Какое количество теплоты (кДж) выделится при окислении 11,2 л угарного газа (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2CO(г) + O₂(г) = 2CO₂(г) + 566 кДж. (Запишите число с точностью до десятых)

n(CO) = V(CO)/Vₘ = 11,2/22,4 = 0,5 моль 2/0,5 = 566/Q Q = (566 ∙ 0,5)/2 = 141,5 кДж

Образец нитрата натрия массой 151,8 г, содержащий 10% примеси хлорида натрия, подвергли термическому разложению. Определите объём (л) газа (н. у.), образовавшегося в ходе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂ ω(NaNO₃) = 100 - ω(примеси) = 100 - 10 = 90% (0,9) m(NaNO₃) = m(смеси) · ω(NaNO₃) = 151,8 · 0,9 = 136,62 г n(NaNO₃) = m/M = 136,62/85 = 1,6 моль n(O₂) = n(NaNO₃)/2 = 1,6/2 = 0,8 моль – по уравнению реакции V(O₂) = n · Vₘ = 0,8 · 22,4 = 18 л

Из предложенного перечня выберите два вещества, принадлежащие к разным классам неорганических соединений, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

(NH₄)₂SO₃ + 2KOH = 2NH₃ + 2H₂O + K₂SO₃ 2NH₄⁺ + SO₃²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2NH₃ + 2H₂O + 2K⁺ + SO₃²⁻ NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O

Железо сожгли в кислороде. Полученное вещество чёрного цвета разделили на две части. Одну часть растворили в концентрированной азотной кислоте и к полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. К другой части прилили избыток соляной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ 2) Fe₃O₄ + 10HNO₃(конц.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O 3) Fe(NO₃)₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KNO₃ 4) Fe₃O₄ + 8HCl = 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 81 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 122091 балл
Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
Какое количество теплоты (кДж) выделится при окислении 11,2 л угарного газа (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2CO(г) + O₂(г) = 2CO₂(г) + 566 кДж.
(Запишите число с точностью до десятых)
id 29071 балл
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
Образец нитрата натрия массой 151,8 г, содержащий 10% примеси хлорида натрия, подвергли термическому разложению. Определите объём (л) газа (н. у.), образовавшегося в ходе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

id 136732 балла

Окислительно-восстановительные реакции с остальными неорганическими веществами

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид калия, сульфит аммония, перманганат натрия, хлор, сульфат натрия, бромид стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием соли и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или третье вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

id 52802 балла
Реакции ионного обмена
Из предложенного перечня выберите два вещества, принадлежащие к разным классам неорганических соединений, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
id 52394 балла
Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам. Составление уравнений химических реакций
Железо сожгли в кислороде. Полученное вещество чёрного цвета разделили на две части. Одну часть растворили в концентрированной азотной кислоте и к полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида калия. К другой части прилили избыток соляной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.