В ряду химических элементов H → Na → Rb увеличивается 1) валентность элемента в соединениях 2) число электронов в атоме 3) кислотный характер оксида 4) относительная атомная масса 5) электроотрицательность атома Запишите номера выбранных ответов.

Данные элементы расположены в одной группе. В группе сверху вниз: 1) валентность элемента в соединениях - не изменяется 2) число электронов в атоме - увеличивается 3) кислотный характер оксида - уменьшается 4) относительная атомная масса - увеличивается 5) электроотрицательность атома - уменьшается

В ряду химических элементов B → C → N 1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ 3) усиливается кислотный характер их высших оксидов 4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов 5) увеличивается число электронных слоев в атомах Запишите номера выбранных ответов.

Данные элементы находятся в одном периоде. В периоде слева направо: 1) уменьшаются радиусы атомов - верно 2) уменьшаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ - не верно, увеличиваются 3) усиливается кислотный характер их высших оксидов - верно 4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов - не верно, увеличивается 5) увеличивается число электронных слоев в атомах - не верно, не изменяется

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(S\) + \(KOH\) → \(K_{2}S\) + \(K_{2}SO_{3}\) + \(H_{2}O\) Определите окислитель и восстановитель.

\(3S\) + \(6KOH\) → \(2K_{2}S\) + \(K_{2}SO_{3}\) + \(3H_{2}O\) \(S^{0}\) - 4ē → \(S^{+4}\) | 1 \(S^{0}\) + 2ē → \(S^{-2}\) | 2 \(S^{0}\) - и окислитель, и восстановитель (реакция диспропорционирования)

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью. 1) \(MgCl_{2}\) 2) \(H_{2}SO_{3}\) 3) \(NH_{3}\) 4) \(Na_{3}N\) 5) \(CO\) Запишите номера выбранных ответов.

1) \(MgCl_{2}\) - ионная связь (между ионом магния \(Mg^{2+}\) и хлорид- ионом \(Cl^{-}\)) 2) \(H_{2}SO_{3}\) - ковалентная полярная связь (между тремя разными неметаллами) 3) \(NH_{3}\) - ковалентная полярная связь (между двумя разными неметаллами) 4) \(Na_{3}N\) - ионная связь (между ионом натрия \(Na^{+}\) и нитрид- ионом \(N^{3-}\)) 5) \(CO\) - ковалентная полярная связь (между двумя разными неметаллами)

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(H_{2}SO_{4}\) + \(Al\) → \(H_{2}S\) + \(Al_{2}(SO_{4})_{3}\) + \(H_{2}O\) Определите окислитель и восстановитель.

\(15H_{2}SO_{4}\) + \(8Al\) → \(3H_{2}S\) + \(4Al_{2}(SO_{4})_{3}\) + \(12H_{2}O\) \(Al^{0}\) - 3ē → \(Al^{+3}\) | 8 \(S^{+6}\) + 8ē → \(S^{-2}\) | 3 \(Al^{0}\) - восстановитель \(H_{2}SO_{4}\) (\(S^{+6}\)) - окислитель