Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между реакцией и типами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ:

А) синтез аммиака;

Б) гидролиз карбида кальция;

В) дегидрирование этана.

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) соединения, каталитическая;

2) замещения, гомогенная;

3) разложения, окислительно-восстановительная;

4) необратимая, гетерогенная

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.

1) Cl2 + H2 = 2HCl;

2) 4P(белый) + 5O2 = 2P2O5;

3) Fe(порошок) + S(порошок) = FeS;

4) Zn + 2HCl(р-р) = ZnCl2 + H2;

5) C + 2H2 = CH4.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества-окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

А) N2O + H2 = N2 + H2O;

Б) H2 + 2Li = 2LiH;

В) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O

ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ:

1) N2H4;

2) N2O;

3) Li;

4) H2

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) Cu(NO3)2;

Б) KClO4;

В) CuSO4

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) металл и галоген;

2) металл и кислород;

3) водород и кислород;

4) водород и галоген

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) H3PO4; 2) Na3PO4; 3) NaNO3; 4) Ba(OH)2.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между внешним воздействием на систему

CO2(г.) + C(тв.) <=> 2CO(г.) - Q

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

А) увеличение концентрации CO;

Б) повышение температуры;

В) понижение давления;

Г) использование катализатора.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции;

2) смещается в сторону обратной реакции;

3) практически не смещается.

В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и озон. При этом исходная концентрация озона составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

SO2(г.) + O3(г.) <=> SO3(г.) + O2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(IV), кислорода и оксида серы(VI) составили 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O3 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л; 2) 0,2 моль/л; 3) 0,3 моль/л; 4) 0,4 моль/л; 5) 0,5 моль/л; 6) 0,6 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) сульфит калия (р-р) и азотная кислота (р-р);

Б) гидроксид алюминия и гидроксид натрия (р-р);

В) хлорид аммония (тв.) и гидроксид кальция (тв.);

Г) нитрат бария (р-р) и серная кислота.

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ:

1) растворение осадка;

2) образование окрашенного раствора;

3) образование осадка;

4) образование газа;

5) обесцвечивание раствора.

Установите соответствие между используемым в быту веществом и способом его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО:

А) гидрокарбонат натрия;

Б) этановая кислота;

В) активированный уголь.

ПРИМЕНЕНИЕ:

1) используется для консервирования овощей;

2) используется в качестве поглотителя примесей в фильтрах для воды;

3) используется и как разрыхлитель теста, и как чистящее вещество;

4) используется для мытья рук и стирки белья.

К раствору хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в %.

Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н. у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением:

CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г.) - 177 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в кДж.

На взаимодействие с 1,5 кг образца технического карбоната калия потребовалась соляная кислота, содержащая 730 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в %.

Для выполнения задания и 30 используйте следующий перечень веществ: карбонат натрия, сульфит бария, перманганат калия, серная кислота, гидроксид железа(III), аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, нерастворимого в воде оксида и раствора щёлочи. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: карбонат натрия, сульфит бария, перманганат калия, серная кислота, гидроксид железа(III), аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается растворением осадка без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Натрий прореагировал с водой. Через образовавшийся раствор пропустили оксид серы(IV) до образования средней соли. Полученную при этом соль поместили в раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту. Образовавшееся при этом соединение хрома вступило в реакцию с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 3,6 г органического вещества А получили 896 мл углекислого газа (н. у.), 2,76 г карбоната калия и 0,36 г воды. Вещество А можно получить окислением карбонильного соединения Б.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).

В раствор сульфата железа(III) поместили порошок меди и выдержали некоторое время. После завершения реакции остаток порошка отфильтровали и в раствор поместили железную пластинку. Когда пластинку вынули из раствора, оказалось, что её масса увеличилась на 0,16 г, а масса образовавшегося раствора составила 52,4 г. При добавлении к этому раствору избытка раствора гидроксида натрия образовался осадок, содержащий два вещества, общая масса которых 10,96 г. Рассчитайте массовую долю сульфата железа(III) в исходном растворе.

Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. Запишите номера выбранных элементов.

1) C 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образуемых ими высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) C 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут образовывать анионы состава $ЭО_4^{2-}$. Запишите номера выбранных элементов.

1) C 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr.

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых представлена ковалентная полярная связь.

1) бензойная кислота

2) сульфид калия

3) формиат кальция

4) диметиламин

5) нитрат аммония

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) нерастворимой соли; В) одноосновной кислоте.

В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Al(OH)3

2) Ca(HCO3)2

3) KHSO4

4) K2[Zn(OH)4]

5) (NH4)2HPO4

Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X Y).

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.