Банк заданий
ЕГЭ по химии Задание №23 Расчёты по уравнению обратимой химической реакции, Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

В реактор постоянного объёма поместили N$_{2}$H$_{4}$ и водород. При этом исходная концентрация N$_{2}$H$_{4}$ составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

$\mathrm{N} _ {2} \mathrm{H} _ {4 (г)} + \mathrm{H} _ {2 (г)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH} _ {3 (г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию N$_{2}$H$_{4}$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,09 моль/л

3) 0,41 моль/л

5) 0,50 моль/л

2) 0,37 моль/л

4) 0,46 моль/л

6) 0,55 моль/л

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

$\mathrm{H} _ {2 (г)} + \mathrm{Br} _ {2 (г)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{HBr} _ {(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и бромоводорода составили 0,27 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию H$_{2}$(X) и равновесную концентрацию Br$_{2}$(Y) .

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л

3) 0,18 моль/л

5) 0,36 моль/л

2) 0,03 моль/л

4) 0,27 моль/л

6) 0,37 моль/л