Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Запишите номера выбранных ответов.

А) N₂ + O₂ = 2NO – реакция соединения (из двух веществ образуется одно бинарное соединение), окислительно-восстановительная (N₂⁰ - 4ē = 2N⁺² и O₂⁰ + 4ē = 2O⁻²) Б) Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O – реакция обмена (реакция между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями), гетерогенная (в реакцию вступают твёрдый гидроксид цинка и раствор хлороводорода) В) 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O – реакция нейтрализации (взаимодействие основания с кислотой с образованием соли и воды), гомогенная (в реакцию вступают растворы гидроксида лития и серной кислоты)

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции между железом и серой. 1) увеличение давления 2) измельчение железа 3) измельчение серы 4) увеличение температуры 5) добавление индикатора Запишите номера выбранных ответов.

Уравнение реакции: Fe + S = FeS 1) увеличение давления в системе не приводит к увеличению скорости данной реакции, так как реагирующие вещества не являются газообразными 2) измельчение железа приводит к увеличению скорости реакции, так как увеличивается площадь реакционной поверхности твердого исходного вещества 3) измельчение серы приводит к увеличению скорости реакции, так как увеличивается площадь реакционной поверхности твердого исходного вещества 4) увеличение температуры, как правило, приводит к увеличению скорости реакции 5) добавление индикатора не влияет на скорость реакции, они определяют кислотность среды раствора

Установите соответствие между схемой реакции и свойством иода, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) I₂⁰ - 10ē ⟶ 2I⁺⁵ – является восстановителем Б) 2I⁺⁵ + 10ē ⟶ I₂⁰ и 2I⁻¹ - 2ē ⟶ I₂⁰ – является и окислителем, и восстановителем В) I⁻¹ ⟶ I⁻¹ – не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) CuCl₂ – соль, образованная малоактивным металлом и бескислородной кислотой – в результате электролиза водного раствора на катоде выделяется металл, на аноде выделяется хлор (галоген) Б) AgNO₃ – соль, образованная малоактивным металлом и кислородсодержащей кислотой – в результате электролиза водного раствора на катоде выделяется металл, на аноде выделяется кислород В) KNO₃ – соль, образованная активным металлом и кислородсодержащей кислотой – в результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, на аноде выделяется кислород

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) HBr 2) K₂CO₃ 3) FeCl₃ 4) NaOH Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

1) HBr – сильная кислота, среда сильнокислая (pH 0-2) 2) K₂CO₃ – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, протекает гидролиз по аниону, среда слабощелочная (pH 8-10) 3) FeCl₃ – соль, образованная амфотерным гидроксидом и сильной кислотой, протекает гидролиз по катиону, среда слабокислая (pH 3-6) 4) NaOH – щёлочь, среда сильнощелочная (pH 12-14)