Банк заданий
ЕГЭ по химии

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых в соединениях характерна постоянная степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.

1) Sn 2) F 3) Al 4) Cr 5) N.

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную полярную химическую связь. 1) хлорид натрия

2) тетрахлорметан

3) оксид натрия

4) карбонат натрия

5) гидроксид бария.

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) нерастворимому основанию; Б) кислотному оксиду; В) одноосновной кислоте.

Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. В одну пробирку по каплям, не допуская избытка реагента, добавили раствор слабого электролита X, а в другую - раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводород

2) аммиак

3) фтороводород

4) бромид кальция

5) нитрат серебра.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана схема превращений веществ:

KNO3 $\xrightarrow{t^o}$ X $\xrightarrow{NH4Cl~(р-р), ~ t^o}$, t) Y.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HCl

2) N2

3) KNO2

4) NH4NO3

5) K2O.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами (X, Y).

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами.

1) бутен-2

2) бутадиен-1,3

3) бутанол-1

4) бутан

5) циклобутан.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых взаимодействует с уксусной кислотой.

1) NaOH (р-р)

2) Na2CO3 (р-р)

3) C6H6

4) CH3OH

5) Cu(OH)2.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются более сильными основаниями, чем аммиак.

1) метиламин

2) дифениламин

3) диэтиламин

4) анилин

5) трифениламин.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, преимущественно образующимся при его взаимодействии с избытком бромоводорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между исходными веществами и органическим веществом, преимущественно образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:

А) этанол и оксид меди(II);

Б) уксусный альдегид и аммиачный раствор оксида серебра;

В) метанол и уксусная кислота;

Г) метановая кислота и изопропанол.

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ:

1) диметиловый эфир;

2) метилацетат;

3) ацетальдегид;

4) ацетат натрия;

5) ацетат аммония;

6) изопропилформиат.

Задана следующая схема превращений веществ:

C2H2 $\xrightarrow{}$ X $\xrightarrow{}$ Y $\xrightarrow{}$ C6H5OH.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C6H5CH(CH3)2

2) C6H6

3) C6H5COOH

4) CH3CHO

5) C2H5OH.

Установите соответствие между реагирующими веществами и типами реакции, в которой они участвуют: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА:

А) фенол и бром (р-р);

Б) этилен и бромоводород;

В) толуол и хлор (УФ).

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) замещения, окислительно-восстановительная;

2) гидрогалогенирования, присоединения;

3) гидрогалогенирования, замещения;

4) обмена, каталитическая

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых уменьшение концентрации кислоты приведёт к уменьшению скорости реакции.

1) SO2 + H2O $\xrightarrow{}$ H2SO3;

2) CH3NH2 + H$^+$$\xrightarrow{}$ CH3NH3$^+$;

3) Al2O3 + 3H2SO4 $\xrightarrow{}$ Al2(SO4)3 + 3H2O;

4) Mg + 2H$^+$ $\xrightarrow{}$ Mg$^{2+}$ + H2;

5) Cl2 + H2O $\xrightarrow{}$ HCl + HClO.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

А) 2S + C = CS2;

Б) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4;

В) S + 3NO2 = SO3 + 3NO

ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ:

1) NO2;

2) S;

3) SO3;

4) C

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) иодид натрия;

Б) нитрат кальция;

В) сульфат магния

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) металл, кислород;

2) водород, галоген;

3) водород, кислород;

4) металл, галоген

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) CuSO4 2) Na3PO4 3) HNO3 4) LiCl.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между внешним воздействием на систему

CO(г.) + H2O(г.) <=> CO2(г.) + H2(г.) + Q

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

А) уменьшение давления;

Б) увеличение температуры;

В) увеличение концентрации CO;

Г) увеличение концентрации H2.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции;

2) смещается в сторону обратной реакции;

3) не происходит смещения равновесия.

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV). При этом его исходная концентрация составляла 1,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NO2(г.) <=> 2NO(г.) + O2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота(II) составила 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации NO2 (X) и O2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,2 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) серная кислота (р-р) и сульфит натрия (р-р);

Б) гидроксид цинка и гидроксид натрия (р-р);

В) силикат натрия (р-р) и серная кислота (р-р);

Г) хлорид аммония (конц. р-р) и гидроксид бария (конц. р-р) при нагревании.

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ:

1) видимых изменений не наблюдается;

2) растворение осадка;

3) образование осадка;

4) выделение газа;

5) обесцвечивание раствора.

Установите соответствие между высокомолекулярным веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЕЩЕСТВО:

А) изопреновый каучук;

Б) фенолформальдегидная смола;

В) полиэтилен.

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ:

1) полимеризация;

2) вулканизация;

3) поликонденсация;

4) этерификация.

К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4 % добавили 13 г этой же соли и 27 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

2SO2(г.) + O2(г.) = 2SO3(г.) + 158 кДж,

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в граммах (г).