Банк заданий
ЕГЭ по химии

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут вступать в реакцию с метанолом.

1) гидроксид меди(II)

2) бромная вода

3) бутановая кислота

4) калий

5) сероводородная кислота.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с этиламином.

1) соляная кислота

2) гидроксид натрия

3) хлорид натрия

4) оксид магния

5) уксусная кислота.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

X -> Y ->(H2O, Hg2+, H+) ацетон.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) пропанол-2

2) пропин

3) пропаналь

4) 2-хлорпропан

5) 1,2-дибромпропан.

Установите соответствие между реагирующими веществами и типами реакции, в которой они участвуют: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

А) нейтрализации, необратимая;

Б) этерификации, обратимая;

В) гидробромирования, окислительно-восстановительная

ВЕЩЕСТВА:

1) CH3ONa и CH3Br;

2) C2H4 и HBr;

3) CH3COOH и C2H5OH;

4) HCOOH и NaOH

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые влияют на скорость реакции между раствором сульфата меди(II) и железом.

1) изменение давления

2) разбавление водой раствора сульфата меди(II)

3) использование железной проволоки вместо порошка железа

4) добавление кристаллического сульфата железа(II)

5) изменение температуры.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством иода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:

А) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4;

Б) 5HIO3 + 6P + 9H2O = 5HI + 6H3PO4;

В) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

СВОЙСТВО ЙОДА:

1) только окислитель;

2) только восстановитель;

3) и окислитель, и восстановитель;

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза этой соли, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ:

А) бромид кальция (р-р);

Б) нитрат магния (р-р);

В) хлорид магния (распл.)

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА:

1) водород и кислород;

2) металл и галоген;

3) водород и галоген;

4) металл и кислород

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) сульфат железа(III) 2) нитрат бария 3) сульфид натрия 4) азотная кислота.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H2O(ж) + NO2$^-$(р-р) <=> HNO2(р-р) + OH$^-$(р-р) - Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

А) добавление твёрдой щёлочи;

Б) добавление HCl;

В) повышение температуры;

Г) понижение давления.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции;

2) смещается в сторону обратной реакции;

3) практически не смещается.

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,20 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NO(г) + O2(г) <=> 2NO2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л 2) 0,10 моль/л 3) 0,15 моль/л 4) 0,20 моль/л 5) 0,25 моль/л 6) 0,30 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА:

А) гидроксид цинка и уксусная кислота;

Б) пропановая кислота и магний;

В) пропанол-2 и натрий;

Г) бромная вода и пропилен.

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ:

1) растворение осадка;

2) выделение бесцветного газа;

3) выделение бурого газа;

4) обесцвечивание раствора;

5) образование осадка.

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО:

А) метан;

Б) нитрат аммония;

В) гидрофосфат кальция.

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ:

1) удобрение;

2) топливо для газовых плит;

3) получение каучука;

4) растворитель.

Какую массу 12%-ного раствора хлорида натрия надо взять, чтобы при добавлении 20 г воды получить раствор с массовой долей соли 8%? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в граммах (г).

При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.) Ответ в кДж.

При нагревании 61 г хлората калия в присутствии катализатора было получено 13,44 л (н.у.) кислорода. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в процентах (%).

Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию осадка и бесцветного раствора. Выделения газа в ходе этой реакции не наблюдается. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Выделения газа в этой реакции не наблюдается. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Через раствор сульфата железа(II) пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 5,19 г органического вещества получили 4,032 л (н.у.) углекислого газа, 2,43 г бромоводорода и 1,08 г воды. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества максимально удалены друг от друга.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу вещества;

2) составьте возможную структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком водного раствора гидроксида калия без нагревания (используйте структурные формулы органических веществ).

Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94,08 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный при некоторой температуре раствор, полученный добавлением к воде медного купороса (CuSO4*5H2O) массой 100 г. В результате реакции массовая доля сульфата меди(II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость (в граммах на 100 г воды) сульфата меди(II) при данной температуре. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных p-электронов во внешнем слое. Запишите номера выбранных элементов.

1) Sn 2) F 3) Al 4) Cr 5) N

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Sn 2) F 3) Al 4) Cr 5) N.