Банк заданий
ЕГЭ по химии Задание №28 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

При взаимодействии загрязненного образца гидрокарбоната калия с гидроксидом калия образовалось 372,6 г средней соли. Определите массу (г) указанного образца, если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнеземом и углем. Реакция протекает в соответствии с уравнением

Са3(РО4)2 + 3SiO2 + 5С → 3CaSiO3 + 2Р + 5СО

Вычислите массу (г) полученного фосфора. (Запишите число с точностью до целых.)

Навеску технического сульфида цинка массой 4,85 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Вычислите массовую долю примесей (в %) в образце технического сульфида цинка, если в результате обжига получили 896 мл (н.у.) оксида серы (IV). В ответ запишите целое число.

Образец нитрата натрия массой 151,8 г, содержащий в качестве примеси 10% хлорида натрия, прокалили. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа (в литрах). Ответ запишите с точностью до целых.

Образец нитрата натрия массой 151,8 г, содержащий в качестве примеси 10% хлорида натрия, прокалили. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа (в литрах). Ответ запишите с точностью до целых.

Образец оксида меди(II), содержащий 15% примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовался 352 г сульфата меди(II). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ дайте в граммах.

Из 3,5 кг технического карбоната натрия получили 3510 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната натрия в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в процентах (%).

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 167,9 г хлороводорода. При этом осталось 24 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

При взаимодействии загрязнённого образца гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия образовалось 286,2 г средней соли. Определите массу указанного образца, если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

В результате взаимодействия бромида метиламмония массой 280 г с избытком гидроксида натрия был получен метиламин с выходом 80%. Определите объём (н. у.) выделившегося амина. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в литрах (л).

Образец оксида меди(II), содержащий в качестве примеси 5,7% меди, поместили в соляную кислоту. На растворение оксида меди(II) из указанного образца потребовалось 146 г хлороводорода. Вычислите массу нерастворившегося осадка меди. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

При обработке загрязнённого образца сульфида алюминия избытком соляной кислоты выделилось 6720 мл (н.у.) сероводорода и осталось 5 г нерастворившегося осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислотах примесей в указанном образце сульфида алюминия. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в %.

При взаимодействии дивинила с избытком раствора брома образовалось 296,2 г тетрабромпроизводного. Определите массу вступившего в реакцию дивинила, если выход этой реакции составил 88%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

Определите объём (л) оксида серы(IV) (н.у.), который может быть теоретически получен из 1 кг пирита с содержанием основного вещества 93,6%. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в литрах (л).

При нагревании 132 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция было получено 38,08 л газа (н.у.). Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в процентах (%).

Вычислите объём газа (н. у.), полученного с выходом 90 % при сжигании в кислороде 19,2 г сульфида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в литрах (л).

При нагревании 61 г хлората калия в присутствии катализатора было получено 13,44 л (н.у.) кислорода. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в процентах (%).

На взаимодействие с 2,5 кг технического карбоната натрия потребовалась соляная кислота, содержащая 1,46 кг хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце технического карбоната натрия. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

Образец сульфида алюминия массой 500 г с содержанием примесей 10 % растворили в избытке гидроксида натрия. Определите массу сульфида натрия, который образовался при этом. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ___ г.

Образец цинка массой 240 г содержит 2,5 % примесей хлорида цинка. Определите объём газа (н. у.), который выделится при растворении указанного образца в соляной кислоте. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в литрах (л).

Образец оксида меди(II), содержащий примесь меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 176 г сульфата меди(II). Определите массу указанного образца, если массовая доля оксида в образце 88%. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в граммах (г).

На взаимодействие с 1,5 кг образца технического карбоната калия потребовалась соляная кислота, содержащая 730 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в %.

Образец сульфида алюминия массой 25 г с содержанием примесей 10% поместили в раствор гидроксида калия, взятый в избытке. Определите массу тетрагидроксоалюмината калия, который образовался при этом. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

В результате нитрования 468 г бензола было получено 676,5 г нитробензола. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в процентах (%).