Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакции, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

[1] AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃ [2] AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl m(р-ра)' = S + m(H₂O) = 53,4 + 100 = 153,4 г m(AlCl₃)/S = m(р-ра AlCl₃)/m(р-ра)' m(AlCl₃) = (m(р-ра AlCl₃) · S)/m(р-ра)' = (767 · 53,4)/153,4 = 267 г n(AlCl₃) = m/M = 267/133,5 = 2 моль n(AgCl) = m/M = 344,4/143,5 = 2,4 моль n₁(AlCl₃) = n(AgCl)/3 = 0,8 моль - по уравнению реакции [1] n₂(AlCl₃) = n(AlCl₃) - n₁(AlCl₃) = 2 - 0,8 = 1,2 моль n(AlCl₃)/n₂(AlCl₃) = m(р-ра AlCl₃)/m₂(р-ра AlCl₃) m₂(р-ра AlCl₃) = (n₂(AlCl₃) · m(р-ра AlCl₃))/n(AlCl₃) = (1,2 · 767)/2 = 460,2 г m(NaOH) = m(р-ра NaOH) · ω = 960 · 0,4 = 384 г n(NaOH) = m/M = 384/40 = 9,6 моль n(прор. NaOH) = 4n₂(AlCl₃) = 4 · 1,2 моль = 4,8 моль - избыток по уравнению реакции [2] n(NaCl) = 3n₂(AlCl₃) = 3 · 1,2 моль = 3,6 моль m(NaCl) = n · M = 3,6 · 58,5 = 210,6 г m(р-ра) = m₂(р-ра AlCl₃) + m(р-ра NaOH) = 460,2 + 960 = 1420,2 г ω(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра) = 210,6/1420,2 г = 0,1483 (14,83%) Видео: https://www.youtube.com/embed/6OPhWX_aI18?start=3754

Навеску сульфида железа(II) массой 14,08 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10%-й соляной кислоты, а в полученный раствор добавили порошок железа массой 20 г, нерастворившийся порошок отфильтровали. Рассчитайте массу полученного раствора и массовую долю соли в нем. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

[1] 4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ [2] Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O [3] 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂ n(FeS) = m/M = 14,08/88 = 0,16 моль n(Fe₂O₃) = n(FeS)/2 = 0,16/2 = 0,08 моль - по уравнению реакции [1] n(FeCl₃) = 2n(Fe₂O₃) = 0,16 моль - по уравнению реакции [2] n(Fe) = m/M = 20/56 = 0,36 моль - избыток по уравнению реакции [3] n(FeCl₂) = 3n(FeCl₃)/2 = (3 · 0,16)/2 = 0,24 моль m(FeCl₂) = n · M = 0,24 · 127 = 30,48 г m(р-ра FeCl₂) = m(р-ра HCl) + m(Fe₂O₃) + m(прор. Fe) n(HCl) = 6n(Fe₂O₃) = 0,48 моль - по уравнению реакции [2] m(HCl) = n · M = 0,48 · 36,5 = 17,52 г m(р-ра HCl) = m(HCl)/ω = 17,52/0,1 = 175,2 г m(Fe₂O₃) = n · M = 0,08 · 160 = 12,8 г n(прор. Fe) = n(FeCl₃)/2 = 0,16/2 = 0,08 моль - по уравнению реакции [3] m(прор. Fe) = n · M = 0,08 · 56 = 4,48 г m(р-ра FeCl₂) = 175,2 + 12,8 + 4,48 = 192,48 г ω(FeCl₂) = m(FeCl₂)/m(р-ра FeCl₂) = 30,48/192,48 = 0,1584 (15,84%) Видео: https://www.youtube.com/embed/zq-QddaoiU8?start=8543