Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) BaSO4 + C $\xrightarrow{}$ BaS + CO;

Б) Na2SO3 $\xrightarrow{}$ Na2S + Na2SO4;

В) FeSO4 + O2 + H2SO4 $\xrightarrow{}$ Fe2(SO4)3 + H2O

СВОЙСТВО СЕРЫ:

1) окислитель;

2) восстановитель;

3) и окислитель, и восстановитель;

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) CuSO4;

Б) NaClO4;

В) LiCl

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) металл и галоген;

2) водород и галоген;

3) водород и кислород;

4) металл и кислород

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) KNO2 2) NaClO4 3) Cr(NO3)3 4) Sr(OH)2.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и воздействиями на реакционную систему, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

А) CO(г) + Cl2(г) <=> COCl2(г) + Q;

Б) CaCO3(тв.) <=> CaO(тв.) + CO2(г) - Q;

В) 2SO2(г) + O2(г) <=> 2SO3(г) + Q;

Г) C4H10(г) <=> C4H6(г) + 2H2(г) - Q.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

1) увеличение температуры и давления;

2) уменьшение температуры и давления;

3) увеличение температуры и уменьшение давления;

4) уменьшение температуры и увеличение давления.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции

2NO2(г) <=> 2NO(г) + O2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,2 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) Al2(SO4)3 (изб.) и NaOH;

Б) KOH и метилоранж;

В) HCl и NaHCO3;

Г) HNO3 и KOH. ПРИЗНАК

РЕАКЦИИ:

1) изменение окраски раствора;

2) растворение осадка;

3) видимых изменений нет;

4) выделение газа;

5) образование осадка.

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО:

А) этилен;

Б) метан;

В) метанол.

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ:

1) выделяют из природного газа;

2) получают при крекинге нефти;

3) получают в процессе ароматизации нефти;

4) получают из синтез-газа.

К 115 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 % добавили 58 мл воды и 27 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ___ %.

Какой объём (н. у.) кислорода необходимо затратить на окисление глюкозы, чтобы выделилось 700 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: ___ л.

Образец сульфида алюминия массой 500 г с содержанием примесей 10 % растворили в избытке гидроксида натрия. Определите массу сульфида натрия, который образовался при этом. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ___ г.

Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: бромид магния, хлорид цинка, пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию окрашенного простого вещества и раствора только одной соли; образование осадка или газа в ходе реакции не происходит. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: бромид магния, хлорид цинка, пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между растворами которых сопровождается образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Гидрид кальция растворили в большом избытке раствора ортофосфорной кислоты. К полученному раствору добавили гашёную известь. Выпавший осадок отделили, высушили и прокалили с углём и оксидом кремния. Образовавшееся простое вещество сплавили с хлоратом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Вещество А содержит 60,38 % углерода, 8,81 % азота, 20,13 % кислорода по массе, остальное — водород. Известно, что вещество А не содержит кратных углерод-углеродных связей и имеет в своей структуре только один третичный атом углерода. При взаимодействии вещества А с раствором гидроксида натрия при нагревании образуются два органических вещества, в молекуле одного из которых содержится семь атомов углерода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его формульной единице;

3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида натрия при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трём колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44 %. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

1) Mg 2) Mn 3) Rb 4) P 5) Al

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Mg 2) Mn 3) Rb 4) P 5) Al.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в высшей степени окисления не способны образовывать кислородсодержащие анионы. Запишите номера выбранных элементов.

1) Mg 2) Mn 3) Rb 4) P 5) Al.

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную связь, образованную по донорно-акцепторному механизму.

1) гидроксид натрия

2) сульфат аммония

3) хлорид аммония

4) азотная кислота

5) аммиак.

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) осно́вному оксиду; Б) кислой соли; В) амфотерному гидроксиду.

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2F^- = FeF_2$. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) гидроксид калия

2) нитрат аммония

3) фтороводородная кислота

4) фторид серебра

5) фторид натрия.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

Zn $\xrightarrow{X}$ Zn(NO3)2 $\xrightarrow{t^o}$ Y.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) ZnO

2) NaNO3

3) Cu(NO3)2

4) Zn

5) NO.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами (X, Y).