Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между названием вещества и продуктом его полного гидрирования: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между исходным(-и) веществом(-ами) и органическим веществом, которое преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:

А) CH3-OH $\xrightarrow{t^o, \ H_2SO_4}$

Б) CH3-OH + CuO $\xrightarrow{t^o}$

В) CH3-CH2-OH + H-COOH $\xrightarrow{t^o, \ H_2SO_4}$

Г) CH3-CH2-ONa + CH3Cl $\xrightarrow{}$

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ:

1) CH3OC2H5;

2) CH3OCH3;

3) HCHO;

4) HCOOH;

5) CH3COOC2H5;

6) HCOOC2H5.

Задана следующая схема превращений веществ:

C6H5CH3 $\xrightarrow{}$ X $\xrightarrow{}$ C6H5CH2OH $\xrightarrow{KMnO_4,\ H_2SO_4}$ Y.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C6H5OH;

2) C6H5CH2Cl;

3) C6H5Cl;

4) C6H5COOH;

5) C6H6.

Установите соответствие между процессом и типами реакции, к которой он относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОЦЕСС:

А) горение сероводорода в недостатке кислорода;

Б) взаимодействие гидроксида магния с соляной кислотой;

В) образование ортофосфорной кислоты при горении фосфина.

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) соединения, окислительно-восстановительная;

2) соединения, без изменения степени окисления;

3) замещения, экзотермическая;

4) обмена, гетерогенная.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые способствуют увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой.

1) уменьшение концентрации кислоты;

2) увеличение температуры;

3) пропускание хлороводорода через реакционную смесь;

4) увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов;

5) добавление индикатора.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

A) SO2 + H2O2 = H2SO4;

Б) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O;

В) H2S + CaH2 = CaS + 2H2

СВОЙСТВО СЕРЫ:

1) только окислитель;

2) только восстановитель;

3) и окислитель, и восстановитель;

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) CaBr2;

Б) K2SO4;

В) CuCl2

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) металл и галоген;

2) водород и галоген;

3) водород и кислород;

4) металл, водород и галоген

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) сероводород; 2) аммиак; 3) бромоводород; 4) нитрат бария.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между внешним воздействием на систему

C4H8(г) + H2(г) <=> C4H10(г) + Q

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

А) увеличение концентрации водорода;

Б) повышение температуры;

В) повышение давления;

Г) использование катализатора.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции;

2) смещается в сторону обратной реакции;

3) практически не смещается.

В реактор постоянного объёма поместили водород и углекислый газ. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

H2(г) + CO2(г) <=> H2O(г) + CO(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида углерода(IV) и оксида углерода(II) составили 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию H2 (X) и исходную концентрацию CO2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л; 2) 0,3 моль/л; 3) 0,5 моль/л; 4) 0,7 моль/л; 5) 0,9 моль/л; 6) 1,1 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА:

А) карбонат натрия и хлорид натрия;

Б) сульфат цинка и сульфат натрия;

В) сульфат аммония и сульфат калия;

Г) хлорид калия и нитрат натрия.

РЕАКТИВ:

1) гидроксид меди(II);

2) нитрат серебра;

3) серная кислота;

4) хлорид серебра;

5) гидроксид натрия.

Установите соответствие между высокомолекулярным веществом и формулой соответствующего ему мономера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЕЩЕСТВО:

А) полиэтилен;

Б) целлюлоза;

В) изопреновый каучук.

ФОРМУЛА МОНОМЕРА:

1) C6H12O6;

2) CH2=CH-CH3;

3) CH2=C(CH3)-CH=CH2;

4) CH2=CH2.

Какую массу 24%-ного раствора нитрата калия надо добавить к 60 г 15%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 20%-ный раствор? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в граммах (г).

Определите количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра, в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) - 317 кДж.

(Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в кДж.

Определите объём (л) оксида серы(IV) (н.у.), который может быть теоретически получен из 1 кг пирита с содержанием основного вещества 93,6%. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в литрах (л).

Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), нитрат цинка, сульфат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием раствора двух солей с одинаковым анионом. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), нитрат цинка, сульфат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между растворами которых протекает реакция ионного обмена. Образования осадка в этой реакции не происходит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ вступил в реакцию с газом, полученным в результате действия на фосфид кальция раствора бромоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом трёхосновную кислоту растворили в воде, в полученном растворе растворили ортофосфат кальция. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 42 г органического вещества А образуется 35,84 л (н.у.) углекислого газа, 39,6 г воды и 4,48 л (н.у.) азота. Известно, что вещество А взаимодействует с водным раствором гидроксида калия при нагревании, при этом образуются два продукта, содержащие одинаковое количество атомов углерода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте одну из возможных структурных формул вещества А, которая отражает порядок связи атомов в его формульной единице;

3) напишите уравнение реакции вещества А с водным раствором гидроксида калия при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Массовая доля элемента азота в смеси нитратов свинца(II) и калия составляет 0,0972. При нагревании навески этой смеси до постоянства массы выделяется 4,48 л (н.у.) кислорода. Такую же навеску смеси растворили в 320 г воды и в полученный раствор добавили 250 мл раствора иодида калия с концентрацией 1,2 моль/л. Плотность всех растворов примите равной 1 г/мл. Рассчитайте массовую долю нитрат-ионов в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов.

1) K 2) He 3) O 4) C 5) N

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите эти элементы в порядке увеличения окислительной способности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) K 2) He 3) O 4) C 5) N.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых разность между высшей и низшей степенью окисления равна восьми. Запишите номера выбранных элементов.

1) K 2) He 3) O 4) C 5) N.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку и содержат ковалентные неполярные связи.

1) иодид калия

2) бензол

3) метанол

4) фенолят натрия

5) иод

Запишите номера выбранных ответов.