К свежеприготовленному раствору хлорида железа (II) добавили раствор карбоната аммония. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили на воздухе. Остаток разделил на две части: одну растворили в соляной кислоте, другую – в концентрированной азотной. В первом случае образовались две соли, во втором – одна. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) FeCl₂ + (NH₄)₂CO₄ = FeCO₃ + 2NH₄Cl Реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями с образованием осадка. 2) 6FeCO₃ + O₂ =(t°) 6CO₂↑ + 2Fe₃O₄ Сперва при разложении образуется FeO, который реагирует с кислородом из воздуха 6FeO + O₂ = 2Fe₃O₄, из-за чего образуется железная окалина. 3) Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O Железная окалина содержит в себе железо со степенями окисления +2 и +3, поэтому образуются две соли. 4) Fe₃O₄ + 10HNO₃ (конц.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O Железо +2 окисляется азотной кислотой до +3.

Газ, полученный при действии концентрированной соляной кислоты на твёрдый перманганат калия, пропустили через горячий крепкий раствор карбоната калия, в процессе реакции из раствора выделялся газ. При охлаждении полученного раствора из него выделились кристаллы, которые отфильтровали и высушили на воздухе. Кристаллы нагрели с красным фосфором, а продукты реакции растворили в воде и получили раствор, имеющий кислую среду. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2KMnO₄ (тв.) + 16HCl (конц.) = 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O Желто-зеленый газ – это хлор, в кислой среде марганец восстанавливается до с.о. +2. 2) 3Cl₂ + 3K₂CO₃ =(t°) 5KCl + KClO₃ + 3CO₂ Крепкий раствор – концентрированный. Происходит диспропорционирование хлора в щелочной среде. 3) 6P + 5KClO₃ =(t°) 3P₂O₅ + 5KCl Фосфор не реагирует с хлоридом калия, идет реакция с хлоратом. 4) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ Кислая среда за счет образования кислоты.

К раствору сульфата железа(II) добавили раствор гидроксид натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 2) 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃ 3) 2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O 4) 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 102 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 29792 балла

Окислительно-восстановительные реакции с остальными неорганическими веществами

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III), гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.