Банк заданий
ЕГЭ по химии Задание №28 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Определите объём (л) водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите массу кислорода (г), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н. у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Вычислите массу железной окалины (г), образующейся при сгорании в кислороде 5,04 г железа. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите объем (л) кислорода (н. у.), который выделится при разложении 4,9 г хлората калия в присутствии катализатора. (Запишите число с точностью до тысячных.)

На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 50,4 г азотной кислоты. Найдите массу (г) образовавшегося нитрата калия. (Запишите число с точностью до целых.)

Какая масса гидроксида натрия (в граммах) вступила в реакцию с раствором ортофосфорной кислоты, если в результате реакции образовалось 41 г ортофосфата натрия? (Запишите число с точностью до целых.)

Образец нитрата натрия массой 151,8 г, содержащий 10% примеси хлорида натрия, подвергли термическому разложению. Определите объём (л) газа (н. у.), образовавшегося в ходе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,6 г. Вычислите массу нитрата серебра в исходном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

При взаимодействии загрязнённого образца гидрокарбоната калия с гидроксидом калия образовалось 372,6 г средней соли. Определите массу указанного образца, если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

При разложении пероксида водорода образовалось 0,5 моль воды. Какой объём кислорода (л, н.у.) выделился при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объём (л, н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Карбид кальция массой 16 г растворили в воде. Вычислите объём (н.у) газа, выделившегося при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Вычислите объём (н.у.) прореагировавшего газа. (Запишите число с точностью до сотых.)

Через раствор, содержащий серную кислоту, пропустили 6,72 л (н.у.) аммиака до образования средней соли. Вычислите массу образовавшейся при этом соли. (Запишите число с точностью до десятых.)

Какой объём (л, н.у.) кислорода образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)

Определите массу цинка, который должен вступить в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Какой объём (л, н.у.) кислорода образуется при разложении 0,6 моль оксида ртути(II)? (Запишите число с точностью до сотых.)

Карбид алюминия массой 8,64 г растворили в избытке соляной кислоты. Вычислите объём (н.у) газа, выделившегося при этом. (Запишите число с точностью до целых.)

Через раствор, содержащий 44,1 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Вычислите объём (н.у.) прореагировавшего газа. (Запишите число с точностью до сотых.)

При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Вычислите массу сульфида железа(II), вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)

Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10 %, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)

При взаимодействии технического фенола, содержащего в качестве примеси кумол, массой 10 г с натрием выделилось 1,12 л газа (н. у.). Определите массовую долю примеси в образце технического фенола. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите массу тетрагидроксоцинката калия, который образуется при взаимодействии образца технического хлорида цинка массой 160 г с избытком раствора гидроксида калия, если известно, что массовая доля примесей в указанном образце составляет 32%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Определите массу (кг) меди, которую можно получить при восстановлении алюминием образца оксида меди(II) массой 312,5 кг, если в указанном образце содержится 4 % примеси оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

При взаимодействии избытка этилового спирта с 18,4 г натрия с выходом 90 % был получен этилат натрия. Определите массу полученного продукта. (Запишите число с точностью до целых.)