Банк заданий
ЕГЭ по химии

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют с каждым из веществ: аммиак, цинк, метанол.

1) этиленгликоль;

2) пропиламин;

3) 2-метилбутановая кислота;

4) этиловый эфир пропановой кислоты;

5) муравьиная кислота.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых образует соль при взаимодействии с пропиламином.

1) вода;

2) соляная кислота;

3) метанол;

4) гидроксид калия;

5) уксусная кислота.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) CH3-CH2-OH$\xrightarrow{t^o,\ H_2SO_4}$;

Б) CH3-CH2-ONa + CH3-CH2-Br $\xrightarrow{}$;

В) CH3-CH2-CHO + [Ag(NH3)2]OH$\xrightarrow{}$;

Г) CH3-CH2-COONa + NaOH $\xrightarrow{}$.

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ:

1) этан;

2) бутан;

3) диэтиловый эфир;

4) этиловый эфир этановой кислоты;

5) пропионовая кислота;

6) пропионат аммония.

Задана схема превращений веществ:

CH4 $\xrightarrow{t^o}$ X $\xrightarrow{}$ Y $\xrightarrow{t^o,\ [Ag(NH₃)₂]OH}$ CH3COONH4.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) метановая кислота;

2) этанол;

3) этаналь;

4) этилен;

5) ацетилен.

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА:

А) хлорид бария (р-р) и сульфат натрия (р-р);

Б) аммиак (г) и соляная кислота;

В) азот (г) и водород (г)

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) соединения, каталитическая;

2) обмена, необратимая;

3) соединения, гетерогенная;

4) обмена, окислительно-восстановительная.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к уменьшению скорости реакции между цинком и раствором серной кислоты.

1) понижение давления;

2) добавление воды;

3) увеличение концентрации кислоты;

4) измельчение цинка;

5) понижение температуры.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой превращения и формулами веществ, при взаимодействии которых это превращение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ:

А) Fe$^0$$\xrightarrow{}$Fe$^{+2}$;

Б) Fe$^0$ $\xrightarrow{}$ Fe$^{+3}$;

В) Fe$^{+2}$ $\xrightarrow{}$ Fe$^{+2}$

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ:

1) Fe и Cl2;

2) Fe(OH)2 и O2 (в присутствии H2O);

3) FeO и CO;

4) Fe и H2SO4 (разб.)

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) Mg(NO3)2;

Б) Na2SO4;

В) AgF

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) металл, кислород;

2) металл, галоген;

3) водород, кислород;

4) водород, галоген

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) NH4NO3; 2) CH3COOK; 3) BaCl2; 4) RbOH.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

А) Fe3O4(тв.) + 4H2(г.) <=> 3Fe(тв.) + 4H2O(г.);

Б) 3O2(г.) <=> 2O3(г.);

В) SO2(г.) + H2O(ж.) <=> H2SO3(ж.);

Г) 2NO(г.) <=> N2(г.) + O2(г.).

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции;

2) смещается в сторону обратной реакции;

3) не происходит смещения равновесия.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество трифторида хлора. В результате протекания обратимой реакции

2ClF3(г.) <=> Cl2(г.) + 3F2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации фторида хлора(III) и фтора составили 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ClF3 (X) и равновесную концентрацию Cl2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л; 2) 0,2 моль/л; 3) 0,3 моль/л; 4) 0,4 моль/л; 5) 0,5 моль/л; 6) 0,6 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА:

А) пропан и бутин-2;

Б) этанол и бензол;

В) пропанол-2 и уксусная кислота;

Г) пропин и пентин-2

РЕАКТИВ:

1) метанол;

2) натрий;

3) фенолфталеин;

4) бромная вода;

5) гидрокарбонат натрия

Установите соответствие между аппаратом, который используется в химическом производстве, и процессом, происходящим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АППАРАТ:

А) контактный аппарат;

Б) компрессор;

В) сепаратор.

ПРОЦЕСС:

1) окисление оксида серы(IV);

2) сжатие газовой смеси;

3) охлаждение газовых смесей;

4) отделение жидкостей от газов.

Сколько граммов хлорида бария следует растворить в 114 г 10%-ного раствора этой соли, чтобы её массовая доля стала равной 15%? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 1470 г KClO3 согласно термохимическому уравнению реакции: 2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г.) + 91 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.) Ответ в килоджоулях (кДж).

В результате взаимодействия бромида метиламмония массой 280 г с избытком гидроксида натрия был получен метиламин с выходом 80%. Определите объём (н. у.) выделившегося амина. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в литрах (л).

Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, дихромат калия, гидрофосфат калия, бром, нитрит калия, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием одной соли и одной кислоты. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, дихромат калия, гидрофосфат калия, бром, нитрит калия, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Гидроксид калия прореагировал с хлорной кислотой. Одно из полученных веществ сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. В образовавшийся раствор внесли ещё серную кислоту и пропустили фосфин. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н. у.), 3,92 л азота (н. у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C2H6NO2Cl и вторичный спирт. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Алюминий массой 16,2 г сплавили с 19,2 г серы. Полученную смесь растворили при нагревании в 192 г насыщенного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу сульфида натрия, выпавшего в осадок после охлаждения полученного раствора до 20 °C. Растворимость гидроксида натрия составляет 100 г на 100 г воды, растворимость сульфида натрия при 20 °C — 20,6 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии до достижения конфигурации благородного газа недостаёт одного электрона. Запишите номера выбранных элементов

1) H 2) S 3) I 4) Na 5) Mg.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите эти элементы в порядке усиления основных свойств образуемых ими оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) H 2) S 3) I 4) Na 5) Mg