Органическое вещество А содержит 3,53% водорода и 47,06% брома по массе. Известно, что вещество А образуется при взаимодействии углеводорода Б, который содержит только sp²-гибридные атомы углерода, с водным раствором брома. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения органического вещества А из углеводорода Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Пусть m(А) = 100 г, тогда: m(H) = 3,53 г m(Br) = 47,06 г m(C) = 100 - 47,06 - 3,53 = 49,41 г n(C) = 49,41/12 = 4,1175 моль n(H) = 3,53/1 = 3,53 моль n(Br) = 47,06/80 = 0,58825 моль CxHyBrz x : y : z = n(C) : n(H) : n(Br) = 4,1175 : 3,53 : 0,58825 = 7 : 6 : 1 = 14 : 12 : 2 Молекулярная формула: С₁₄H₁₂Br₂ Структурная формула: Уравнение реакции получения органического вещества А из углеводорода Б:

Раствор сульфида калия массой 203 г, в котором число атомов кислорода больше числа атомов серы в 64,375 раза, подвергли электролизу до тех пор, пока на катоде не выделилось 3,584 л газа. К полученному после электролиза раствору добавили 5,74 г гептагидрата сульфата цинка. Определите минимальный объем раствора соляной кислоты с концентрацией 0,7 моль/л, при добавлении которого образуется максимальная масса осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

[1] K₂S + 2H₂O = 2KOH + S + H₂ [2] 4KOH + ZnSO₄ = K₂SO₄ + K₂[Zn(OH)₄] [3] KOH + HCl = KCl + H₂O [4] K₂[Zn(OH)₄] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)₂ + 2H₂O N(O)/N(S) = 64,375 N = Nₐ · n n = N/Nₐ n(O)/n(S) = 64,375 Пусть n(O) = n(H₂O) = x моль, n(S) = n(K₂S) = y моль m(H₂O) = 18x г m(K₂S) = 110y г 18x + 110y = 203 x/y = 64,375 x = 10,3 y = 0,16 n(K₂S) = 0,16 моль n(H₂) = V/Vₘ = 3,584/22,4 = 0,16 моль – следовательно, электролиз провели до конца n(KOH) = 2n(K₂S) = 0,32 моль – избыток по уравнению реакции [2] n(ZnSO₄ · 7H₂O) = 5,74/287 = 0,02 моль n(ZnSO₄) = n(ZnSO₄ · 7H₂O) = 0,02 моль – недостаток по уравнению реакции [2] n₂(KOH) = 4n(ZnSO₄) = 0,08 моль n(ост. KOH) = 0,32 – 0,08 = 0,24 моль n(K₂[Zn(OH)₄]) = n(ZnSO₄) = 0,02 моль n₃(HCl) = n(ост. KOH) = 0,24 моль n₄(HCl) = 2n(K₂[Zn(OH)₄]) = 0,04 моль n(HCl) = n₃(HCl) + n₄(HCl) = 0,24 + 0,04 = 0,28 моль C(р-ра HCl) = 0,7 моль/л C = n/V V = n/C V(р-ра HCl) = 0,28/0,7 = 0,4 л = 400 мл

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 82 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 11 балл

Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО ФОСФОРА
А) POCl₃ + H₂O ⟶ H₃PO₄ + HCl	1) является окислителем
Б) P₂O₃ + HNO₃ ⟶ H₃PO₄ + NO + H₂O	2) является восстановителем
В) H₃PO₂ ⟶ PH₃ + H₃PO₄	3) является и окислителем, и восстановителем
	4) не проявляет окислительно- восстановительных свойств

id 221 балл
Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
Дано термохимическое уравнение реакции
2KNO₃(тв.) = 2KNO₂(тв.) + O₂(г) - 255 кДж
Определите количество теплоты (кДж), которое поглощается при разложении 2020 г нитрата калия. (Запишите число с точностью до десятых.)