В смеси оксида и пероксида натрия соотношение числа атомов кислорода к числу атомов натрия равно 2 : 3. Данную смесь нагрели в избытке углекислого газа. Полученное вещество растворили в воде и получили 600 г раствора. К этому раствору добавили 229,6 г раствора бромида железа(III). После завершения реакции масса раствора составила 795 г, а массовая доля карбоната натрия в нем составляла 4%. Вычислите массу исходной смеси оксида и пероксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

[1] Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ [2] 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑ [3] 3Na₂CO₃ + 2FeBr₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaBr m(ост. Na₂CO₃) = ω · m(р-ра Na₂CO₃) = 0,04 · 795 = 31,8 г n(ост. Na₂CO₃) = m/M = 31,8/106 = 0,3 моль m'(р-ра) = m(р-ра Na₂CO₃) + m(р-ра FeBr₃) – m(CO₂) – m(Fe(OH)₃) Пусть n(прор. Na₂CO₃) = x моль n(CO₂) = n(прор. Na₂CO₃) = x моль - по уравнению реакции [3] n(Fe(OH)₃) = 2n(прор. Na₂CO₃)/3 = 0,667x моль - по уравнению реакции [3] m(CO₂) = n · M = 44x г m(Fe(OH)₃) = n · M = 107 · 0,667x = 71,33x г 795 = 600 + 229,6 - 44x - 71,33x 115,33x = 34,6 x = 34,6/115,33 = 0,3 n(прор. Na₂CO₃) = 0,3 моль n(Na₂CO₃) = n(прор. Na₂CO₃) + n(ост. Na₂CO₃) = 0,3 + 0,3 = 0,6 моль Пусть n(Na₂O) = y моль, n(Na₂O₂) = z моль n₁(Na₂CO₃) = n(Na₂O) = y моль - по уравнению реакции [1] n₂(Na₂CO₃) = n(Na₂O₂) = z моль - по уравнению реакции [2] y + z = 0,6 n₁(Na) = 2n(Na₂O) = 2y моль n₁(O) = n(Na₂O) = y моль n₂(Na) = 2n(Na₂O₂) = 2z моль n₂(O) = 2n(Na₂O₂) = 2z моль n(Na) = n₁(Na) + n₂(Na) = (2y + 2z) моль n(O) = n₁(O) + n₂(O) = (y + 2z) моль N(O)/N(Na) = n(O)/n(Na) = 2/3 (y + 2z)/(2y + 2z) = 2/3 3(y + 2z) = 2(2y + 2z) 3y + 6z = 4y + 4z 2z = y z + y = 0,6 z + 2z = 0,6 3z = 0,6 z = 0,2 y = 0,4 n(Na₂O₂) = 0,2 моль n(Na₂O) = 0,4 моль m(Na₂O₂) = n · M = 0,2 · 78 = 15,6 г m(Na₂O) = n · M = 0,4 · 62 = 24,8 г m(смеси) = m(Na₂O₂) + m(Na₂O) = 15,6 + 24,8 = 40,4 г Видео: https://www.youtube.com/embed/sAsox5Q0qjE?start=7776

Смесь гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия массой 124,8 г нагрели до 300°С и выдержали до постоянной массы, которая уменьшилась на 29,4 г. После охлаждения остаток использовали для нейтрализации раствора, полученного при полном растворении 11,2 г железа в избытке 80% концентрированной горячей азотной кислоты и последующего добавления 393 мл воды. При этом в растворе не осталось ионов железа и карбонат-ионов. Определите массовую долю соли в полученном растворе и массовую долю щелочи в исходной смеси. В ответе запишите уравнение реакции, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

