Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ковалентную полярную связь. 1) оксид магния 2) сульфид натрия 3) оксид азота(II) 4) белый фосфор 5) фторид аммония Запишите номера выбранных ответов.

1) оксид магния \(MgO\)- ионная связь (между атомами магния и кислорода) 2) сульфид натрия \(Na_{2}S\) - ионная связь (между ионом натрия \(Na^{+}\) и сульфид-ионом \(S^{2-}\)) 3) оксид азота(II) \(NO\) - ковалентная полярная связь (между двумя разными неметаллами) 4) белый фосфор \(P_{4}\) - ковалентная неполярная связь (между двумя одинаковыми неметаллами) 5) фторид аммония \(NH_{4}F\) - ионная связь (между ионом аммония \(NH_{4}^{+}\) и фторид-ионом \(F^{-}\)) и ковалентная полярная связь (между азотом и водородом)

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(Zn\) + \(HNO_{3}\) → \(Zn(NO_{3})_{2}\) + \(N_{2}O\) + \(H_{2}O\) Определите окислитель и восстановитель.

\(4Zn\) + \(10HNO_{3}\) → \(4Zn(NO_{3})_{2}\) + \(N_{2}O\) + \(5H_{2}O\) \(Zn^{0}\) - 2ē → \(Zn^{+2}\) | 2 \(N^{+5}\) + 4ē → \(N^{+1}\) | 1 \(Zn\) - восстановитель \(HNO_{3}\) (\(N^{+5}\)) - окислитель

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(Br_{2}\) + \(KI\) + \(H_{2}O\) → \(KIO_{3}\) + \(HBr\) Определите окислитель и восстановитель.

\(3Br_{2}\) + \(KI\) + \(3H_{2}O\) → \(KIO_{3}\) + \(6HBr\) \(I^{-1}\) - 6ē → \(I^{+5}\) | 1 \(Br^{0}\) + 1ē → \(Br^{-1}\) | 6 \(Br_{2}\) (\(Br^{0}\)) - окислитель \(KI\) (\(I^{-1}\)) - восстановитель

Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag\)↓ Найдем количество вещества меди n(\(Cu\)) = 3,2/64 = 0,05 моль По уравнению реакции n(\(AgNO_{3}\)) = 2n(\(Cu\)) = 0,1 моль Найдем массу вещества нитрата серебра m(\(AgNO_{3}\)) = 0,1*170 = 17 г Надйем массу раствора нитрата серебра m(\(AgNO_{3}\)(р-р)) = 17/0,05 = 340 г

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(III)? 1) \(H_{2}\) 2) \(SO_{3}\) 3) \(Mg(OH)_{2}\) 4) \(K_{3}PO_{4}\) 5) \(H_{2}O\) Запишите номера выбранных ответов.

Oксид железа(III) (\(Fe_{2}O_{3}\)) - основный оксид, реагирует с кислотными оксидами и кислотами 1) \(Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} = 2Fe + 3H_{2}O\) - восстановление железа из его оксида 2) \(Fe_{2}O_{3} + 3SO_{3} = Fe_{2}(SO_{4})_{3}\) Не взаимодействует с солями (\(K_{3}PO_{4}\)), с основаниями (\(Mg(OH)_{2}\)), так как основное с основным не реагирует, с водой (\(H_{2}O\)), потому что с водой реагируют только основные оксиды щелочных/щелочноземельных металлов