Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами этилового эфира уксусной кислоты.

1) метилпропионат

2) этилацетат

3) бутановая кислота

4) этилпропионат

5) пропановая кислота.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых взаимодействует с толуолом.

1) HNO3

2) H2O

3) Cl2

4) HCl

5) NaOH.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует глицин.

1) хлорид калия (р-р)

2) гидроксид натрия (р-р)

3) оксид углерода(II)

4) медь

5) соляная кислота.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между исходными веществами и органическим веществом, преимущественно образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) X + CuO $\xrightarrow{}$ ацетальдегид;

Б) X + CuO $\xrightarrow{}$ ацетон;

В) X + HBr $\xrightarrow{}$ 1,2-дибромэтан;

Г) X + KHCO3 $\xrightarrow{}$ ацетат калия.

ВЕЩЕСТВО X:

1) CH2(OH)-CH2(OH);

2) CH3COOH;

3) CH3OH;

4) CH3CH2OH;

5) CH3-CH2-CH2OH;

6) CH3-CH(OH)-CH3.

Задана следующая схема превращений веществ:

уксусная кислота $\xrightarrow{}$ X $\xrightarrow{}$ метан $\xrightarrow{}$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этаналь

2) ацетат натрия

3) ацетилен

4) этанол

5) ацетат кальция

Установите соответствие между схемой реакции и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) C6H6 + CH3Br $\xrightarrow{}$ C6H5CH3 + HBr;

Б) C3H6 + Cl2 $\xrightarrow{}$ C3H6Cl2;

В) C3H6 + HBr $\xrightarrow{}$ C3H7Br

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) экзотермическая, нейтрализации;

2) замещения, радикальная;

3) замещения, каталитическая;

4) присоединения, ионная

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции, протекающей по схеме: Cr(тв.) + 2H+(р-р) = Cr2+(р-р) + H2(г.).

1) увеличение степени измельчения хрома

2) увеличение концентрации кислоты

3) нагревание реакционной смеси

4) пропускание водорода через реакционную смесь

5) добавление индикатора в реакционную смесь.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между изменением степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ:

А) Fe$^{+2}$$\xrightarrow{}$ Fe$^{+3}$;

Б) Mn$^{+7}$ $\xrightarrow{}$ Mn$^{+4}$;

В) Mn$^{+4}$$\xrightarrow{}$ Mn$^{+2}$

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

1) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl;

2) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O;

3) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + 4H2O;

4) 2KMnO4 + S = K2SO4 + 2MnO2

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) K2SO4;

Б) BaBr2;

В) CuCl2

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) металл и галоген;

2) водород и галоген;

3) водород и кислород;

4) металл, водород и галоген

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) Pb(NO3)2 2) Ca(ClO)2 3) NaI 4) KOH.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и воздействиями на реакционную систему, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

А) CO(г.) + 2H2(г.) <=> CH3OH(г.) + Q;

Б) H2(г.) + I2(тв.) <=> 2HI(г.) - Q;

В) CO(г.) + H2O(г.) <=> CO2(г.) + H2(г.) + Q;

Г) C4H10(г.) <=> C4H6(г.) + 2H2(г.) - Q.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

1) увеличение температуры и концентрации водорода;

2) уменьшение температуры и концентрации водорода;

3) увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода;

4) уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода.

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2SO3(г.) <=> 2SO2(г.) + O2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации SO3 (X) и O2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) этановая кислота и магний;

Б) пропанол-1 и натрий;

В) гидроксид магния и уксусная кислота;

Г) бромная вода и этилен.

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ:

1) видимые признаки реакции отсутствуют;

2) только растворение твёрдого вещества;

3) образование осадка;

4) растворение твёрдого вещества и выделение газа;

5) изменение цвета раствора.

Установите соответствие между структурным звеном полимера и названием полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНОЕ ЗВЕНО:

А) -CH2-CHCl-;

Б) -NH-(CH2)5-CO-;

В) -CH2-C(CH3)=CH-CH2-.

НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА:

1) капрон;

2) полиэтилен;

3) природный каучук;

4) полихлорвинил.

К 75 г раствора ацетата натрия с массовой долей 6 % добавили 10 г этой же соли и 25 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2CH3CHO(ж.) + 5O2(г.) = 4CO2(г.) + 4H2O(г.) + 2329,6 кДж,

если при этом выделяется 466 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

Образец цинка массой 240 г содержит 2,5 % примесей хлорида цинка. Определите объём газа (н. у.), который выделится при растворении указанного образца в соляной кислоте. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в литрах (л).

Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: бром, фосфин, гидроксид калия, карбонат калия, гидроксид хрома(III), раствор хлорной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию окрашенного в жёлтый цвет раствора двух солей. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: бром, фосфин, гидроксид калия, карбонат калия, гидроксид хрома(III), раствор хлорной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, реакция ионного обмена между растворами которых сопровождается выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили раствор иодида калия. Одна из полученных при этом солей, не содержащая в своём составе атомов кислорода, прореагировала с концентрированным раствором азотной кислоты. Образовавшееся простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли добавили раствор карбоната калия. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Вещество А содержит по массе 19,25 % углерода, 7,49 % азота, 17,11 % серы, 51,34 % кислорода и водород. Вещество А образуется при действии избытка разбавленной серной кислоты на натриевую соль Б.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте одну из возможных структурных формул вещества А, которая отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии натриевой соли Б с серной кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).

Смесь фосфида и нитрида лития, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46 % от общей массы смеси, растворили в 200 г 36,5%-ной соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).