При нагревании образца нитрата железа(III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твердого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа(III) и объем выделившейся смеси газов (в пересчете на н. у.). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

[1] 4Fe(NO₃)₃ = 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ [2] Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃ m(NaOH) = m(р-ра NaOH) · ω = 225 · 0,16 = 36 г n(NaOH) = m/M = 36/40 = 0,9 моль n(ост. Fe(NO₃)₃) = n(NaOH)/3 = 0,3 моль - по уравнению реакции [2] m(ост. Fe(NO₃)₃) = n · M = 0,3 · 242 = 72,6 г m(Fe₂O₃) = 88,6 – 72,6 = 16 г n(Fe₂O₃) = m/M = 16/160 = 0,1 моль n(прор. Fe(NO₃)₃) = 2n(Fe₂O₃) = 0,2 моль - по уравнению реакции [1] m(прор. Fe(NO₃)₃) = 0,2 · 242 = 48,4 г m(Fe(NO₃)₃) = m(прор. Fe(NO₃)₃) + m(ост. Fe(NO₃)₃) = 48,4 + 72,6 = 121 г n(NO₂) = 6n(Fe₂O₃) = 0,6 моль - по уравнению реакции [1] n(O₂) = 3n(Fe₂O₃)/2 = 0,15 моль - по уравнению реакции [1] n(смеси) = n(NO₂) + n(O₂) = 0,6 + 0,15 = 0,75 моль V(смеси) = n(смеси) · Vₘ = 0,75 · 22,4 = 16,8 л Видео: https://www.youtube.com/embed/VXjq663s4AM?start=7293

Через 522г 5%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л (н. у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 96,6 г глауберовой соли (Na₂SO₄ · 10H₂O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась в 4,5 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата натрия при комнатной температуре (в г на 100 воды). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

[1] 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ (электролиз) [2] Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃ m(Ba(NO₃)₂) = m(р-ра Ba(NO₃)₂) · ω(Ba(NO₃)₂) = 522 · 0,05 = 26,1 г n(Ba(NO₃)₂) = m(Ba(NO₃)₂)/M = 26,1/261 = 0,1 моль n(O₂) = V/Vₘ = 8,4/22,4 = 0,375 моль n(Na₂SO₄ · 10H₂O) = m(Na₂SO₄ · 10H₂O)/M = 96,6/322 = 0,3 моль n(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄ · 10H₂O) = 0,3 моль - избыток по реакции [2] m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · M = 0,3 · 142 = 42,6 г ω(нач. Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄)/m(р-ра) = m(Na₂SO₄)/(m(H₂O) + m(Na₂SO₄ · 10H₂O)) = 42,6/(x + 96,6) ω(кон. Na₂SO₄) = m(ост. Na₂SO₄)/m’(р-ра) n(прор. Na₂SO₄) = n(BaSO₄) = n(Ba(NO₃)₂) = 0,1 моль - по уравнению реакции [2] n(ост. Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) - n(прор. Na₂SO₄) = 0,3 - 0,1 = 0,2 моль m(ост. Na₂SO₄) = n(ост. Na₂SO₄) · M = 0,2 · 142 = 28,4 г m’(р-ра) = m(р-ра Ba(NO₃)₂) - m(прор. H₂O) + m(H₂O) + m(Na₂SO₄ · 10H₂O) - m(BaSO₄) n(прор. H₂O) = 2n(O₂) = 0,75 моль - по уравнению реакции [1] m(прор. H₂O) = n(прор. H₂O) · M = 0,75 · 18 = 13,5 г m(BaSO₄) = n(BaSO₄) · M = 0,1 · 233 = 23,3 г m’(р-ра) = 522 - 13,5 + x + 96,6 - 23,3 = (581,8 + x) г ω(кон. Na₂SO₄) = m(ост. Na₂SO₄)/m’(р-ра) = 28,4/(581,8 + x) ω(нач. Na₂SO₄)/ω(кон. Na₂SO₄) = 4,5 42,6/(x + 96,6) · (581,8 + x)/28,4 = 4,5 1,5(581,8 + x) = 4,5(x + 96,6) 581,8 + x = 3x + 289,8 2x = 292 x = 146 m(H₂O) = 146 г - масса воды для растворения 96,6 г Na₂SO₄ · 10H₂O n(кр.г. H₂O) = 10n(Na₂SO₄ · 10H₂O) = 10 · 0,3 = 3 моль m(кр.г. H₂O) = n(кр.г. H₂O) · M = 3 · 18 = 54 г m(нас. H₂O) = m(H₂O) + m(кр.г. H₂O) = 146 + 54 = 200 г m(Na₂SO₄)/S(Na₂SO₄) = m(нас. H₂O)/100 42,6/S(Na₂SO₄) = 200/100 S(Na₂SO₄) = (42,6 · 100)/200 = 21,3 г на 100 г воды Видео: https://www.youtube.com/embed/n3ZCKK-UaoI?start=3452

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 91 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 14351 балл

Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством хлора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО ХЛОРА
А) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O	1) является окислителем
Б) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃	2) является восстановителем
В) 4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂	3) является и окислителем, и восстановителем
	4) не проявляет окислительно- восстановительных свойств