Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между реагирующими веществами и типами реакции, в которой они участвуют: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА:

А) 1,2-дихлорпропан и магний;

Б) пропен и вода (H+);

В) метилацетат и гидроксид натрия (р-р)

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) гидролиза, необратимая;

2) дегалогенирования, окислительно-восстановительная;

3) гидрогалогенирования, гетерогенная;

4) гидратации, каталитическая

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции оксида углерода(II) с водородом.

1) понижение давления

2) понижение температуры

3) увеличение концентрации воды

4) увеличение концентрации H2

5) использование катализатора.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) KOH + Cl2 $\xrightarrow{t^o}$ KCl + KClO3 + H2O;

Б) KClO3 $\xrightarrow{}$ KCl + O2;

В) KClO + H2O2 $\xrightarrow{}$ KClO3 + H2O.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ:

1) 0 $\xrightarrow{}$ -1;

2) -2 $\xrightarrow{}$ 0;

3) +5 $\xrightarrow{}$ -1;

4) -1 $\xrightarrow{}$-2

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) K3PO4;

Б) CuCl2;

В) CuSO4

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) металл и галоген;

2) водород и галоген;

3) водород и кислород;

4) металл и кислород

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) хлорид цинка 2) сульфид калия 3) азотная кислота 4) гидроксид кальция.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCN(р-р) <=> H$^+$(р-р) + CN$^-$(р-р) - Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

А) добавление твёрдого KOH;

Б) добавление твёрдого KCN;

В) повышение температуры;

Г) повышение давления.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции;

2) смещается в сторону обратной реакции;

3) практически не смещается.

В реактор постоянного объёма поместили метан и углекислый газ. При этом исходные концентрации метана и углекислого газа составляли 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

1/2 CH4(г.) + 1/2 CO2(г.) <=> CO(г.) + H2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация углекислого газа составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации CH4 (X) и CO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) этановая кислота и карбонат калия;

Б) пропанол-1 и натрий;

В) фенол и хлорид железа(III);

Г) уксусная кислота и гидроксид бария (р-р)

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ:

1) изменение окраски раствора;

2) выделение газа;

3) обесцвечивание раствора;

4) образование осадка;

5) видимых изменений нет

Установите соответствие между высокомолекулярным веществом и формулой соответствующего ему мономера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЕЩЕСТВО:

А) полистирол;

Б) целлюлоза;

В) хлоропреновый каучук.

ФОРМУЛА МОНОМЕРА:

1) C6H12O6;

2) CH2=CH-CH3;

3) CH2=C(Cl)-CH=CH2;

4) C6H5-CH=CH2.

К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5 % добавили 10 г этой же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3353 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в кДж.

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: иод, серная кислота, фосфин, силикат натрия, хлорид хрома(II), дихромат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию газообразного вещества и раствора, содержащего одну соль и одну кислоту. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: иод, серная кислота, фосфин, силикат натрия, хлорид хрома(II), дихромат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между растворами которых сопровождается образованием нерастворимого гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Магний поместили в разбавленный раствор азотной кислоты, выделения газа при этом не происходило. Получившееся соединение магния выделили, высушили и прокалили. Образовавшееся простое вещество вступило в реакцию с небольшим количеством фосфора. Полученное вещество поместили в безводную азотную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 29,2 г органического вещества A образовалось 52,8 г оксида углерода(IV), 5,6 г азота и 25,2 г воды. Известно, что молекула вещества A имеет неразветвлённый углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом азотсодержащие группы максимально удалены друг от друга. Вещество A способно реагировать как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества A;

2) составьте структурную формулу вещества A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции вещества A с избытком соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Насыщенный раствор хлорида кальция, приготовленный при некоторой температуре добавлением необходимого количества хлорида кальция к 160 мл воды, разлили на две колбы. В первую колбу добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом выпал осадок массой 30 г. Во вторую колбу добавили 595 г раствора нитрата серебра с концентрацией 3,3 моль/л (плотность раствора 1,4 г/мл). Определите массовую долю нитрата серебра в растворе, образовавшемся во второй колбе. Растворимость хлорида кальция в воде при данной температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов.

1) Ca 2) H 3) O 4) C 5) N

Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. Запишите номера выбранных элементов.

1) Si 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образуемых ими высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Si 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите номера выбранных элементов.

1) Si 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr.

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых существует водородная связь.

1) фтороводород

2) силан

3) метан

4) бензол

5) метиламин.

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) средней соли; В) амфотерному гидроксиду.

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение $H^+ + OH^- = H_2O$.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) сульфат стронция

2) азотная кислота

3) уксусная кислота

4) карбонат кальция

5) сульфат аммония.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).