[1] NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O [2] 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O [3] Fe + 6HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O [4] 2HNO₃ + Na₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O + 2NaNO₃ [5] 2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃ m(остатка) = 124,8 – 29,4 = 95,4 г Предположим, что гидрокарбонат натрия в избытке, тогда карбонат натрия образуется по двум первым реакциям: n₁(Na₂CO₃) = x моль n₂(Na₂CO₃) = y моль n₁(NaHCO₃) = n₁(NaOH) = n₁(Na₂CO₃) = x моль n₂(NaHCO₃) = 2n₂(Na₂CO₃) = 2y моль m(остатка) = m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) · M = M(n₁(Na₂CO₃) + n₂(Na₂CO₃)) = 106(x + y) = 95,4 г m(смеси) = m(NaHCO₃) + m(NaOH) = n(NaHCO₃) · M(NaHCO₃) + n(NaOH) · M(NaOH) = 84(x + 2y) + 40x = 124,8 г 106x + 106y = 95,4 84x + 40x + 168y = 124,8 x = 0,6 y = 0,3 n₁(Na₂CO₃) = 0,6 моль n₂(Na₂CO₃) = 0,3 моль n(Na₂CO₃) = 0,6 + 0,3 = 0,9 моль m(Na₂CO₃) = n · M = 0,9 · 106 = 95,4 г = m(остатка) - предположение подтвердилось, в остатке был только карбонат натрия n(NaOH) = 0,6 моль m(NaOH) = n · M = 0,6 · 40 = 24 г n(Fe) = m/M = 11,2/56 = 0,2 моль n(Fe(NO₃)₃) = n(Fe) = 0,2 моль - по уравнению реакции [3] n₅(Na₂CO₃) = 3n(Fe(NO₃)₃/2 = (3 · 0,2)/2 = 0,3 моль - по уравнению реакции [5] n₄(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) – n₅(Na₂CO₃) = 0,9 – 0,3 = 0,6 моль n₄(HNO₃) = 2n₄(Na₂CO₃) = 2 · 0,6 = 1,2 моль - по уравнению реакции [4] n₃(HNO₃) = 6n(Fe) = 6 · 0,2 = 1,2 моль - по уравнению реакции [3] n(HNO₃) = n₃(HNO₃) + n₄(HNO₃) = 1,2 + 1,2 = 2,4 моль m(HNO₃) = n · M = 2,4 · 63 = 151,2 г m(р-ра HNO₃) = m(HNO₃)/ω = 151,2/0,8 = 189 г n₄(NaNO₃) = n₄(HNO₃) = 1,2 моль - по уравнению реакции [4] n₅(NaNO₃) = 2n₅(Na₂CO₃) = 2 · 0,3 = 0,6 моль - по уравнению реакции [5] n(NaNO₃) = n₄(NaNO₃) + n₅(NaNO₃) = 1,2 + 0,6 = 1,8 моль m(NaNO₃) = n · M = 1,8 · 85 = 153 г n(NO₂) = 3n(Fe) = 3 · 0,2 = 0,6 моль - по уравнению реакции [3] n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,9 моль - по уравнениям реакций [4] и [5] n(Fe(OH)₃) = n(Fe(NO₃)₃ = 0,2 моль - по уравнению реакции [5] m(р-ра) = m(Fe) + m(р-ра HNO₃) – m(NO₂) + m(H₂O) + m(Na₂CO₃) – m(CO₂) – m(Fe(OH)₃) m(NO₂) = n · M = 0,6 · 46 = 27,6 г m(CO₂) = n · M = 0,9 · 44 = 39,6 г m(Fe(OH)₃) = n · M = 0,2 · 107 = 21,4 г m(р-ра) = 11,2 + 189 – 27,6 + 393 + 95,4 – 39,6 – 21,4 = 600 г ω(NaNO₃) = m(NaNO₃)/m(р-ра) = 153/600 = 0,255 (25,5%) ω(NaOH) = m(NaOH)/m(смеси) = 24/124,8 = 0,192 (19,2%) Видео: https://www.youtube.com/embed/2IPTvGKki7M?start=8728

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 96 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 20071 балл

Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов

Установите соответствие между изменением степени окисления элемента и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ	ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) S⁰ ⟶ S⁺⁴	1) Cu и H₂SO₄ (конц.)
Б) S⁺⁴ ⟶ S⁺⁶	2) H₂S и I₂
В) S⁻² ⟶ S⁰	3) S и O₂
	4) SO₂ и Cl₂ (р-р)