Банк заданий
ЕГЭ по химии Задание №34 Решение задач по неорганической химии. Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»

Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Смесь карбоната натрия и оксида железа(III) сплавили, масса полученного остатка оказалась меньше исходной смеси на 1,32 г, в которой на каждые 3 иона натрия приходится 7 атомов железа. Остаток растворили в 175,2 г 10% раствора соляной кислоты. После чего добавили 160 г 14% раствора гидроксида натрия и тщательно перемешали раствор. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин).

Электролиз растворов сульфата меди(II) массой 320 г с массовой долей соли 7,3% и хлорида натрия массой 400 г с массовой долей соли 5,85% прекратили, когда масса каждого раствора уменьшилась на 11,68 г. После чего растворы слили. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н. у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10%-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждения ионов серебра из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Провели электролиз 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на аноде выделилось 6,72 л (н. у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию раствора массой 58,02 г. Вычислите массу 20%-ного раствора сульфата меди(II), который может прореагировать с отобранной порцией раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4 сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Через 480 г 15%-ного раствора едкого натра пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока на электродах не выделилось 358,4 л газов (объем приведен к нормальным условиям). Из полученного раствора отобрали пробу массой 96 г для полного осаждения ионов меди из 290 г насыщенного при 25°С раствора сульфата меди(II). Вычислите растворимость медного купороса – пентагидрата сульфата меди(II) при 25°С. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и произведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 39,6 г обработали 410 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля щёлочи в растворе уменьшилась до 25 %. Вычислите массовую долю кислоты в растворе, полученном при полном растворении второй части твёрдого остатка массой 158,4 г в 525 г 30%-ного раствора азотной кислоты. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Для проведения электролиза на инертных электродах взяли 400 мл раствора нитрата меди(II) с молярной концентрацией 1,25 моль/л и плотностью 1,12 г/мл. После того как на аноде выделилось 3,36 л газа процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 800 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 0,25 моль/л и плотностью 1,05 г/мл. Определите массовую долю нитрата меди(II) в образовавшемся растворе.

Для проведения электролиза на инертных электродах взяли 250 мл раствора хлорида лития с молярной концентрацией 2,4 моль/л и плотностью 1,12 г/мл. После того как на аноде выделилось 2,24 л газа процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 800 мл раствора фосфата натрия с концентрацией 0,5 моль/л и плотностью 1,05 г/мл. Определите массовую долю фосфата натрия в образовавшемся растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Массовая доля кислорода в смеси нитратов серебра и цинка составляет 0,4234. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Такую же навеску смеси растворили в 300 мл воды и полученный раствор добавили к 200 мл раствора хлорида стронция с концентрацией 0,75 моль/л. Плотность всех растворов примите равной 1 г/мл. Рассчитайте массовую долю ионов цинка в образовавшемся растворе.

Для проведения электролиза на инертных электродах взяли 800 мл раствора нитрата меди(II) с молярной концентрацией 0,75 моль/л и плотностью 1 г/мл. После того как на аноде выделилось 6,4 г газа процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 875 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л и плотностью 1,12 г/мл. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Массовая доля азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Такую же навеску смеси растворили в 160 мл воды и полученный раствор добавили к 250 мл раствора фторида натрия с концентрацией 0,4 моль/л. Плотность всех растворов примите равной 1 г/мл. Рассчитайте массовую долю нитрат-ионов в образовавшемся растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).  

В 700 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 89% поместили тонкоизмельченный цинк. Взаимодействие протекало с выделением двух газов – сероводорода и водорода. Полученную газовую смесь пропустили через раствор, содержащий 15,12 г гидроксида лития, в результате чего не поглотилось 6,272 л (н.у.) газа, гидроксид лития прореагировал полностью, и образовался раствор двух солей с равными массовыми долями. Найдите массовую долю серной кислоты в растворе после завершения реакции с цинком. 

