ + O$_{2(t)}$ ⇄ 2H$_{2}$O$_{(t)}$ + 2Cl$_{2(t)}$ + Q

ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ

1) увеличение температуры и давления

2) уменьшение температуры и давления

3) увеличение температуры и уменьшение давления

4) уменьшение температуры и увеличение давления

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,15 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

$2 \mathrm{NO} _ {(г)} + \mathrm{Cl} _ {2 (г)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{NOCl} _ {(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и хлора составили по 0,05 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию NOCl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л

4) 0,20 моль/л

2) 0,10 моль/л

5) 0,25 моль/л

3) 0,15 моль/л

6) 0,30 моль/л

Установите соответствие между двумя веществами и реакцитом, с помощью которого их можно отличить друг от друга: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

A) NaOH и HBr

B) Na$_{2}$SO$_{4}$ и LiCl

B) KOH и CaCl$_{2}$

Γ) Na$_{2}$O и ZnO

РЕАКТИВ

1) фенолфталеин

2) HNO$_{3}$

3) Ba(NO$_{3}$)$_{2}$

4) KCl

5) H$_{2}$O

Установите соответствие между областью применения и веществом, которое в ней используется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

A) производство резины

Б) производство керамических изделий

В) производство удобрений

ВЕЩЕСТВО

1) сера

2) оксид кремния(IV)

3) фосфат кальция

4) хлорид натрия

Какую массу 7%-ного раствора нитрата калия надо взять, чтобы при выпаривании 13 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ____ г.

Образец оксида меди(II), содержащий примесь меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 176 г сульфата меди(II). Определите массу указанного образца, если массовая доля оксида в образце 88 %. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___ г.

Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидрокоида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой.Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Смесь меди и оксида меди(II), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом образовалось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили 700 г разбавленного раствора азотной кислоты, взятого в избытке. Вычислите массовую долю нитрата меди(II) в образовавшемся растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведете все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующие:А) нерастворимому основанию; Б) средней соли; В) двухосновной кислоте.

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

$\text{Fe}^{2+} + 2\,\text{F}^{-} \rightarrow \text{FeF}_2$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) фтороводородная кислота

2) нитрат аммония

3) гидроксид лития

4) фторид калия

5) нитрат серебра

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначённую цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) C

B) ZnO

B) NaOH

Γ) FeBr$_{3}$

РЕАГЕНТЫ

1) H$_{2}$, HCl, KOH

2) NaHS, FeCl$_{3}$, Al$_{2}$O$_{3}$

3) AgNO$_{3}$, Cl$_{2}$, Na$_{2}$CO$_{3}$ (p·p)

4) Mg, CO$_{2}$, Fe$_{2}$O$_{3}$

5) CuCl$_{2}$, Ca(OH)$_{2}$, O$_{2}$

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), которые образуются в реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА(-О)

A) Ca(HCO$_{3}$)$_{4}$ + Ca(OH)$_{2}$ $\xrightarrow{}$

Б) Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ $\xrightarrow{}$

B) {Ca(HCO$_{3}$)$_{3}$$\xrightarrow{t^o}$

Γ) CaCO$_{3}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O $\xrightarrow{}$

ПРОДУКТ(ІІ) РЕАКЦИИ

1) CaCO$_{3}$ и H$_{2}$O

2) CaCO$_{3}$ , CO$_{2}$ и H$_{2}$O

3) CaSO$_{4}$ и H$_{2}$O

4) CaSO$_{4}$ , CO$_{2}$ и H$_{2}$O

5) CaCO$_{3}$ , CO$_{2}$ и H$_{2}$

6) Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$

Задача следующая схема превращений веществ:

$\mathrm{FeO} \xrightarrow {\mathrm{HCl}} \mathrm{X} \rightarrow \mathrm{Y} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)} _ {3}$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Fe$_{2}$O$_{3}$

2) Fe$_{3}$O$_{4}$

3) FeCl$_{2}$

4) FeCl$_{2}$

5) FeS

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутадиена-1,3.

1) бутен-1

2) бутен-2

3) бутадиен-1,2

4) бутин-1

5) циклобутан

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между реакцией и типами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

A) синтез амминака

Б) гидролиз карбина кальция

Б) дегидрирование этана

ТИПЫ РЕАКЦИИ

1) соединения, каталитическая

2) замещения, гомогенная

3) разложения, окислительно-

восстановительная

4) необратимая, гетерогенная

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.

1) Cl$_{2}$ + H$_{2}$ = 2HCl

2) 4P$_{(тв)}$ + 5O$_{2}$ = 2P$_{2}$O$_{3}$

3) Fe (тв) + S (тв) = FeS

4) Zn + 2HCl $_{(p-p)}$ = ZnCl $_{2}$ + H $_{2}$

5) C + 2H $_{2}$ = CH $_{4}$

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между сопью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

A) Cu(NO$_{3}$)$_{2}$

B) KClO$_{4}$

B) CuSO$_{4}$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА.

1) металл и галоген

2) металл и кислород

3) водород и кислород

4) водород и галоген

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) H$_{3}$PO$_{4}$

3) NaNO$_{3}$

2) Na$_{3}$PO$_{4}$

4) Ba(OH)$_{2}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между внешним воздействием на систему

$CO_2 + C = 2CO -Q$

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

A) увеличение концентрации CO

Б) повышение температуры

В) понижение давления

Г) использование катализатора

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1) сменяется в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается