Банк заданий
ЕГЭ по химии

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) нерастворимому основанию; Б) кислой соли; В) одноосновной кислоте.

В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение $H^+ + OH^- = H_2O$.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) азотистая кислота

2) нитрат меди(II)

3) иодоводородная кислота

4) хлорид аммония

5) ацетат калия.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

Fe(OH)3 -$\xrightarrow{}$ X $\xrightarrow{+ HCl}$ Y.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Fe2O3

2) FeCl2

3) FeCl3

4) FeO

5) Fe(OH)2.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами (X, Y).

Установите соответствие между формулой вещества и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для вещества состава C3H8 характерны:

1) существование структурных изомеров

2) одинарная связь между атомами углерода

3) sp2-гибридизация орбиталей атомов углерода

4) наличие π-связи между атомами углерода

5) sp3-гибридизация орбиталей атомов углерода.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми вступают в реакцию как бутан, так и этиленгликоль.

1) кислород

2) бромоводород

3) водород

4) бром (водн.)

5) азотная кислота.

Запишите номера выбранных ответов.

Этиламин можно получить при взаимодействии

1) C2H6 и HONO2

2) C2H4 и NH3

3) C2H5OH и N2

4) [C2H5NH3]Cl и NaOH

5) C2H5NO2 и H2.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между веществом и схемой реакции, в результате которой может быть получено это вещество: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) фенол + X $\xrightarrow{}$ 2,4,6-трибромфенол;

Б) глицерин + X $\xrightarrow{}$ тринитрат глицерина;

В) метанол + X $\xrightarrow{}$ формальдегид;

Г) ацетальдегид + X $\xrightarrow{}$ ацетат аммония.

ВЕЩЕСТВО X:

1) HNO3;

2) NH4NO3;

3) CuO;

4) HBr;

5) Br2 (водн.);

6) Ag2O (NH3 р-р).

Задана следующая схема превращений веществ:

уксусная кислота $\xrightarrow{}$ X $\xrightarrow{}$ Y $\xrightarrow{}$ ацетилен.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) ацетат натрия

2) метан

3) 1,2-дибромэтан

4) диметиловый эфир

5) ацетальдегид

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА:

А) натрий и вода;

Б) оксид серы(IV) и кислород;

В) соляная кислота и оксид цинка.

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) обмена, необратимая;

2) соединения, необратимая;

3) замещения, экзотермическая;

4) соединения, каталитическая.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции между раствором серной кислоты и карбонатом кальция.

1) охлаждение реакционной смеси

2) разбавление кислоты

3) измельчение карбоната кальция

4) повышение давления

5) понижение давления.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) PH3 + O2 $\xrightarrow{}$ H3PO4;

Б) P + HNO3 $\xrightarrow{}$ H3PO4 + NO2 + H2O;

В) Ca3(PO4)2 + C $\xrightarrow{}$ Ca3P2 + CO.

СВОЙСТВО ФОСФОРА:

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств;

2) является окислителем;

3) является и окислителем, и восстановителем;

4) является восстановителем.

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) K3PO4;

Б) NaCl;

В) CuBr2

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) H2, O2;

2) Cu, O2;

3) Cu, галоген;

4) H2, галоген

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) K3PO4 2) H2SO4 3) Pb(NO3)2 4) KClO3.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HNO2(р-р) <=> H$^+$(р-р) + NO2$^-$(р-р) - Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

А) добавление твёрдой щёлочи;

Б) добавление твёрдого нитрита калия;

В) повышение температуры;

Г) понижение давления.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции;

2) смещается в сторону обратной реакции;

3) практически не смещается.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции

4Cl2O(г) <=> 3Cl2(г) + 2ClO2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида хлора(I) и хлора составили 0,05 моль/л и 0,30 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Cl2O (X) и равновесную концентрацию ClO2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л 2) 0,10 моль/л 3) 0,15 моль/л 4) 0,20 моль/л 5) 0,45 моль/л 6) 0,50 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) K2CO3 и HCl;

Б) K2CO3 и BaCl2;

В) HI и AgNO3;

Г) Ag и HNO3 (конц.).

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ:

1) выпал жёлтый осадок;

2) выпал белый осадок;

3) выпал бурый осадок;

4) выделился бесцветный газ;

5) выделился бурый газ.

Установите соответствие между названием высокомолекулярного вещества и формулой соответствующего ему мономера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) полиэтилен;

Б) крахмал;

В) хлоропреновый каучук.

ФОРМУЛА МОНОМЕРА:

1) C6H12O6;

2) C2H4;

3) C3H7Cl;

4) CH2=CCl-CH=CH2.

Сколько граммов 20%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при выпаривании 10 г воды получить раствор с массовой долей соли 25%? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в граммах (г).

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

CaO(тв.) + H2O(ж) = Ca(OH)2(водн.) + 82 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии оксида кальция массой 840 г с водой. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в кДж.

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 167,9 г хлороводорода. При этом осталось 24 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

Перечень веществ: бромоводородная кислота, оксид хрома(VI), перманганат калия, сероводород, гидросульфат калия, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием малорастворимой в воде жидкости бурого цвета и раствора двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.