В ответ запишите уравнение реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Газовую смесь, состоящую из водорода и угарного газа, взятых в массовом соотношении 8 : 7, сожгли в избытке кислорода. Продукты горения полностью поглотили раствором гидроксида натрия. При этом образовалось 265 г раствора с массовой долей единственного растворенного вещества 10%. Известно, что вещество не реагирует с раствором гидроксида калия. Вычислите массовую долю исходного раствора гидроксида натрия.

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твердый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г растворили при нагревании в 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

К 64 г насыщенного раствора гидроксида натрия добавили 25,7 г фосфида цинка. После окончания реакции к образовавшемуся раствору прилили 137,2 г 50%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость гидроксида натрия составляет 100 г на 100 г воды, сульфата цинка – 57,7 г на 100 г воды, растворимость сульфата натрия – 28 г на 100 г воды.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Раствор концентрированной азотной кислоты разделили на две колбы по 350 г. Кислоту во второй колбе разбавили 250 г воды. В обеих колбах растворили кусочек меди, при этом объем бурого газа, выделившегося из первой колбы, был равен объему бесцветного газа, выделившегося из второй колбы. Бурый газ собрали и пропустили через раствор гидроксида калия, при этом вещества прореагировали полностью. В результате реакции образовался раствор массой 375,6 г, в котором массовая доля атомов водорода составила 8,36%. Вычислите массовую долю соли, полученной после растворения меди во второй колбе.

Олеум, в котором массовая доля атомов серы равна 38,28%, растворили небольшими порциями в 100 мл воды. К полученному раствору добавили 250 мл раствора нитрата бария с молярной концентрацией 0,6 моль/л и плотностью 1,1 г/мл. После протекания реакции массовая доля нитрата бария в конечном растворе стала равна 3,62%. Вычислите массу исходной порции олеума. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

К 40 мл воды добавили 3,38 г олеума, в котором массовая доля кислорода равна 61,54%. Полученный раствор смешали с раствором нитрата бария с молярной концентрацией 0,2 моль/л и плотностью 1,15 г/мл. После реакции массовая доля оставшегося нитрата бария в растворе составила 1,38%. Найдите объём добавленного раствора нитрата бария. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Порцию олеума массой 7,74 г, в которой массовая доля серы равна 37,21%, растворили в избытке воды. К полученному раствору добавили 125 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 1,2 моль/л и плотностью 1,12 г/мл. В конечном растворе массовая доля карбоната натрия составила 2,6%. Вычислите объем воды, использованный для растворения олеума. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

К 40 мл воды добавили 3,38 г олеума, в котором массовая доля кислорода равна 61,54%. Полученный раствор смешали с раствором нитрата бария с молярной концентрацией 0,2 моль/л и плотностью 1,15 г/мл. После реакции массовая доля оставшегося нитрата бария в растворе составила 1,38%. Найдите объём добавленного раствора нитрата бария. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

К 625 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,8 моль/л (плотность раствора 1,04 г/мл) добавили небольшими порциями 37,4 г олеума. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида бария, в результате образовался осадок 209,7 г. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, который образуется, если такую же долю исходного раствора серной кислоты (но 400 г избытка раствора гидроксида натрия) и т. д. (полное условие — см. книгу).

В ответе запишите уравнения реакций, опишите условия задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Смешали фосфид цинка и нитрид магния. Полученную смесь общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 876 г 25%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Смесь FeS и FeS2 нагрели с избытком концентрированной серной кислоты до полного растворения твёрдых веществ. Одну десятую часть полученного раствора отобрали для проведения анализа. К отобранной пробе добавили избыток раствора гидроксида натрия, полученный осадок промыли и прокалили. Масса образовавшегося твёрдого вещества составила 2,8 г. Найдите объём газа (н.у.), выделившегося при обработке исходной смеси концентрированной серной кислотой, если известно, что отношение числа атомов серы к числу атомов железа в исходной смеси составляло 9 : 7. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).