Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между протекающей реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ:

А) электролиз водного раствора пропионата калия

Б) термолиз пропионата кальция

В) кислотный гидролиз этилпропионата

Г) окисление пропанола-2

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ:

1) пропан

2) пентанон-3

3) уксусная кислота

4) пропионовая кислота

5) ацетон

6) н-бутан

Задана следующая схема превращений веществ:

CH4 $\xrightarrow{}$ X $\xrightarrow{}$ CH3OH $\xrightarrow{}$ Y $\xrightarrow{Cu(ОН)_2}$CO2.

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CH2=CH2

2) CH3-O-CH3

3) HCHO

4) HCOOK

5) CH3Cl.

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА:

А) этанол и натрий

Б) азот и кислород

В) фосфор и кислород.

ТИПЫ РЕАКЦИИ:

1) гетерогенная, окислительно-восстановительная

2) каталитическая, обмена

3) гомогенная, замещения

4) гомогенная, эндотермическая.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции, протекающей по схеме:$Fe(тв.) + 2H^+(р-р) = Fe^{2+} + H_2(г.)$.

1) увеличение концентрации ионов железа

2) повышение давления

3) нагрев реакционной смеси

4) понижение давления

5) измельчение железа.

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ:

А) CuCl + H2SO4(конц.) $\xrightarrow{t^o}$ CuSO4 + SO2 + HCl + H2O

Б) Cu2O + H2SO4(конц.) $\xrightarrow{t^o}$ CuSO4 + SO2 + H2O

В) CuO + H2 $\xrightarrow{}$ Cu + H2O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ:

1) +4 $\xrightarrow{}$ +6

2) 0 $\xrightarrow{}$ +1

3) +5 $\xrightarrow{}$ +2

4) +1 $\xrightarrow{}$ +2

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО:

А) кислород

Б) сера

В) водород

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ:

1) водного раствора AgF

2) водного раствора K2S

3) водного раствора HgBr2

4) расплава KF

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) (NH4)2SO4 2) NH3 3) CsOH 4) HClO3.

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между внешним воздействием на систему

HCOOH(ж.) + C2H5OH(ж.) <=> HCOOC2H5(ж.) + H2O(ж.) + Q

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ:

А) добавление HCOOH

Б) повышение давления

В) разбавление водой

Г) повышение температуры.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ:

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается.

В реактор постоянного объёма поместили диоксид хлора. При этом его исходная концентрация составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

ClO2(г.) <=> 1/2 Cl2(г.) + O2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,4 моль/л. Определите равновесные концентрации ClO2 (X) и Cl2 (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л.

Запишите выбранные номера (X, Y).

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА:

А) HCl и HNO3

Б) Na2SO4 и MgSO4

В) Fe и Ca

Г) MgSO4 и Mg(NO3)2

РЕАКТИВ:

1) BaCl2

2) AgBr

3) Cu

4) KOH

5) H2O

Установите соответствие между органическим веществом и его природным источником или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО:

А) бензол

Б) этилен

В) метан.

ПРИРОДНЫЙ ИСТОЧНИК ИЛИ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ:

1) является основным компонентом природного газа

2) в значительных количествах образуется при крекинге нефти

3) получают тримеризацией ацетилена

4) получают из синтез-газа

Смешали два раствора: один массой 130 г с массовой долей соли 6%, другой массой 70 г с массовой долей этой же соли 2%. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в %.

Определите количество теплоты, которое выделяется при сгорании 44,8 л этена (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

C2H4(г.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 2H2O(г.) + 1400 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.) Ответ в кДж.

На взаимодействие с навеской технического сульфида натрия массой 130 г требуется соляная кислота, содержащая 102,2 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в %.

Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид железа(II), серная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат магния, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием раствора только одной соли. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид железа(II), серная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат магния, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена между растворами которых образуется осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Фосфид алюминия растворили в соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата калия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа пропустили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бурого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14% натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного вещества;

2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

К 200 г раствора фосфорной кислоты добавили хлорид фосфора(V). После завершения реакции молярные концентрации двух кислот в образовавшемся растворе оказались одинаковыми. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось добавить 263 г раствора гидроксида лития, после чего массовая доля соли в образовавшемся растворе составила 5%. Рассчитайте молярную концентрацию фосфорной кислоты в исходном растворе, если его плотность составляет 1,05 г/мл. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов.

1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $ЭО_x^{2-}$могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.

1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar.

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) хлорид фосфора(III)

2) бромид кальция

3) нитрат магния

4) пероксид водорода

5) оксид кремния(IV)

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) нерастворимому основанию; Б) средней соли; В) одноосновной кислоте.