Банк заданий
ЕГЭ по химии Задание №0

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) KCl 2) CH₃COOK 3) Al(NO₃)₃ 4) KOH

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

[Zn(OH)₄]²⁻(р-р) + 2HCOOH(р-р) ⇄ Zn(OH)₂(тв.) + 2HCOO⁻(р-р) + 2H₂O(ж) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В реактор постоянного объёма поместили водород и метан. При этом исходная концентрация метана составляла 2,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана и водорода составили 2,2 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию воды (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,8 моль/л

2) 1,4 моль/л

3) 2,4 моль/л

4) 3,2 моль/л

5) 6,0 моль/л

6) 6,6 моль/л

Дан список веществ:

гидроксид бария, сульфид цинка, аммиак, азотистая кислота, иодоводород, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдает один электрон. В ответе запишите сумму коэффициентов реакции.

Дан список веществ:

гидроксид меди (II), гидрокарбонат магия, гидроксид магния, нитрит калия, бромоводородная кислота, сульфат железа (III). Допустимо использование водных растворов веществ

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена с выпадением осадка и выделением газа. Запишите сумму коэффициентов полного ионного уравнения реакции.

К нитриду натрия добавили соляную кислоту в избытке. В получившийся раствор добавили избыток гидроксида бария. Выделившийся газ нагрели с оксидом меди(I). Полученное твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Напишите сумму коэффициентов четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:$кумол \xrightarrow{\ H_2SO_4, О_2} Х1 \xrightarrow{+Н_2} \ Х2 \xleftarrow{} 2-хлорпропан \xleftarrow{} Х3 \xleftarrow{}хлорэтан$

В ответ запишите молекулярную формулу вещества X3.