Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) ацетат калия 2) нитрат аммония 3) гидроксид стронция 4) хлорат кальция Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Среда растворов: сильные кислоты и щёлочи, гидролиз солей; упорядочивают pH. В перечне вариантов: 2) нитрат аммония; 4) хлорат кальция; 1) ацетат калия; 3) гидроксид стронция. Именно эта комбинация номеров 2413 удовлетворяет условию задачи и совпадает с правильным ответом.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HF(p-p) ⇄ H⁺(p-p) + F⁻(p-p) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ А) добавление твёрдого гидроксида натрия | 1) смещается в сторону прямой реакции Б) добавление твёрдого фторида калия | 2) смещается в сторону обратной реакции В) добавление соляной кислоты | 3) практически не смещается Г) повышение температуры

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Последовательность 1221 читается по строкам А, Б, В…: А) добавление твёрдого гидроксида натрия — тип 1) смещается в сторону прямой реакции; Б) добавление твёрдого фторида калия — тип 2) смещается в сторону обратной реакции; В) добавление соляной кислоты — тип 2) смещается в сторону обратной реакции; Г) повышение температуры — тип 1) смещается в сторону прямой реакции. Каждая цифра — номер варианта из правого столбца для соответствующей строки слева.

В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. При этом его исходная концентрация составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции A(г) ⇄ B(г) + 3C(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация B составила 0,3 моль/л. Определите равновесные концентрации A (X) и C (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,6 моль/л 5) 0,8 моль/л 6) 0,9 моль/л

В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. При этом его исходная концентрация составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции Расчёт равновесных концентраций по стехиометрии и данным в условии. В перечне вариантов: 1) 0,1 моль/л; 6) 0,9 моль/л. Именно эта комбинация номеров 16 удовлетворяет условию задачи и совпадает с правильным ответом.

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 59 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 119331 балл
Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) 2NH₃ + 2K = 2KNH₂ + H₂
1) NO
Б) H₂S + 2K = K₂S + H₂
2) H₂S
В) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O
3) NH₃
4) K

id 51381 балл

Электролиз расплавов и растворов солей

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) K₂SO₄	1) водород и кислород
Б) AlCl₃	2) водород и сера
В) Li₂S	3) водород и галоген
	4) металл и галоген

id 102931 балл
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) ацетат калия
2) нитрат аммония
3) гидроксид стронция
4) хлорат кальция
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

id 122172 балла

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HF(p-p) ⇄ H⁺(p-p) + F⁻(p-p) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) добавление твёрдого гидроксида натрия	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твёрдого фторида калия	2) смещается в сторону обратной реакции
В) добавление соляной кислоты	3) практически не смещается
Г) повышение температуры

id 111442 балла
Обратимые реакции. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. При этом его исходная концентрация составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
A(г) ⇄ B(г) + 3C(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация B составила 0,3 моль/л. Определите равновесные концентрации A (X) и C (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов

Электролиз расплавов и растворов солей

Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) 2NH₃ + 2K = 2KNH₂ + H₂	1) NO
Б) H₂S + 2K = K₂S + H₂	2) H₂S
В) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O	3) NH₃
	4) K