Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между реагирующими веществами и преимущественно образующимся продуктом их взаимодействия.

Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим участие в этой реакции.

Задана следующая схема превращений веществ:

X $\xrightarrow{Mg}$ этен$\xrightarrow{}$ Y $\xrightarrow{}$ этаналь

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этанол; 2) бутадиен-1,3; 3) 1,1-дибромэтан; 4) бромэтан; 5) 1,2-дибромэтан.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами.

ВЕЩЕСТВА:

А) бензол и хлор (УФ-изл.);

Б) этилен и бром;

В) толуол и хлор (AlCl3).

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) замещения, окислительно-восстановительная;

2) гидрогалогенирования, обратимая;

3) присоединения, окислительно-восстановительная;

4) обмена, каталитическая.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с соляной кислотой.

1) повышение давления в системе;

2) повышение температуры;

3) уменьшение концентрации кислоты;

4) понижение температуры;

5) измельчение железа.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

А) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O;

Б) SO2 + NO2 = SO3 + NO;

В) S + 2HI = I2 + H2S.

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ:

1) H2S;

2) S;

3) SO2;

4) HI.

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах.

СОЛЬ:

А) CaBr2;

Б) AgNO3;

В) KNO3.

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) водород и кислород;

2) водород и галоген;

3) металл и галоген;

4) металл и кислород.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) ZnCl2; 2) K3PO4; 3) HNO3; 4) LiOH.

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

3FeO(тв.) + H2O(г.) <=> Fe3O4(тв.) + H2(г.) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

А) увеличение концентрации водорода;

Б) понижение температуры;

В) повышение давления;

Г) уменьшение концентрации паров воды.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции;

2) смещается в сторону обратной реакции;

3) практически не смещается. З

В реактор постоянного объёма поместили азот и фтор. При этом исходная концентрация фтора составляла 1,2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

N2(г.) + 3F2(г.) <=> 2NF3(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и трифторида азота составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию N2 (X) и равновесную концентрацию F2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л; 2) 0,2 моль/л; 3) 0,3 моль/л; 4) 0,4 моль/л; 5) 0,5 моль/л; 6) 0,6 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком(-ами) протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) Cu и HNO3 (р-р);

Б) Na2CrO4 (р-р) и H2SO4 (р-р);

В) Mg(OH)2 и HCl (р-р);

Г) Al(OH)3 и NaOH (р-р).

ПРИЗНАК(-И) РЕАКЦИИ:

1) выделение газа и растворение твёрдого вещества;

2) образование белого осадка;

3) образование жёлтого осадка;

4) изменение окраски раствора на оранжевую;

5) растворение осадка.

Установите соответствие между аппаратом, используемым в химической промышленности, и процессом, протекающим в этом аппарате. АППАРАТ:

А) колонна синтеза;

Б) ректификационная колонна;

В) электролизёр.

ПРОЦЕСС:

1) получение аммиака;

2) обжиг пирита;

3) перегонка нефти;

4) получение алюминия.

Какую массу нитрата кальция следует растворить в 150 г 10%-ного раствора этой соли, чтобы массовая доля соли стала равной 15 %? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

Определите количество теплоты, которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г.) - 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в кДж.

Из 3,5 кг технического карбоната натрия получили 3510 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната натрия в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в процентах (%).

Перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества, газообразного кислотного оксида и раствора одной соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество, раствор которого окрашен. Запишите уравнение реакции ионного обмена с участием этого вещества, протекающей с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.

Газ, полученный при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода(IV), прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение газа. Образовавшуюся при этом соль выделили и добавили к раствору карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 49,31 %, кислорода — 43,84 %, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Смешали фосфид цинка и нитрид магния. Полученную смесь общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 876 г 25%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

1) P 2) S 3) Ca 4) Mn 5) F

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительных свойств. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) P 2) S 3) Ca 4) Mn 5) F

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $ЭО_x^{2-}$могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.

1) P 2) S 3) Ca 4) Mn 5) F.

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) аммиак

2) иод

3) кислород

4) оксид магния

5) метан.

Запишите номера выбранных ответов.