Банк заданий
ЕГЭ по химии Задание №28 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Определите массу меди, которую можно получить при восстановлении алюминием образца оксида меди(II) массой 638 г, если в указанном образце содержится 6% примеси оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

Из 3,5 кг технического карбоната натрия получили 6,18 кг бромида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната натрия в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.)

В результате взаимодействия бромида метиламмония массой 280 г с избытком гидроксида натрия был получен метиламин с выходом 80%. Определите объем (н.у.) выделившегося амина. (Запишите число с точностью до десятых.)

Образец оксида меди(II), содержащий 15% примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 352 г сульфата меди(II). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

Образец сульфида алюминия массой 500 г с содержанием примесей 10% растворили в избытке гидроксида натрия. Определите массу сульфида натрия, который образовался при этом. (Запишите число с точностью до целых)

На взаимодействие с 1,5 кг технического поташа потребовалось соляная кислота, содержащая 730 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце указанного поташа. (Запишите число с точностью до целых.)

При бромировании циклогексена массой 246 г было выделено 617,1 г продукта. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

На взаимодействие с навеской технического сульфида натрия массой 130 г требуется соляная кислота, содержащая 102,2 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.)

При взаимодействии загрязненного образца гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия образовалось 286,2 г средней соли. Определите массу указанного образца, если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Определите массу алюминия, который может быть получен из 2 кг технического оксида алюминия с содержанием основного вещества 90%. (Запишите число с точностью до целых.)

Сколько граммов муравьиной кислоты потребуется для получения 4,48 л (н.у.) угарного газа дегидратацией кислоты, если продукт образуется с 80%-м выходом? (Запишите число с точностью до десятых.)

Определите массу алюминия (г), который может быть получен из 6 кг технического оксида алюминия с содержанием основного вещества 93%. (Запишите число с точностью до целых.)

Карбид кальция массой 16 г растворили в воде. Вычислите объём (н.у) газа, выделившегося при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Вычислите объём (н.у.) прореагировавшего газа. (Запишите число с точностью до сотых.)

Через раствор, содержащий серную кислоту, пропустили 6,72 л (н.у.) аммиака до образования средней соли. Вычислите массу образовавшейся при этом соли. (Запишите число с точностью до десятых.)

Какой объём (л, н.у.) кислорода образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)

Определите массу цинка, который должен вступить в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Какой объём (л, н.у.) кислорода образуется при разложении 0,6 моль оксида ртути(II)? (Запишите число с точностью до сотых.)

Какую массу фосфорита (кг), содержащего 77,5% фосфата кальция, необходимо сплавить с углем и песком для получения 62 кг фосфора? (Запишите число с точностью до целых.)

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите массу оксида алюминия (кг), которую нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить 486 кг алюминия. Выход реакции по алюминию составляет 90%. (Запишите число с точностью до целых.)

К избытку раствора серной кислоты добавили цинк массой 20,8 г. В результате получили газ, объемом 6,9 л (н.у.). Определите практический выход газа. (Запишите число с точностью до десятых.)

Карбид алюминия массой 8,64 г растворили в избытке соляной кислоты. Вычислите объём (н.у) газа, выделившегося при этом. (Запишите число с точностью до целых.)

Через раствор, содержащий 44,1 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Вычислите объём (н.у.) прореагировавшего газа. (Запишите число с точностью до сотых.)

При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Вычислите массу сульфида железа(II), вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)